Равновесие реакций расчеты

Термодинамические расчёты равновесия реакции гидрирования алкенов водородом, образовавшимся при их дегидроциклизации, были выполнены по уравнению [c.113]

В практике разделения изотопов из-за наиболее простой возможности создания в колонне противотока фаз как правило используются системы газ-жидкость. В то же время константы равновесия реакций ХИО часто бывают известны лишь для гомогенных реакций (в основном для газовых реакций). Так, например, для реакций ХИО в системах газ-жидкость при расчёте коэффициента разделения гж из значения, полученного для газовой реакции а , необходимо учитывать коэффициент разделения при фазовом равновесии жидкость-пар скф для вещества, находящегося в жидком состоянии. Если таковым является вещество, в котором концентрируется изотоп, то связь между коэффициентами разделения будет такой [c.245]

Таблица 5.1о. Результаты расчётов степени накопления и константы равновесия реакции комплексообразования ионов меди (П) с лимонной кислотой в области pH 2—5

Вычисление константы равновесия реакции N02 = N0 + (1/2)02. Результат расчёта [c.346]

Стабильные изотопы бора имеют массовые числа 10 и И. Содержание лёгкого изотопа в природной смеси — 19%. Расчёты констант равновесия, выполненные для большого числа реакций изотопного обмена бора, показали, что [c.255]

Экспериментально коэффициенты разделения определяют методами однократного уравновешивания, сокращения остатка, многократного уравновешивания, а также по степени разделения в противоточной колонне [5, 6. Не менее широко используется и квантово-статистический метод расчёта коэффициентов разделения (констант равновесия) из спектральных данных, полученных для моноизотопных молекул обоих веществ химобменной системы. Степень термодинамической неравноценности двух изотопов в молекулах вещества удобно характеризовать величиной так называемого /5-фактора, предложенного Варшавским и Вайсбергом [7, 8] и являющегося константой равновесия реакции ХИО молекулы с атомом, который без учёта поправки на ангармоничность для вещества X, состоящего из молекул А Х и В Х (п — число обменивающихся атомов), выражается следующим образом [c.247]

Сопоставляя данные сравнительных расчётов константы равновесия реакции образования метана из графита и водорода с экспериментальными данными, Введенский и Фрост [22] приходят к выводу, что наиболее надёжное уравнение для Кр реакции (4—1) (точность 5—10%) получено ими, исходя из теплоёмкостей по данным Partington и S hilling для водорода, СН4 и уравнения Льюиса и Рендалла для графита (см. выше). [c.77]

Численные реэулыатн расчётов сведены в табл.З Даннне табл.5 показывают, что все занестители Й, влияние которых на положение равновесия реакции (I) изучалось в настоящей работе, ножно условно разделить на три группы. К первой относятся типичные электронодоноры п-ОН, п-ОСНд, п-ОНд. Влияние этих занестителей обусловлено, главный образон, проявлениен их +С -эффекта. При этой в соответствии с развитой выве аргунентацией относительная роль -ьС-эффекта указанных занестителей больше в реакционных сериях 1У-У1 по сравнению с 1-Ш. [c.122]

Для того, чтобы оценить влияние ионной силы на по-локение равновесия, следует принять,что, исходя из общих сообраиений, увеличение ионной силы должно одинаково уменьшить константы Кд и К . Учитывая, что при изменении ионной силы от О до 0.25 скорость реакции между двумя разноименными ионами уменьшается в 3-4 раза /8/, следует в формулу для расчёта максимальной концентрации диазогидрата (6) перед корнем ввести коэффициент 3,5 [c.761]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология