Определение активностей ионов

К числу мембранных электродов относят прежде всего давно известный стеклянный электрод, широко применяющийся для определения активности ионов водорода — измерения pH. В последние годы предложено много других мембранных электродов, посредством которых измеряют активность (концентрацию) различных ионов и проводят потенциометрическое титрование. Известны, например, электроды для определения ионов натрия, калия, кальция, магния, цинка, свинца, лантана, хлора, брома, иода, фтора, нитрата, перхлората. [c.468]

Эле п роды второго рода чаще всего используют как стандартные полуэлементы (электроды сравнения). По отношению к ним устанавливают потенциалы индикаторных электродов, собранных для определения активности потенциалопределяющих ионов, которые входят в состав их электродного раствора. Например, для определения активности ионов Н+ можно использовать каломельно-водородный гальванический элемент. [c.132]

Работа 16. Определение pH растворов стеклянным электродом Работа 17. Определение активности ионов натрия (калия, серебра [c.203]

Концентрационные элементы используются для определения активности ионов в растворе, химические цепи — как источники постоянного тока — аккумуляторы, окислительно-восстановительные элементы используются для определения констант равновесия и термодинамических функций. [c.292]

Стеклянный электрод с металлической функцией может использоваться в качестве индикаторного электрода для определения активности ионов соответствующего щелочного металла. [c.244]

РАБОТА 17, ОПРЕДЕЛЕНИЕ АКТИВНОСТИ ИОНОВ НАТРИЯ (КАЛИЯ, СЕРЕБРА, АММОНИЯ) В РАСТВОРАХ СТЕКЛЯННЫМ ЭЛЕКТРОДОМ [c.119]

Потенциометрический анализ широко применяют для непосредственного определения активности ионов, находящихся в растворе (прямая потенциометрия — ионометрия), а также для индикации точки эквивалентности при титровании по изменению потенциала индикаторного электрода в ходе титрования (потенциометрическое титрование). При потенциометрическом титровании могут быть использованы следующие типы химических реакций, в ходе которых изменяется концентрация потенциалопределяющих ионов реакции кислотно-основного взаимодействия, реакции окисления — восстановления, реакции осаждения и комплексообразования. [c.116]

Из выражения (7.79) следует, что в щелочных растворах потенциал стеклянного электрода зависит от активности катиона щелочи и, следовательно, его можно использовать в качестве индикаторного злектрода для определения активности ионов соответствующего щелочного металла. Если источником катионов служит только раствор щелочи, тогда ам+=аон , а так как ап+аон-=Л 1в, та для щелочной области растворов вместо (7.79) можно написать [c.176]

Для определения активности ионов 0Н в растворе рассчитаем по формуле (74) ионную силу раствора V [c.162]

Так как при pH > 5,5 взаимодействие ионов железа с гидроксильными ионами приводит к образованию труднорастворимого гидрата закиси железа, для определения активности ионов железа в формуле (6.1) можно воспользоваться произведением растворимости Ре (ОН) . В этом случае уравнение (6.1) примет вид [c.115]

Определение активности ионов водорода (З в водных и неводных растворах представляет исключительно большой интерес как теоретически, так и практически в связи с тем, что направление большинства химических и биологических процессов существенно зависит от ее величины. Обычно для удобства [c.35]

Если протолит растворен в амфипротонном растворителе, в растворе имеется вполне определенная активность ионов лиония (а также лиата). При сливании растворов различных протолитов, в которых активность ионов лиония неодинакова, она должна выравняться. Это вызывает протекание протолитической реакции между растворенными протолитами. [c.73]

Простейшим и наиболее распространенным потенциометрическим сенсором является сенсор для определения активности ионов водорода. Среди конструкций датчиков для определения pH, основанных на традиционных методах и материалах, можно выделить два варианта исполнения, имеющих преимущества по сравнению с обычным стеклянным электродом. Одним из них является двойная концентрическая конструкция , в которой стеклянный электрод и электрод сравнения размещены соосно один по отношению к другому стеклянный электрод образует центральную часть, а электрод сравнения занимает кольцевое пространство вокруг него. Сравнительно недавно предложен электрод тройной концентрической конструкции с платиновым термометром сопротивления для измерения температуры, который размещается в центральной секции электрода. Благодаря размещению датчика температуры внутри электрода система характеризуется высоким быстродействием (время запаздывания менее 1 минуты). [c.555]

Прямая потенциометрия. Метод прямой потенциометрии основан на точном измерении величины электродного потенциала ( равн) нахождении по уравнению Нернста активности потен-циалопределяющего иона в растворе. Предметом изучения в прямой потенциометрии могут быть лишь обратимые редокс системы. Этот потенциометрический метод является единственным методом непосредственного определения активности ионов в растворе. К прямой потенциометрии относятся [c.26]

Это широко используется для определения активности ионов водорода (или pH раствора). В этом случае [c.231]

Изложить принцип потенциометрического метода определения активности ионов. [c.185]

Первый метод предполагает измерение абсолютного и точного значения электродного потенциала (точнее, э. д. с. гальванического элемента), с помощью которого можно установить активность потенциал-определяющего иона в растворе, пользуясь уравнением ( 1а). Наиболее важное значение этот метод имеет при определениях активности иона водорода или pH растворов (pH =—1д Определение ак- [c.36]

Уравнение (IX. 55) используют для определения активности ионов Н+ в растворах, а иногда—для определения парциального давления (или активности) водорода в смеси газов. [c.506]

Лабораторный рН-метр ЛП-У-01 с датчиком ДЛ-01 предназначен для определения активности ионов водорода в водных растворах. Можно применять его в качестве высокоомного милливольтметра или нуль-индикатора (для измерения э. д. с. гальванических элементов). Шкала рН-метра градуирована в единицах pH и милливольтах. Можно измерять pH в пределах 2—14. Измерительный электрод стеклянный, вспомогательный — хлорсеребряный насыщенный, проточный. Питание от сети переменного тока 220 в, частота 50 гц. [c.504]

В следующем параграфе будет показано, как измерение окислительно-восстановительного потенциала системы хинон — гидрохинон может быть использовано для определения активности ионов водорода и водородного показателя среды (pH). [c.304]

Трудность определения константы равновесия заключается в том, Что при точных расчетах в уравнения следует подставлять не активности солей в водных растворах, которые для большинства солей известны а активности солей в тех растворах, которые по-лучаются в результате обмена, например активность (З аа в солянокислом растворе. Очень сложно определение активностей ионов в смоле. [c.518]

В таблице приведены значения ПА и р-римости 5 нек-рых в-в в воде при 18-25 °С стандартное состояние для определения активностей ионов-р-р единичной концентрации (1 моль/л). [c.98]

Работа № 5. Определение активности ионов натрия [c.202]

ТАБЛИЦА 6.3. Стандартные растворы для определения активности ионов [c.193]

Практическое использование этого уравнения затрудняется тем, что до сих пор отсутствуют надежные методы определения активности ионов в ионите, особенно в том случае, когда ионит содержит оба обменивающихся иона. Это заставляет применять для оценки ионообменного равновесия приближенное концентрационное уравнение, в котором изменение коэффициентов активности ионов при обмене не учитывается [c.216]

Для определения активности иона ОН- необходимо рассчитать ионную силу раствора [c.496]

В результате получают серию значений Е в смешанных растворах, каждое из которых отвечает определенной активности ионов А и В . Откладывая в соответствии с уравнением (6.13) по оси ординат произведение (10 -Г) Яд, а по оси абсцисс яв, находим АГд/в, равную тангенсу угла наклона прямой. Этот способ удобен при невысокой селективности электрода. Если соответствует высокой селективности электрода по отношению к иону А , то потенциал электрода не будет чувствителен к небольшим изменениям активности иона В . В этом случае в растворе поддерживают высокий фон постороннего иона, и в этот раствор постепенно добавляют основной ион. [c.716]

Второе приближение можно получить, применяя теорию Дебая — Хюккеля для определения активности ионов г и /, и, наконец, третье приближение получают, используя для оценки коэффициентов активности ионной пары, модели, предложенные Кирквудо.м, а также Амисом и Жаффе (см. разд. 11). При этих условиях мы можем написать [c.453]

Ионообменные мембраны. Иониты на основе искусственных смол, выпускаемые промышленностью в виде пленок или пластин, называют ионообменными мембранами. Ионогенными группами мембран являются сульфо-группы или остатки четвертичных оснований. Вследствие высокой плотности зарядов мембраны проявляют свойства селективных ионитов. При прохождении через мембрану ионы, имеющие одинаковый заряд с ионами мембраны, отталкиваются ею. По способу изготовления различают гомогенные и- гетерогенные мембраны. Гомогенные мембраны изготовляют методами литья из гелей ионитов. Для повышения механической прочности мембран их осаждают на носителях, таких, как стекловолокно или текстильные волокна. При изготовлении гетерогенных мембран спрессовывают тонкоизмельчен-ные гранулы ионита с инертным связующим (коллодионная пленка). Эти мембраны находят применение при определении активностей ионов и в электродиализе. [c.379]

Наиболее селективен монокристаллический лантанфторидный электрод. Потенциал этого электрода подчиняется уравнению Нернста (IX. 47) в интервале концентраций р--иона 10 —10- М селективность может быть охарактеризована возможностью определения активности ионов F при более чем 1000-кратных избытках других галоген-ионов, N0 , HPOJ, РО , H O и других анионов. Существенно мешают определению Ор- только катионы, образующие комплексные соединения с фторидами (А1 +, Ре +, Се +, LI+, Th +) и анионы ОН-. [c.531]

Определение активности ионов — показателя активности рА — и концентрации с помощью ИСЭ сводится к измерению э. д. с. гальванического элемента типа (XXII), составленного из индикаторного электрода, селективного по отношению к определяемому иону А А (2а > О для катиона и 2л < О в случае аниона) и погруженного в исследуемый раствор, и из сравнительного электрода, потенциал которого известен. Иногда в элемент (XXII) включают солевой мост, если раствор в электроде сравнения имеет достаточно высокую концентрацию хлорида калия. Тогда этот раствор и служит солевым мостом . [c.538]

Существуют различные методы определения активности ионов водорода. Одним из простейших является метод с использованием веществ, называемых индикаторами, которые способны при определенных условиях изменять окраску в зависимости от pH раствора. Чаще всего применяются кислотно-основные индикато-)ы. Условимся всякую индикаторную кислоту обозначать через iind, а ионы ее — через Ind-. Тогда, например, для диссоциации такого индикатора, как лакмус, можно написать [c.297]

Определение активности иона с использованием градуировочного графика Стандартные растворы готовят последовательным разбавлением исходного раствора (например, 0,1 М), приготовленного по точной навеске соли определяемого йота. Соответствующие значения активности вычисляют, используя коэффициенты активности индивидуальных ионов, определенные независимьсм [c.409]

Полный аналю почвенных растворов основан на определении активности ионов и соединений и учета всех вцдов форм, в которых они находятся в растворах. Почвенный раствор — это жидкая фаза почвы в природных условиях. Водные, разбавленные солевые и кислотные вытяжки до некоторой степени имитируют почвенные растворы. В почвенных растворах осуществляются важнейшие биохимические процессы растения и микроорганизмы черпают необходимые им вещества главным образом из почвенного раствора. Например, повышение кислотности почвенного раствора может негативно влиять на растения, поскольку это приводит к повышению концентрации токсичных дпя растений ионов, к изменению доступности растениям элементов питания и т. д. Дпя ощюделения активности ионов в почвенных растворах щюимущественно используют ионоселективные электроды. В почвенных растворах концентрацию щелочных и щелочноземельных элементов определяют методом фотометрии пламени дпя определения большой группы элементов — метод атомноабсорбционной спектроскопии. [c.473]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология