Алюмосиликатный цеолит

Нефтяной парафин с т. кип. >325° С Продукты крекинга гидро- Pd на алюмосиликатном цеолите 35—210 бар, 150—450° С 1869 870] [c.825]

В качестве крекирующей основы катализатора фирна во всех своих патентах использовала кристаллический алюмосиликатный цеолит У в водородной форме с размером пор 6-14 2 в сочетании с неорганическим окислом. Гидрирующим компонентом были металлы У1В и УШ групп, их окислы или сульфиды, в состав катализатора входила также окись натрия в количестве до 3 (пат.США 3554899, пат.Англии 1021793). Полученное реактивное топливо выкипало в пределах 149-371°С (пат. 3835027) или 148-287°С (пат. 3816296). [c.30]

Физико-химические свойства алюмосиликатных цеолит содержащих и аморфных катализаторов 33 [c.15]

Рис. 9. Изотермы сорбции паров воды (1), метанола (2), бензола (3), и-гексана (4) на бериллий-алюмосиликатном цеолите.

В процессе фирмы Union Oil [230] рецикл диэтилбензолов в зону алкилирования позволяет избежать дезактивации катализатора [кристаллический алюмосиликатный цеолит состава 10% (масс.) гидрогеля алюминия, 90% (масс.) цеолита NH4Y, содержащего 0,2% ЫагО], вызываемую полимеризацией и циклизацией олефинов. Поскольку рецикл побочных продуктов — полиалкилбензолов также уменьшает длительность пробега катализатора, диспропорционирование последних в этилбензо-лы проводят в отдельной реакционной зоне. Схема процесса приведена на рис. 6.9. [c.243]

Характер влияния структуры адсорбента и химической природы ее поверхности отчетливо проявляется в результате расчета изостерических теплот адсорбции азота на основе прецизионных опытов Табунщиковой [11 ]. На рис. 4,2 представлены дифференциальные изостерические теплоты адсорбции азота на промышленных адсорбентах при различных заполнениях адсорбционной емкости. Теплоты адсорбции азота во всех случаях уменьшаются с увеличением степени заполнения. С другой стороны, на всем участке заполнений теплоты адсорбции возрастают в следующей последовательности активный уголь, силикагель, цеолит NaX, цеолит СаА. При степени заполнения 9 = 0,5 теплоты адсорбции в указанной серии адсорбентов составляют 9,15 9,85 12,30 13,5 кДж/моль (2,18 2,36 2,97 3,24 ккал/моль). Такое расположение адсорбентов в этом ряду объясняется, по-видимому, нарастанием микропористости при переходе от углей и силикагелей к цеолитам и усилением адсорбционных сил за счет специфической составляющей при адсорбции квадрупольной молекулы азота в силикатной (силрша-гель) и катионированной алюмосиликатной (цеолит) структурах. [c.140]

Порошковые рентгенограммы фосфорсодержащих цеолитов хорошо согласуются с рентгенограммами алюмосиликатных цеоли- [c.333]

Еще более активен и селективен по сравнению с цеолитом МСМ-22 новый алюмосиликатный цеолит марки МСМ-49 [12]. Так, при использовании цеолита МСМ-49 формулы X2O3 YO2 (X = А1, В, Fe, Ga Y = Si, Ti, Ge n = 2-35) с мольным соотношением Si/Al < 20 в результате алкилирования бензола этиленом в мольном соотношении (0.5-3.3) 1 при 160-320 С, давлении 3.4 МПа получен катализат состава, %(мол.) этилбензол - 95.3, диэтилбензолы - 4.5, триэтилбензолы - 0.1 [13]. Тот же катализатор - цеолит МСМ-49 запатентован для жидкофазного алкилирования бензола, содержащегося в катализате риформинга бензиновой фракции, олефинами g- j для снижения содержания бензола в бензине в соответствии с экологическими требованиями [14]. [c.86]

Декальсо....... Синтетический натрий-алюмосиликатный цеолит [c.229]

Применение ионного обмена для очистки препаратов в органической химии, которая включает в себя и обработку сахара, стоит на втором месте после обработки воды. В литературе имеется большое количество статей, посвященных этому вопросу. Первое применение ионного обмена для очистки органических веществ было описано Гансом 151. Ионы кальция и магния обменивались на ионы натрия в водных растворах сахарозы. Использовался неорганический алюмосиликатный цеолит. Этот процесс мало применялся в промышленности. Однако интерес к нему снова возник в 1935 г. с появлением синтетических катионо- и анионообменных смол, которые могли извлекать ионные составные части из раствора. Первые смолы не были удовлетворительными для применения в промышленности при деионизации водных растворов О рганических химикатов. Большая часть ионообменных материалов не обладала химической и физической устойчивостью к растворам органических химикатов. Во время и вскоре после второй мировой войны были получены смолы с лучшими свойствами. Проводилось тщательное исследование возможности их применения при очистке сахара. Первая большая лромышленная установка, описанная в литературе, была построена для очистки сока свекловичного сахара и мелассы. Эта установка [5] работала во время второй мировой войны. [c.565]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология