Адсорбция влияние на структуру адсорбента

Как известно, адсорбция воды углеродными адсорбентами как по характеру, так и по механизму существенно отличается от адсорбции органических веществ. Основной причиной адсорбции воды являются так называемые первичные центры адсорбции — кислородсодержащие соединения, находящиеся на поверхности стенок пор адсорбентов и способные образовывать водородные связи с молекулами воды [1]. Поэтому химическая природа поверхности активных углей играет важную роль в поглощении водяного пара. В то же время анализ многочисленных экспериментальных данных показывает, что кроме химии поверхности углерода на адсорбцию водяного пара значительное влияние оказывает и пористая структура активных углей [2, 3]. [c.106]

Большое влияние на адсорбцию паров воды полимерами оказывает химическое строение и структура адсорбентов. Так, из политетрафторэтилена, ацетата целлюлозы и плавленого кварца наиболее слабой адсорбционной способностью обладает политетрафторэтилен [37]. При относительной влажности 100% на нем адсорбируется всего три мономолекулярных слоя, тогда как на кварце — семь. Адсорбционная способность повышается с увеличением содержания гидроксильных групп в полимере, что обусловлено образованием довольно прочных водородных связей между молекулами воды и незамещенными гидроксильными группами [38]. Установлено [39], что полимеры с катионами в боковых группах адсорбируют больше воды, чем полимеры с катионами в основной цепи. При адсорбции паров воды полимерами может иметь место капиллярная конденсация, так как радиус пор в них составляет десятки и сотни ангстрем [40], что значительно превышает размеры молекулы воды. [c.12]

В работе представлены исследования адсорбции смеси двуокиси углерода и ксенона на окиси алюминия с различной пористой структурой. На основании измерений изотерм адсорбции смеси газов сделан вывод о влиянии структуры адсорбента на адсорбцию. Лит. — 10 назв., ил. — 4, табл. — 1. [c.233]

Зависимость уравнения изотермы адсорбции от структурного типа угля. Влияние структуры адсорбента на ход процесса адсорбции изучалось в работах академика М. М. Дубинина и его сотрудников [1-29—1-42]. Ниже приведены уравнения изотерм адсорбции Дубинина для активных углей предельных структурных типов и аполяр-ных адсорбируемых веществ. [c.34]

Таким образом, зная структуру адсорбента (ГТС) и структуру адсорбирующейся молекулы, можно вычислить молекулярно-ста-тистическим путем константы Генри, уточнить параметры атом-атомных потенциалов и проанализировать влияние сделанных при определении этих потенциалов приближений и допущений. Используя этот метод, можно произвести идентификацию на хроматограмме веществ известного строения. На приведенной ниже схеме решению прямой задачи молекулярно-статистической теории адсорбции и удерживания соответствует движение слева направо [c.184]

Адсорбция растворенных веществ на твердой поверхности гораздо сложнее, чем адсорбция растворенных веществ ка жидкой поверхности. Здесь приходится учитывать влияние структуры и природы твердой поверхности, а также природы растворителя. Впервые адсорбцию растворенных веществ на твердых телах — адсорбентах наблюдал и описал в конце ХУП века петербургский химик Ловиц. Он первый применил [c.64]

Таким образом, неоднородность пористой структуры адсорбента оказывает существенное влияние на кинетику адсорбции. В то же время задача определения пористой структуры адсорбентов по кинетическим данным представляется весьма сложной, так как в зависимости от условий эксперимента, как было показано выше, адсорбент с бидисперсной пористой структурой может вести себя и как однороднопористый и описываться системой уравнений (1), (2). Более того, бидисперсную структуру адсорбента можно трактовать по-разному. По-видимому, было бы правильным сказать, что для определения пористой структуры адсорбента одних кинетических измерений недостаточно, необходимо привлечение данных по ртутной порометрии, электронной микроскопии, рентгеноструктурному анализу, данных по проницаемости. Однако кинетические измерения позволяют получить важную информацию о пористой структуре адсорбентов. [c.289]

Думается, что следует продолжить детализацию теории физической адсорбции с целью приближения ее механизма к реальным адсорбентам и получения лучшего количественного согласия теоретических и экспериментальных данных. Совершенно очевидно, что решение этой задачи представляет большие трудности, связанные с учетом фактора дефективности структуры адсорбентов, влияния кривизны их поверхности на величину адсорбционного потенциала, энергию взаимодействия адсорбат—адсорбат, состояние конденсированных слоев и т. д. [c.6]

Рассмотрим возможности разделения внутри каждой группы углеводородов вплоть до индивидуальных веществ и остановимся на тех закономерностях, которые при этом наблюдаются. Эти закономерности выведены на основании анализа опубликованных работ и на основании результатов, полученных в Лаборатории каталитического синтеза Института органической химии АН СССР. Некоторые закономерности, касающиеся природы и структуры адсорбентов, как влияние сужения пор адсорбента, влияние гидратации его поверхности, различие между силикагелем и активированным углем, уже обсуждались в первой части статьи при рассмотрении адсорбции углеводородов из растворов. [c.51]

Поэтому для получения информации о структуре полимеров, возникающей при деформировании в ААС, наиболее подходящим является метод адсорбции из растворов, поскольку в этом случае нет необходимости извлекать полимер из жидкой среды. Адсорбция из растворов отличается от адсорбции из газовой фазы тем, что в растворе имеются, по крайней мере, два компонента, которые оказывают различное влияние на процесс адсорбции па поверхности адсорбента. Это налагает определенные трудности на обработку экспериментальных данных, однако при некоторых допущениях существует возможность грубой оценки таких параметров пористой структуры, как площадь удельной поверхности, радиуса п объема пор [151]. [c.89]

Все адсорбенты, используемые в адсорбционных насосах, можно разделить на три основные группы углеродные адсорбенты (активные угли), цеолиты (молекулярные сита) и силикагели. Наиболее общие структурные характеристики пористых адсорбентов — удельная площадь поверхности насыпная масса и общая пористость объем и размер адсорбционных пор распределение объема пор по эффективным радиусам энергия адсорбционного взаимодействия и др. Для физической адсорбции, обусловленной проявлением дисперсионных сил, существенно влияние пористой структуры адсорбента на адсорбируемость различных веществ- М. М. Дубинин разделяет все типы адсорбентов на два предельных структурных типа в зависимости от особенностей их пористой структуры. [c.21]

В связи с этим особое значение приобретает изучение таких вопросов, как химическая природа и структура адсорбента, температурная зависимость адсорбции, влияние природы газов носителей, кинетика и динамика адсорбционного процесса, хроматографическое разделение смесей благородных газов, разработка технологических схем адсорбции. [c.83]

В монографии приведены современные данные об адсорбции поверхностно-активных веществ на адсорбентах различной химической природы, о влиянии структуры их растворов, присутствия сильных электролитов. Рассмотрена связь между химическим строением ПАВ, их состоянием в растворе и структурой адсорбционных слоев. Впервые приводятся данные [c.2]

Ч. Карнаухов A. П., Киселев A. В. К теории корпускулярной структуры адсорбентов. VI. Влияние геометрии и размеров пор в пористых телах глобулярного строения на полимолекулярную адсорбцию.— ЖФХ, 1970, т. 44, № 9, с. (2354—2360. [c.277]

Для физической адсорбции характерно существенное влияние пористой структуры адсорбентов на адсорбируемость различных веществ. В наиболее мелких порах адсорбентов, так называемых микропорах, размеры которых по порядку величин сравнимы с раз- [c.25]

Геометрическая структура адсорбентов влияет на величину удерживаемых объемов, селективность разделения и степень размывания полос. Влияние величины удельной поверхности s на удерживаемые объемы в настоящее время изучено достаточно полно [1, 2]. Известно [2, 3], что для непористых и однородно-макропористых адсорбентов удерживаемые объемы Vr, i разделяемых веществ пропорциональны S. Для неоднородно-пористых и тонкопористых адсорбентов такой пропорциональности уже не наблюдается, так как за счет увеличения энергии адсорбции в тонких порах молекулы многих веществ адсорбируются в них сильнее [1—3]. Кроме того, адсорбционные методы определения s для тонкопористых адсорбентов осложняются конденсацией в тонких порах. [c.104]

Определение характера зависимости структуры адсорбата от строения адсорбента является важной проблемой при изучении адсорбции и гетерогенного катализа. Многие исследования составили теоретическую и экспериментальную основу представления о так называемом геометрическом факторе в гетерогенном катализе [1]. В большинстве этих работ изменение геометрической структуры адсорбента достигалось путем полного или частичного изменения его химической природы, В качестве адсорбента использовали различные металлы, сплавы и твердые растворы. При этом изменение геометрии поверхности сопровождалось более или менее резким изменением химии поверхности, что затрудняло дифференциацию влияния структурных и химических факторов на поверхностную активность катализатора. Хотя эт факторы взаимосвязаны, интересно было бы выяснить, влияют ли изменения в топологии поверхности адсорбента, не сопровождаюш иеся существенными изменениями в его химическом составе, на протекание поверхностных реакций. Если поверхностная реакция протекает по механизму, при котором важное значение имеет ориентация адсорбционного слоя по отношению к адсорбенту, то совершенно очевидно, что при любом геометрическом расположении иоверхностных атомов адсорбента образуются промежуточные комплексы, различающиеся по структуре и энергии. В результате при варьировании [c.157]

В отличие от большинства исследований адсорбции полимеров из разбавленных растворов ( 1,0%) в работах Ю. С. Липатова с сотр. [66, 67] адсорбция олигомеров и полимеров на различных адсорбентах изучалась в близких к реальным условиям растворах высокой концентрации. Рассмотрено влияние концентрации раствора на его структурирование и, как следствие этого, на адсорбцию и структуру адсорбционных слоев поли- [c.41]

Адсорбат оказывает заметное влияние на поверхность адсорбента неоднородность и дефекты поверхности обратимо перераспределяются, в частности под влиянием адсорбированных молекул изменяется энергия центров адсорбции. С другой стороны, под воздействием адсорбента меняются энтропия и внутренняя энергия адсорбированных молекул. Известно также, что несколько первых слоев кристаллической поверхности твердого тела имеют искаженную структуру. В присутствии адсорбата степень нарушения структуры поверхностного слоя меняется, причем этот процесс не обязательно сопровождается массовым переносом атомов твердого тела. [c.183]

В разделе V, 3 мы рассматривали адсорбцию ионов на поверхности металлов, исходя из поляризации идеально поляризуемой структуры под влиянием иона. Диэлектрики обладают более ограниченной поляризуемостью. Поляризация приводит к смещению электронов в атомах или группах атомов диэлектрика, а также к смещению ионов от их нормального положения [31]. Вместо уравнения (16), которое справедливо для адсорбента с идеальной поляризуемостью, в случае диэлектрика получается следующее выражение для слагаемого энергии адсорбции, обусловленного электростатической индукцией [c.36]

Характер влияния структуры адсорбента и химической природы ее поверхности отчетливо проявляется в результате расчета изостерических теплот адсорбции азота на основе прецизионных опытов Табунщиковой [11 ]. На рис. 4,2 представлены дифференциальные изостерические теплоты адсорбции азота на промышленных адсорбентах при различных заполнениях адсорбционной емкости. Теплоты адсорбции азота во всех случаях уменьшаются с увеличением степени заполнения. С другой стороны, на всем участке заполнений теплоты адсорбции возрастают в следующей последовательности активный уголь, силикагель, цеолит NaX, цеолит СаА. При степени заполнения 9 = 0,5 теплоты адсорбции в указанной серии адсорбентов составляют 9,15 9,85 12,30 13,5 кДж/моль (2,18 2,36 2,97 3,24 ккал/моль). Такое расположение адсорбентов в этом ряду объясняется, по-видимому, нарастанием микропористости при переходе от углей и силикагелей к цеолитам и усилением адсорбционных сил за счет специфической составляющей при адсорбции квадрупольной молекулы азота в силикатной (силрша-гель) и катионированной алюмосиликатной (цеолит) структурах. [c.140]

Основная идея метода заключается в том, что среди макроскопических свойств вещества одними из наиболее чувствительных к геометрии молекул являются адсорбционные свойства, если адсорбция происходит на однородной плоской поверхности твердого тела при очень малом ее заполнении. В этом случае молекула адсорбируемого вещества (адсорбата) испытывает действие межмолекулярных сил только со стороны поверхности адсорбента, а не со всех сторон, как в сжатых газах, жидкостях, твердых телах, а также при адсорбции при больших заполнениях поверхности. Долгое время, однако, эта особенность проявления межмолекулярных взаимодействий в системе адсорбат — адсорбент не привлекала внимания исследователей. Это было связано, во-первых, с тем, что неоднородность поверхности традиционно применяемых адсорбентов (активные угли, ксеро-гели), маскировало влияние структуры молекул адсорбата, а во-вторых, с тем, что обычными статическими методами нельзя было исследовать адсорбцию наиболее интересных по структуре [c.180]

Во многих работах, посвященных физической адсорбции газовых смесей, представлены данные экспериментальных исследований, проведенных на пористых окисных адсорбентах [1—6], но авторы не пытались изучить влияние структуры адсорбента на адсорбцию газовых смесей. В Институте энергохимии угля и физикохимии сорбентов Горной академии в Кракове были проведены исследования адсорбции смеси СОзЧ-Хе на трех образцах окиси алюминия, структуру которых модифицировали термически, а также на непористой окиси алюминия. [c.162]

Из всех компонентов, входящих в состав масляных фракций, наибольшей адсорбируемостью на силикагеле обладают смолисто-асфальтеновые вещества, что объясняется их высокой полярностью, обусловленной несимметричностью строения молекул и наличием в них конденсированных ароматических колец и гетероатомов серы, кислорода и азота. Ароматические углеводороды адсорбируются на силикагеле в результате того, что под влиянием электростатического поля адсорбента в их молекулах индуцируется дипольный момент. По сравнению с углеводородами других гомологических рядов а1роматичеокие структуры обладают наибольшей молекулярной поляризуемостью. Следовательно, чем меньше экранированы ароматические кольца нафтеновыми кольцами или парафиновыми цепями, тем легче индуцируется дипольный момент в молекулах этих углеводородов, а значит, эффективнее их адсорбция на полярных адсорбентах. По мере уменьшения адсорбируемости на силикагеле компоненты масляных фракций могут быгь расположены в следующий убывающий ряд смолисто-асфальтеновые ещества> ароматические углеводороды и серосодержащие соединения>парафино-нафтеновые углеводороды. [c.259]

НИЯ значений Л", для адсорбции на ГТС опорной молекулы данного класса соединений, рассчитанных из свойств адсорбата и адсорбента, взятых в отдельности [т. е. из соответствующих величин а и X, введенных в приближенную квантово-механическую формулу (9.39), и величин г о, введенных в сумму (9.40)], с экспериментальными значениями К. Это делает расчеты значений К для адсорбции на ГТС других молекул данного класса иолуэмпирическими, но зато позволяет подойти количественно к выяснению вопроса о возможности переноса исправленных так атом-атомных потенциалов ср на другие соединения того же класса, а также к установке влияния на межмолекулярное взаимодействие изменения электронной конфигурации атомов молекулы адсорбата при переходе от одного класса адсорбатов к другому. Исправленные так полуэмпирические атом-атомные потенциалы межмолекулярного взаимодействия ф уже можно рассматривать как удобный инструмент для количественного изучения влияния структуры молекул адсорбата на их адсорбционные (хроматографические) свойства. [c.171]

Г. X. нримен. для физ.-хим. исследований и измерени физ.-хим. констант, в частности для определения изотер адсорбции, уд. пов-сти адсорбентов, констант Генри, тепло ты адсорбции при малых заполнениях нов-сти, энергии водородных связей и пр. На основе констант Генри методами Г. X. можно исследовать влияние структуры молекул ш межмол. взаимод., а в ряде случаев изучать структуру сложных молекул (хроматоскопия). Г. х. имеет ряд преимуществ перед газо-жидкостной хроматографией, связанных в осн. ( более высокой термич. стабильностью тв. неподвижно) фазы по сравнению с жидкой. [c.114]

Величина высоты работающего слоя зависит от многих факторов концентрации адсорбтива и его природы, наличия в очищаемом газе конкурентно адсорбирующихся или мешающих молекул, скорости газового потока, температуры, давления, характера макро- и микропористой структуры адсорбента, размера гранул адсорбента и др. Для процессов сероочистки природного газа ири повышенных давлениях высота работающего слоя возрастает иримерно пропорционально увеличению концентрации адсорбтива и давления, что обусловлено высокой крутизной изотерм адсорбции сернистых соединений на цеолитах. Аналогичное влияние оказывает скорость газового потока, что характерно для процессов адсорбции, протекающих во внутридиффузионной области. С ростом темиературы и увеличением размера гранул цеолита также повышается Данные зависимости имеют степенной характер, специфичный для каждого типа цеолита. Взаимный учет всех отмеченных факторов ири решении конкретной практической задачи должен быть наиравлен на достижение стеиени полезного использования адсорбционной емкости адсорбента не ниже 0,75. При этом, однако, необходимо учитывать, что снижение скорости газа в адсорбере равнозначно увеличению капитальных за- [c.410]

Другим параметром, характеризующим структуру адсорбентов, является размер пор. Величина размеров пор адсорбентов оказывает существенное влияние на адсорбцию, в частности на крутизну изотерм адсорбции. Этот вопрос рассматривается детально в работе Кадлеца. Он получил зависимость [см. уравнение (28) на стр. 247], связывающую адсорбционный потенциал с, радиус пор и — коэффициент аффинности. [c.250]

В работах [2—9 изучались адсорбция спиртов и кислот гомологического ряда на пористых адсорбентах, сили агелях и алюмогелях, а также на активных углях. В результате этих исследований было установлено, что предельно адсорбированное количество с ростом углеводород,ного радикала падает, а предельно адсорбционный объем в случае достаточно крупнопористых адсорбентов остается постоянным [6—9 . Это положение было обобщено авторами [4, 6— 9] как правило постоянства предельного адсорбированного объема. Наблюдавшееся падение адсорбции в гомологическом ряду объяснялось либо изменением растворимости членов гомологического ряда, т. е. свя-вывалось с объемными взаимодействиями в растворах [2], либо влиянием пористой структуры адсорбента, когда вместо образования правильно ориентированных слоев предполагалось плотное заполнение пор молекулами адсорбирующегося вещества [4,6— 10]. В случае непористых гидрофильных адсорбентов, по мнению авторов [3, 6, 9]. можно было -ожидать, что предельно адсорбированное количество спиртов и кислот гомологического ряда постоянно, поскольку взаимодействие адсорбированных молекул с поверхностью в этом случае осуществляется за счет полярных групп, а углеводородные радикалы обращены к раствору. Эта точка зрения не получила экспериментального подтверждения. Проведенные в работе [11] измерения адсорбции неограниченно растворимых спиртов и кислот из водных растворов иепористой сажей показывают, что предел адсорбции растёт с увеличением числа атомов углерода в моле-куле. В противоположность этому в работе [12 были получены близкие величины предела адсорбции этилового и пропилового спирта из водных растворов на саже. [c.114]

Величина адсорбции газа или пара зависит не только от его природы, но и от условий протекания процесса сорбции, в первую очередь от давления, температуры и структуры адсорбента. При прочих одинаковых условиях с повышением давления пара, как правило, увеличивается его адсорбция. Однако на разных участках адсорбционной изотермы это влияние сказывается неодинаково. Например, для непористых или микропористых адсорбентов оно сильно проявляется в области низких относительных давлений, в то время как для крупнопористых его действие ошутимо только при более высоких давлениях, близких к давлению насыщения. Характерно, что в области заполнения монослоя рост адсорбции замедляется с повышением давления, образуя на изотерме адсорбции пологий участок, величина которого зависит от внутренней структуры пористого тела. При дальнейшем повышении давления количество адсорбированного вещества увеличивается за счет полимолекулярной адсорбции, завершающейся в случае пористых тел капиллярной конденсацией. При этом характер адсорбционной изотермы, отражающей внутреннюю структуру твердых тел, дает возможность определить степень развития пор того или другого вида, установить структурный тип адсорбента, величину и природу его удельной поверхности. [c.144]

Энергии адсорбции отдельных групп были определены для ряда функциональных групп на различных адсорбентах. В табл. 3.5 приведены данные, полученные для адсорбции на окиси алюминия и силикагеле величины Q° для фпорисила обычно идентичны значениям для силикагеля. Чем выше значение энергии адсорбции данной группы, тем сильнее молекула адсорбируется. Из-за низкого значения энергии адсорбции метиленовой группы члены гомологических рядов имеют приблизительно одинаковые энергии адсорбции. Поэтому в адсорбционной хроматографии в отличие от распределительной соединения разделяются в основном по типу, а не по молекулярному весу. Значение энергии адсорбции групп может измениться в результате внутримолекулярных электронных взаимодействий, стерических эффектов (например, плоские молекулы адсорбируются лучше, чем неплоские, яра с-изомеры лучше, чем цис орио-замещенные ароматические соединения адсорбируются менее сильно, чем мета- или пара-производные) и химических взаимодействий между соседними функциональными группами. Например, водородная связь уменьшает энергию адсорбции. Для детального ознакомления с влиянием структуры образца на значения рекомендуется обратиться к работе /2/. [c.71]

Твердое тело, адсорбирующее вещество (адсорб-тив), называют адсорбентом, а поглощаемый продукт — адсорбатом. Адсорбция может протекать как из жидкой фазы, так и из газообразной. На эффективность протекания адсорбционных процессов оказывают влияние химическая природа и пористая структура адсорбента, состав и концентрация функциональных групп на его поверхности, химическая природа адсорбата, условия ор1 анизации взаимодействия в системе адсорбент—адсорбат, которое может протекать как в статических, так и динамических режимах. Последнее в значительной степени определяет аппаратурное оформление адсорбщюнных процессов. [c.249]

Адсорбция растворенных веществ на твердой поверхности гораздо сложнее, чем адсорбция растворенных веществ на жидкой поверхности. Здесь приходится учитывать влияние структуры и природы твердой поверхности, а также природы растворителя. Впервые адсорбцию растворенных веществ на твердых телах — адсорбентах наблюдал и описал в конце XVIII века петербургский химик Ловиц. Он первый применил твердый адсорбент — уголь для адсорбции различных веществ из водных растворов. Однако труды Ловица были мало [c.63]

Винтерштейн изучал зависимость между способностью ароматических углеводородов к адсорбции и их строением. Сила адсорбции растет с увеличением числа бензольных циклов, если не проявляется влияние каких-нибудь дополнительных факторов. Молекулы с линейной структурой адсорбируются сильнее молекул с ангулярными или конденсированными циклическими системами. Антрацен адсорбируется сильнее, чем фенантрен. Хризен (4 цикла и 9 двойных связей в молекз ле) адсорбируется значительно сильнее, чем пирен (4 цикла и 8 двойных связей). Нафтацен (4 цикла) адсорбируется сильнее, чем хризен (4 цикла), 1,2-бензпирен (5 циклов) и 1,2,6,7-дибензантрацен. Большая поляризуемость способствует увеличению силы адсорбции, а так как при этом возрастает и поглощение света, то более глубоко окрашенные углеводороды обычно располагаются в верхних зонах колонок Цветта. 1,2,6,7-Дибензантрацен (оранжево-желтый) адсорбируется слабее, чем нафтацен (оранжевый), но сильнее, чем 1,2,5,6-дибензантрацен (бесцветный). Перилен (оранжево-желтый) адсорбируется сильнее, чем 1,2-бензпирен (бледно-желтый). В то время, когда были высказаны гипотезы о связи канцерогенных свойств углеводородов с их строением, спектрами поглощения и химической активностью, не было сделано никаких попыток установить зависимость между этими свойствами и способностью к адсорбции, например на адсорбентах для протеинов. [c.1496]

Изменение теплот адсорбции на различных главных кристаллических гранях меди. Вопрос о влиянии структуры кристаллической грани адсорбента на процесс физической адсорбции был теоретически рассмотрен Баррером [153] для ковалентных поверхностей и Орром [151] и Ленелем [154] для поверхностей диэлек- триков. Взаимодействие между неполярной молекулой и поликристаллической поверхностью металла было исследовано независимо Леннард-Джонсом [155], Бардином [156] и Маргенау и Поллардом [157]. Если учесть приближенный характер теории, применявшейся в последнем случае, то наблюдаемое согласие между теоретически рассчитанными и экспериментальными значениями является приемлемым. В настоящее время не имеется подробно разработанной теории процесса физической адсорбции неполярных молекул газа на поверхности монокристалла металла, которая описывала бы этот процесс исходя из известных данных относительно параметров и геометрии кристалла. [c.121]

Для образцов активированного углеродного волокнистого материала (АУВМ) различных степеней активации получены дифференциальные функции распределения микропор по размерам при температурах 25 и 80°С. Установлено, что с ростом температуры микропористая структура адсорбентов претерпевает значительные изменения. Исследовано влияние температурной деформации микропористой структуры АУВМ на адсорбцию циклогексанона, циклогексаноноксима и капролакта-ма из водных растворов. [c.157]

В разделе V, мы рассмотрели влияние на адсорбцию всякого рода щелей, полостей, трещин в поверхности и особенно капилляров. На всех этих активных центрах адсорбированные молекулы, связывающиеся неполярными силами Ван-дер-Ваальса, могут прийти в непосредственный контакт со значительно больши.м числом атомов адсорбента, чем на плоской ио-верхности, вследствие чего теплота адсорбции на этих участках окажется значительно выше, чем на плоской поверхности. Многие диэлектрические адсорбенты, на которых адсорбция молекул происходит за счет неполярных сил Ван-дер-Ваальса, обнаруживают благодаря своей структуре довольно неоднородное распределение адсорбирующих участков в отношении прочности образующихся связей. В противном случае получаемые изотермы адсорбции не имели бы характера плавных кривых, а наблюдались скачкообразные подъемы с горизонтальными участками. При этом имела бы место так называемая ступенчатая адсорбция . Уже сам факт существования плавных изотерм ад- [c.66]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология