Бром, атомный и ионный радиусы

Система с неограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии. Неограниченной растворимостью в твердом состоянии обладают вещества, имеющие близкие значения атомных или ионных радиусов, сходный химический состав и одинаковый тип кристаллической решетки изоморфные вещества). Примером могут служить изоморфные хлористый натрий и бромистый натрий. В результате кристаллохимического сходства эти вещества при совместной кристаллизации из растворов или расплавов образуют общую кристаллическую решетку, в которой правильно чередуются как ионы хлора, так и ионы брома. Продукт совместной кристаллизации изоморфных веществ называется смешанным кристаллом. Будучи гомогенной [c.149]

Важно иметь в виду, что для масс-спектров хлор- и бром-производных, а также меркаптанов (объемистые гетероатомы) характерно присутствие пиков ионов Фа. В то же время в масс-спектрах алифатических аминов (гетероатом с меньшим атомным радиусом) более интенсивны пики ионов Фз (рис. 31). Среди пиков других осколочных ионов в масс-спектрах аминов имеют повышенную интенсивность пики фрагментов Ф. [c.65]

БРОМ (от греч. bromos-зловоние название связано с неприятным запахом Б. лат. Bromum) Вг, хим. элемент VII гр. периодич. системы, ат. н. 35, ат. м. 79,904 относится к галогенам. Прир. Б. состоит из стабильных изотопов Вг (50,56%) и Вг (49,44%). Конфигурация внеш. электронной оболочки 4s 4p степени окисления — 1 (бромиды), + 1 (гипобромиты), -I- 3 (бромиты), + 5 (броматы) и + 7 (пер-броматы) энергия ионизации при последоват. переходе от Br до Вг -" соотв. 11,84, 21,80, 35,90, 47,3, 59,7, 88,6, 109,0, 192,8 эВ электроотрицательность по Полингу 2,8 атомный радиус 0,119 нм, ионные радиусы Вг" (6), Вг (4), Вг (3), Вг (6), Вг + (4) соотв. 0,182, 0,073, 0,045, 0,053, 0,039 нм (в скобках указано координац. число). [c.318]

Фтор обладает рядом особенностей, которые в известной степени объясняют своеобразные свойства его соединений. В первую очередь следует отметить малые размеры атома фтора. Так, его атомный радиус 0,64, тогда как радиус хлора равен 0,99, а радиус йода 1,33 А. Таким образом, объем атома фтора составляет только одну четвертую часть объема атома хлора и менее одной десятой атома йода. Приобретая один недостающий электрон, атом фтора превращается в анион, который также отличается минимальной величиной ионного радиуса 1,33 А соответствующие радиусы хлора и брома — 1,81 и 2,20 А. Малые размеры атомов помогают фтору плотно располагаться или, как говорят, упаковываться вокруг атомов других элементов, в результате чего образуются соединения, богатые фтором и соответствующие высшим валентностям элементов, например ЗРв, иГв, ТГ7, ОзГв. [c.22]

Соединения фтора характеризуются особенно высокими значениями теплот образования (на грамм-эквивалент см., нанример, табл. 27 и 48). Наряду с высоким значением сродства к электрону определяющими здесь факторами являются небольшие размеры атомных и ионных радиусов. Этим фтор отличается от брома и иода, значения сродства к электрону которых не меньше, чем у фтора, но которые обладают существенно большими атомными и ионными радиусами. Особая агрессивность элементарного фтора объясняется как высоким значением теплот образования его соединений, так и повышением скорости реакции расщепления молекул F2 на атомы, которое становится заметным уже при умеренно высокой температуре [ср. Wi ke E., Angew. hem., 66, 701, 1954]. [c.748]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология