Молибдат калия

Химическая активность вольфрамата калия, молибдата калия, дисульфидов вольфрама и молибдена, в вакууме значительно ниже, чем на воздухе или в аргоне. Аналогичные зависимости характерны и для твердых смазок, содержащих в своем составе хлор и фосфор. Это, очевидно, связано с тем, что процессы химического взаимодействия в этих условиях затруднены явлениями диссоциации и испарения образующихся соединений, причем ужесточение режимов трения способствует интенсификации этих процессов [37]. Присутствие графита в композициях также стимулирует коррозию металла [8]. [c.68]

Fe (>60%) с добавкой фосфата, бората, воль-фрамата или молибдата калия 10—50 бар, 65—240° С, в продуктах сложные эфиры [334] [c.740]

Золь молибдата железа (III). 10 мл 2%-ного раствора К2М0О4 разбавляют водой до 100 мл и в этот раствор вводят 3 капли насыщенного раствора хлорида железа (III). Выпадающий молибдат железа (III) пептнзируется при взбалтывании избытком молибдата калия с образованием золя. [c.84]

Таблица 85 (группа В). Молибдат калия Поверхностное натяжение [46]. Температура плавления [69]. [c.139]

Молибдат лития Молибдат натрия Молибдат калия [c.8]

Таблица 162. Молибдат калия

Свойства молибдатов. Водные растворы молибдатов калия и натрия бесцветны и имеют щелочную реакцию. Растворимы только молибдаты щелочных металлов, аммония и магния остальные соли нерастворимы в воде, РЬМ 04 нерастворим в разбавленной уксусной кислоте. [c.354]

Приводится описание несколько необычного способа амперометрического титрования лантаноидов на фоне расплавленного нитрата калия при 360 °С [26]. Титрантом служит расплав нитрата калия, содержащий вольфрамат или молибдат калия. Конечная точка соответствует образованию двойных вольфраматов или молибдатов лантаноидов. [c.195]

Можно ли молибденовокислый аммоний заменить в этом синтезе молибдатом калия или натрия, а азотную кислоту — серной или соляной [c.167]

Следует заметить, что величина дублетного расщепления полос в ИК-спектрах двойных молибдатов калия и РЗЭ увеличивается (рис. 3) примерно в ряду У, Ву, Но, Ег и Сс1, т. е. в последовательности, в основном соответствующей уменьшению ионных радиусов. Исключение составляет [c.290]

ТУ 6-09—03-336—78 Калий-хром(111) молибденовокислый Калий-хром(И1) молибдат Калий хромовокислый [c.252]

Безводный молибдат лития плавится при 705°, калия — при 926°, рубидия — при 929° и цезия — при 925°. Растворимость в воде безводного молибдата лития при 20° 46,13%, молибдата калия при 25° 65%. Молибдат рубидия заметно расплывается на воздухе. Существуют безводные ДИ-, три- и тетрамолибдаты лития, натрия, калия и рубидия. [c.173]

Другой способ [4]. Молибдат калия растворяют в соляной кнслоте и подвергают катодному восстановлению в электролитической ячейке с диафрагмой. При пропускании в полученный раствор газообразного НС1 осаждается КзМоС1б. [c.1642]

Еще лучшие результаты дает вымывание технеция ацетоном или пиридином. При этом осажденный на активной окиси алюминия молибдат калия не растворяется в ацетоне и остается в колонке, а легко растворимый в нем пертехнетат количественно вымывается ацетоном. После отгонки ацетона получается нейтральный и лишенный посторонних солей раствор, содержащий Тсээ . Конечно, окись алюминия не единственный сорбент Мо . Так, Нельсон и Краус [234] использовали для этой цели оксигидрат циркония и производили вымывание Тс 2М НЫОз. Д. И. Рябчиков и Л. В. Борисова [192] применили смолу ЭДС-ЮП в фосфорнокислой форме. Технеций вымывали из нее 2 М раствором Н3РО4. Оригинальный метод получения Тс разработали В. Д. Нефедов и М. А. Торопова [235]. Их метод основан на том, что р-распад Мо приводит к образованию дочернего Тс , который в результате разрушения химических связей находится в резко отличной от материнского вещества химической форме. В результате из хлороформенного раствора облученного гексакарбонила молибдена Мо (СО)б экстрагированием водой удается количественно извлекать радиохимически чистый Тс . [c.79]

Соединение Кг[МоОС15] можно также получить электролизом солянокислых растворов молибдата калия, используя в качестве катода платиновую чернь. [c.311]

Ультрафиолетовые спектры поглощения для большинства соединений щелочных металлов лежат в области длин волн менее 250 ммк [131]. Таким образом, и в ультрафиолетовой области идентификация щелочных металлов значительно затруднена. Однако поглощение ультрафиолетовых лучей некоторыми соединениями щелочных металлов все же можно использовать для открытия соответствующих ионов (см. табл. 7). Так, хроматы и бихроматы, хлороплатииаты, кобальтинитриты калия, натрия и аммония, тритиосульфатовисмутиат калия поглощают ультрафиолетовые лучи любой длины волн ферроцианид натрия, три-тиосульфатовисмутиаты натрия и аммония, молибдаты калия, натрия и аммония и нитропруссиды калия и аммония поглощают ультрафиолетовые лучи при 313 ммк и менее. [c.58]

Калий молибдат Калий молибденовокислый КгМоО, [c.245]

Безводный молибдат лития плавится при 705°, калия — при 926°, рубидия — при 929° и цезия — при 925°. Растворимость в воде безводного молибдата лития при 20°—46,13%, молибдата калия при 25° — около 65%. Молибдат рубидия заметно расплывается на воздухе. Существуют безводные ди-, три- и тетрамолибдаты лития, натрия, калия и рубидия. Димолибдат цезия не выделен. Калий, рубидий и цезий дают также гекса- и октамолибдаты. С возрастанием ионных радиусов щелочных элементов растет склонность к образованию более кислых молибдатов [30—32]. Температуры плавления безводных изополимолибдатов понижаются в направлении от калия к цезию и растут с увеличением количества МоОз в молекуле. [c.288]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология