Кислотно-основные процессы

Усанович считает, что кислота — это вещество, способное отдавать электроположительные частицы и присоединять электроотрицательные, а основания — вещества, способные отдавать электроотрицательные частицы и присоединять электроположительные. Таким образом, стирается разница между окислительновосстановительными и кислотно-основными процессами. [c.281]

По характеру участия в кислотно-основном процессе все растворители можно разделить на две большие группы на апротонные и протолитические. Апротонные растворители не вступают в протолитическое взаимодействие с растворенным веществом. Если в этих растворителях осуществляется кислотно-основное равновесие, то оно происходит без участия растворителя. Таким растворителем по отношению к большинству кислот является четыреххлористый углерод, бензол, толуол и другие. Уксусная кислота в бензоле не проводит тока, так как бензол не является акцептором протонов. Но если к бензольному раствору прибавить анилин, он будет взаимодействовать с уксусной кислотой, и такой раствор проводит ток. [c.273]

Протолитические растворители участвуют в кислотно-основном процессе. К ним относятся все растворители, не входящие в первую группу. [c.273]

Теория Льюиса дает более глубокое понимание механизма кислотно-основных процессов, однако она оказалась совершенно несостоятельной в решении вопроса о силе кислот. Поэтому обычно для объяснения кислотно-основных свойств протонных кислот используют теорию Бренстеда — Лоури, а в процессах с комплексообразо-ванием — теорию Льюиса. [c.119]

Определение Г. Л ь ю и е а охватывает все кислотно-основные процессы, рассмотренные ранее предложенными теориями. [c.76]

На роли водородной связи в кислотно-основном процессе мы остановимся при рассмотрении механизма кислотно-основного взаимодействия. [c.292]

Роль водородной связи в кислотно-основном процессе [c.293]

В зависимости от условий, например, растворителя одно и то же вещество может проявлять как кислотные, так и основные свойства. Поэтому нельзя па основании сведений о свойствах и строении вещества отнести его к кислотам или основаниям. Можно только установить, какие функции выполняет то или иное вещество в данном кислотно-основном процессе. В связи с этим сформулировать понятия кислот и оснований можно только [c.300]

В незавершенном кислотно-основном процессе между кислотой и основанием образуется продукт присоединения за счет водородной связи. Мерой силы кислоты в этом случае является способность к поляризации протона кислотной группы, а оснований — его поляризирующее действие. [c.301]

В связи с широким применением неводных растворителей применение единой шкалы кислотности приобретает большую роль. Кислотно-основные процессы получили распространение в химической промышленности (нейтрализация, гидролиз, травление металлов и т. п.). Регулированием кислотности добиваются увеличения скоростей реакции и изменения их механизма. В этом состоит, например, сущность кислотно-основного катализа. Величина кислотности стала одной из важных характеристик, используемых для автоматического контроля и регулирования большого числа процессов. [c.291]

Есть и другие противоречия в отношении образования соединений. Если рассматривать кислотно-основную реакцию как процесс возникновения координационной ковалентной связи, то образование комплексного иона Сг(ЫНз)о есть кислотно-основной процесс. Но с точки зрения феноменологических критериев Льюиса это не так, потому что скорость формирования комплекса мала, а должна быть большой. [c.335]

Через линейный трехцентровый активированный комплекс идут реакции переноса протона, т. е. все кислотно-основные процессы, например [c.281]

КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ ПРОЦЕССЫ [c.282]

Химические теории кислот и оснований. Эти теории на первое место выдвигают химизм взаимодействия между растворенным веществом и растворителем, в результате которого вещество проявляет кислотные или основные свойства. Пфейфер и Вернер первые указали на роль химического взаимодействия при диссоциации кислот и оснований и при проявлении кислотно-основных свойств. Кислотно-основные процессы рассматривались ими как процессы образования комплексных соединений. Диссоциация кислот и оснований представлялась следующими уравнениями [c.11]

Отнесение атомов, молекул или ионов, не обладающих этими признаками, к кислотам или основаниям не соответствует физикохимической сущности кислотно-основного процесса. Не оправдывает подобное отнесение ни образование ими продуктов солеобразного типа, ни какие-либо соображения удобства. [c.289]

Комплексы, образующиеся в результате этих реакций, достаточно устойчивы, чем и объясняется разница между кислотно-основными процессами, протекающими в апротонных диполярных растворителях (например, ацетонитрил) и воде. [c.426]

Основное положение теории Льюиса заключается в том, что кислотно-основные процессы не могут сводиться только к передаче протона. По Льюису, кислота — это вещество, сгособное использовать свободную пару электронов посторонней молекулы для образования устойчивой электронной оболочки, а основани е— это вещество, обладающее свободной парой электронов, которая может быть использована для образования устойчивой электронной конфигурации с посторонним атомом. Таким образом, всякое равновесие, удовлетворяющее этому признаку, следует рассматривать как кислотно-основное. Например, при взаимо-де11ствии 50з и НзО вода является основанием, так как имеет свободную пару электронов, а серный ангидрид, который может взаимодействовать с водой, используя эту пару электронов, является кислотой. [c.471]

Разнообразие различных сольвосистем и, следовательно, кислотно-основных процессов в соответствующих растворителях достаточно наглядно иллюстрирует табл. 1. [c.13]

Кислотно-основной процесс сопряженных кислот и оснований может быть выражен общей схемой [c.14]

Для всех обсуждаемых теорий характерно, что в них определения К. и о. зависят от определения понятия кислотно-основного процесса, в к-ром реагирующие между собой К. и о. являются таковыми лишь по отношению друг к другу. Единой теории кислотно-основного взаимод. и, следовательно, понятий К. и о. пока нет. В настоящее время наиб, широко используются две теории К. и о. электронная и протонная. [c.393]

В завершенном кислотно-основном процессе происходит передача протона от кислоты к основанию, в результате чего основание протонизируется и образуется катион и анион кислоты. В растворах образуются сольватированные ионы лиония и сольватированные анионы, находящиеся в свободном или связанном состоянии. Обычно считают, что сила кислот и оснований в растворах определяется их способностью образовывать свободные ионы. Мерой этой силы является константа диссоциации кислоты на свободные ионы. [c.301]

Во мн. случаях схема кислотно-основного процесса упрощается, напр., в водной среде (е Н2О = 78,5), как правило, она сводится к ур-нию (1). Ур-ние р-ции к-ты АН с водой имеет вид [c.394]

Определение Г.Льюиса охватывает все кислотно-основные процессы, рассмотренные ранее предложенными теориями. В табл. 8.1 сопоставлены различные определения кислот и оснований, используемые в настоящее время при решении физико-химических задач. [c.171]

Электронная теория кислот Льюиса. Теории, рассмотренные выше, считают основным признаком кислоты наличие в ее молекуле водорода (протона). Ряд теорий кислот и оснований основаны на положении, что наличие водорода не является обязательным признаком кислоты и что кислотно-основные процессы могут быть не связаны с переносом протона. [c.14]

Н. А. Измайлов [1] подробно рассматривает вопрос об образовании водородных связей, определяющих механизм кислотно-основного взаимодействия. Образование водородной связи является необходимым признаком кислотно-основного взаимодействия, но если вслед за образованием водородной связи не произойдет протонизации продукта присоединения, т. е. не будут образованы свободные или связанные ионы, такое взаимодействие не является завершенным кислотно-основным взаимодействием. Автор называет кислотой вещество, содержащее водород и участвующее в кислотно-основном взаимодействии в качестве донора протона, а основанием — вещество, участвующее в кислотно-основном процессе в качестве акцептора протона. В завершенном кислотно-основ-ном процессе происходит передача протона от кислоты к основанию в незавершенном кислотно-основном процессе между кислотой и основанием образуется продукт присоединения за счет водородной связи. [c.15]

Первонач. вариант теории Брёнстеда рассматривал только полный переход протона от к-ты к основанию. Однако к нач. 60-х гг. было показано, что р-ция между К. и о. не сводится лишь к полному переходу протона и имеет более сложный характер. Сначала при р-цив между атомом водорода к-ты АН и электронодоиорным атомом основания В возникает водородная связь и образуется комплекс АН... В. Во мн. случаях протолитич. р-ция ограничивается этой стадией такой процесс наз. незавершенным кислотно-основным взаимодействием. В благоприятных условиях, напр, при высокой диэлектрич. проницаемости р-рителя е, происходит передача протона от к-ты к основанию, в результате чего основание протонируется (завершенное кислотно-основное взаимод.). Образовавшиеся ионы могут находиться в р-ре в виде ионных пар илн в своб. виде. Весь кислотно-основной процесс м.б. выражен схемой [c.394]

По характеру участия в к слотно-основном процессе все растворители подразделяются на апротонные и протолитические. Апро-тонные растворители не вступают в протолитическое взаимодействие с растворенньщ веществом. К ним относятся четыреххлористый углерод, толуол и др. Протолитические растворители участвуют в кислотно-основных процессах. По способности отщеплять и присоединять протоны протолитические растворители разделяют на отдельные группы. Растворители, легко присоединяющие протоны, называются протофильными, легко отщепляющие протоны — протогенными, способные присоединять и отщеплять протоны— амфипротонными. Та же классификация применяется и к другим веществам. Протогенные и амфипротонные вещества в про-тофильных растворителях (NHз, N21 4 и др.) выступают в роли кислот (Н2О, СН3СООН, НгЗ и др.). Наоборот, протофильные и амфипротонные вещества в протогенных растворителях (НР, НМОз и др.) выступают в качестве оснований (НаО). [c.285]

Потенциометрический метод исследования химического равновесия применим в тех случаях, когда возникновение и установление равновесного потенциала электрода отвечают состоянию химического процесса в растворе иными словами, когда выполняется строгая термодинамическая зависимость Е =/(а), где а - активность потенциалопределяюшего компонента, участвующего одновременно в химической реакции. Среди различных типов химического равновесия, изучаемых методами потенциометрии, кислотно—основные процессы и комплексообрааование занимают одно из ведущих мест. [c.103]

В последнее время И. А. Измайлов предложил количественную теорию диссоциации кислот и оснований, в которой учитывается многообразие химических и физических процессов в растворах и объясняется дифференцирующее действие растворителей на силу кислот. Особенности кислотно-основного взаимодействия как электрохимического процесса являются следствием особых свойств протона как элементарной заряженной частицы. Кислотой называется вещество, содержащее водород и участвующее в кислотно-основном взаимодействии в качестве донор. , протона. Основанием называется вещество, участвующее в кис-Л0ТН0-.0СН0ВН0М взаимодействии в качестве акцептора протона. В завершенном кислотно-основном процессе протон передается от кислоты к основанию, в результате чего образуется катион и анион кислоты. [c.79]

Окислительный потенциал для реакций изменения валентности имеет такое же значение, как произведение растворимости для процессов образования и растворения осадков или константы диссоциации кислот и оснований для кислотно-основных процессов. Реакция (1), очевидно, будет итти вправо в том случае, если Кокис, притягивает электроны сильнее, чем их притягивает Вокис,- [c.349]

И все же наиболее часто приходится иметь дело с обычными кислотами, проявляющими свои кислотные свойства, благодаря наличию у них подвижного водорода. Именно для описания кислотно-основных процессов, связанных с передачей катиона водорода от кислоты к основанию, была разработана теория протолитического равновесия, у истоков которой стоял шведский химик Й. Брёнстед. [c.14]

Согласно теории Усановича, кислотно-основные процессы протекают также между ангидридами кислот и оснований, на- пример [c.403]

Очевидно, что в сильнокислых либо сильноосновных растворителях не может осуществиться то разнообразие химических процессов, какое необходимо для самопроизвольного возникновения живого вещества. Итак, важнейшее условие, которому должен удовлетворять жизненный растворитель, ставший средой для процессов, приводящих к синтезу живого вещества,— это демократичность . Слово в данном контексте неожиданное но, по-видимому, верное. Обеспечить разнообразие кислотно-основных процессов может только такой растворитель, число кислот в котором соизмеримо с числом оснований. Такой растворитель, с одной стороны, должен реагировать химически с растворенными веществами, ибо без сольватации нет кислот и оснований. С другой стороны, это взаимодействие не должно быть слишком уж навязчивым и не должно диктаторски превращать растворенные соединения только в кислоты, либо только в основания. [c.71]

Напомним, что термодинамические константы кислотност и характеризующие силу кислот АН и ЗНг незавн симо от среды, относятся к соответствующим протолитически кислотно-основным процессам как результат двух сопряженны реакций [c.404]

Примечание. Не следует смешивать классификацию растворителей, есаованную на характере участия их в кислотно-основном процессе,—амфотер-ные, кислые и основные, с классификацией ио признаку их влияния на относительную силу кислот, солей и оснований, проявляющегося в их способности изменять соотношения в силе электролитов,—нивелирующие и дифференцирующие растворители. [c.146]

Сила водородсодержащих кислот определяется их про-тонодонорной способностью, а сила оснований — их протоноакцепторной способностью. Строго говоря, вещество нельзя отнести только к кислотам или основаниям. Можно лищь говорить, какие функции выполняет то или иное вещество в данном кислотно-основном процессе. В зависимости от свойств растворителя вещество может проявлять или кислотные, или основные свойства. [c.206]

Теория апротонных кислот М. И. Усановича [41—42]. Согласно этой теории, всякие процессы, приводящие к образованию солей, являются кислотно-основными процессами. Так как соли могут образовываться не только в результате взаимодействия с веществами, содержащими водород, то возможны и апротонные кислоты. [c.15]

По характеру участия в кислотно-основном процессе все растворители делятся на две группы апротонные и протолитические. Апротонные растворители — это хим ические соединемия инертного характера, молекулы которых практически не способны ни отдавать, ни присоединять протоны молекулы апротонных растворителей не ионизированы. Эти растворители не вступают в про-толитическое взаимодействие с растворенным веществом, и кислотно-основное равновесие в их средах осуществляется без заметного участия растворителя. К таким растворителям относятся многие углеводороды (бензол, толуол, гексан и др.) и их гало-генпроизводные (четыреххлористый углерод, хлороформ, дихлорэтан и др.). [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология