Дигалогенэтилены

Обнаружив такое отклонение от правила. Фи изучил это явление более подробно. В частности, он нашел в литературе немало других примеров, когда цис-изомеры оказывались более устойчивыми. Оказалось, что из 1,2-дигалогенэтиленов только у 1,2-дииодэтилена транс-форма стабильнее цис-фор-мы, в то время как у 1,2-дибромэтилена г ис-форма на [c.429]

Имеются, однако, данные, согласно которым в особых случаях реакции отщепления, например с участием трихлорэтилена и многих дигалогенэтиленов, проходят все же с промежуточным образованием карбанионов [c.235]

Стереохимия азосоедннений = подобна стереохимии, например, дигалогенэтиленов эти соединения существуют в двух плоских формах — цис и транс [c.473]

Так, в простейшем случае изомерных дигалогенэтиленов цис-формы под действием спиртовой щелочи отщепляют галоидоводород значительно быстрее, чем транс-формы [c.128]

Дипольные моменты. Измерение дипольных моментов в стереохимии основано па сравнении экспериментальных данных с расчетом для различных предполагаемых геометрических моделей соответствующих молекул. Так, например, существование дипольного момента у молекул воды уже в 1924 г. было принято как указание на то, что связи О—Н в ней не лежат на одной прямой. Изучение дипольных моментов дигалогенэтиленов свидетельствовало в пользу традиционных формул строения этих молекул [18]. Определение дипольного момента ортодихлорбензола приводит к выводу о том, что бензол — правильный плоский шестиугольник [19]. При этом принимается, что дипольные моменты моно- и дихлорбензолов определяются полностью дипольными моментами связей С—С1. Однако уже это допущение не безупречно, так как в дипольный момент связи С—С1 в монохлорбензоле включается момент противоположной связи С—Н. В настоящее время старое представление о возможности строгой корреляции между дипольными моментами и геометрией молекул подвергается все более серьезному сомнению [20]. [c.179]

Получение тройных связей углерод —углерод. Получение ацетиленовых соединений из дигалогенэтиленов восстановительным элиминированием под действием металлов применяется исключительно в алифатическом ряду. [c.262]

Следует отметить, что из-за электронодонорных свойств двойной связи восстановление вицинальных дигалогенэтиленов протекает несколько труднее, чем восстановление соответствующих дигалогенэтанов [79]. [c.165]

Диэлкометрия. Для многих л-диастереоизомеров характерны определенные значения дипольных моментов. Когда структуры симметричны, все просто и ясно в гране-форме при векторном сложении противоположно ориентированные диполи одинаковых связей взаимно погашаются и суммарный дипольный момент равен нулю в с-форме диполи связей складываются и создают суммарный дипольный момент молекулы. Так обстоит дело, например, у 1,2-дигалогенэтиленов (15) и (16) для гранс-изомеров (15) дипольный момент равен нулю в случае цнс-изо-меров (16) дипольный момент зависит от природы атома галогена 2,42 (Р), 1,89 (С1), 1,35 (Вг) иО,75Д(1). [c.118]

Взаимодействие получающихся галогенгидринов со второй молекулой галогеноводорода, приводящее к образованию дигалогенэтиленов, протекает настолько медленно, что в условиях реакции, принятых прн определении оксидной группы, им можно пренебречь. При работе а, водных растворах параллельно протекает конкурирующая реакция иона оксония с водой, приводящая к образованию 1, 2-гликолей [c.425]

Влияние величины дипольного момента цнс-формы на различия в точках кипения ясно видно из сравнения точек кипения дигалогенэтиленов (табл. 2, № 58—65), для которых различия в поляризуемости между цис- и тронс-формами всюду почти одинаковы. У дихлорэтиленов ццс-форма обладает дипольным моментом, равным 1,85, при этом разница в точках кипения по сравнению с тронс-формой составляет -(- 12°, для хлорбромэтиленов соответственно 1,55 и + 9°, для дибромэти-ленов 1,35 и - 4°, для дийод эти л снов 0,75 и—2°, следовательно, в последнем случае более высокую точку кипения имеет транс-форма. К сожалению, ее поляризуемость не измерена, однако нет основания считать ее менее высокой, чем у цис-формы, которая, впрочем, была исследована не в чистом виде, а как эвтектика с транс-формой (стр. 208). [c.191]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология