Лиата ион

В результате полуреакции ( 1.6.2) образуется так называемый лиат-ион А", являющийся основанием, сопряженным с кислотой АН, а в результате полуреакции ( 1.6.3) — лионий-ион 8Н+, который является кислотой, сопряженной с основанием 8Н. Таким образом, полная кислотно-основная реакция содержит две сопряженные кислотно-основные пары. [c.181]

Автоионизация — самопроизвольный процесс, при котором две молекулы растворителя образуют катион и анион (см. лиата-ион и лиония-ион). [c.87]

Общий кислотный или общий основной катализ наблюдается не во всех реакциях, катализируемых кислотами или основаниями. При инверсии сахарозы, разложении диазоуксусного эфира, гидролизе этилортоформиата в разбавленных водных растворах удельная скорость пропорциональна концентрации ионов гидроксония в пределах точности измерений такой катализ называют специфическим катализом ионами лиония. Если скорость реакции в водном растворе пропорциональна концентрации ионов гидроксила или в спиртовом растворе — ионов этилата, то такой катализ называют специфическим катализом лиат-ионами. [c.409]

I группы, несколько хуже аналогичные соединения -элементов II группы. При этом растворенные вещества, отнимая от молекул НР протоны, увеличивают концентрацию лиат-ионов (НР "), т. е. ведут себя как основания. Например [c.299]

Лиония- и лиата-ионы — сольватированные молекулами растворителя ионы водорода называются ионами лиония, а анионы, образующиеся при ионизации растворителя, — ионами лиата [c.180]

В таких случаях, однако, лиат-ион (ОН ) является высокореакционным, и экспериментально проследить реакции слабых оснований довольно трудно иными словами, трудно различить общий и специфический катализы. [c.195]

SH-f 5Н <=> SHI-f 5 где 5Н+ — сольватированный протон или ион лиония 8 — лиат-ион. [c.330]

Для того чтобы основание В взаимодействовало с растворителем, последний должен обладать кислотными свойствами. В этом случае имеет место нивелирующее действие по отношению к основаниям различные растворители изменяют соотношение в силе различных групп оснований. Лиат-ион 8 является наиболее сильным основанием, которое может существовать в данном растворителе. [c.331]

Обозначим типичный амфотерный растворитель через 5Н. Кислотные свойства 8Н проявляются в реакции с основанием А, которое отрывает протон от 5Н и образует лиат-ион 5 [c.313]

Если кислотные и основные свойства амфотерного растворителя резко выражены, то в нем сильные кислоты и сильные основания будут нивелированы. Следовательно, сильнейшей кислотой, которая может существовать в растворителе 5Н такого типа, является лионий-ион ЗНа", а сильнейшим основанием — лиат-ион 5 . Кислотные или основные функции многих других амфотерных растворителей выражены слабо здесь реакция сильных кислот или сильных оснований с растворителем не идет до конца и, по крайней мере хотя бы частично, проявляются [c.314]

Скорость реакции пропорциональна концентрации сопряженного основания А кислотного реагента АН. Эта концентрация в свою очередь обратно пропорциональна концентрации водородных ионов (кислотности среды) и прямо пропорциональна концентрации ионов ОН (в общем случае — лиат-ионов), т. е. щелочности среды. Если при этом весь реагент переходит в сопряженное основание В , дальнейшее повышение концентрации щелочи уже не приводит к увеличению скорости реакции, [c.360]

Многие органические вещества способны катализировать различные реакции. Все органические кислоты или основания могут служить в принципе катализаторами в общем кислотном или основном катализе. Органические лионий- или лиат-ионы участвуют в создании определенной кислотности — основности соответствующего неводного раствора, определяя тем самым скорость реакций, чувствительных к специфическому кислотному или основному катализу. [c.421]

SH представляет собой ион водорода в данной среде, иногда называемый ионом лиония, а S — анион или лиат-ион растворителя. Таким образом, обычные константы диссоциации кислоты НА и сопряженного основания А можно написать так [c.449]

Реакции самоионизации , подобно реакции 5 автопротолиза воды в той или иной степени присущи и другим полярным растворителям. При этом образуются равные количества лионий-ионов (сопряженная кислота растворителя) и лиат-ионов (сопряженное основание растворителя), например, для метилового спирта и для муравьиной кислоты [c.110]

В приведенных примерах также осуществляется переход протона от одной молекуль[ к другой. В результате возникают отрицательный и положительный ионы, окруженные оболочкой неионизиро-ванпых молекул. В общем случае такие ионы называются сольва-тированными. Ионы типа ОН , NH , НОдН называются ионами лиония (оксония, аммония, нитратония). Ионы типа ОН , ЫН , 5Н , N0 называются лиат-ионами. [c.121]

В протонных растворителях идет процесс автопротолиза, в результате которого образуются катионы лиония и лиат-ионы НЬ-ЬНЬ ч=к НаЬ+-1-Ь- [c.455]

Диссоциация кислот и оснований отличается образованием лиониевых и лиат-ионов. [c.307]

Стрейтвизер и др. [160], а также Бордуэлл и др. [161] для определения кислотности С—Н-групп слабых органических кислот использовали лиат-ионы органических растворителей типа циклогексиламина и диметилсульфоксида. С помощью таких супероснований, как соли щелочных металлов с циклогек-силамином (например, циклогексиламида лития и цезия) [160] или с диметилсульфоксидом (димсилнатрия) [161], в присутствии избытка этих растворителей-НДВС была установлена шкала относительной кислотности слабых органических кислот. Таким путем определили ионизации более тысячи [c.108]

Строение RX совершенно по-разному влияет на ско-po tb сольволиза и нуклеофильного замещения второго порядка. В реакции второго порядка скорость последовательно уменьшается в ряду Hg > aHj > uao- gH,. Третичное соединение реагирует, вероятно, еще медленнее, однако получение прямых экспериментальных доказательств затруднительно из-за слишком быстрой реакции первого порядка. В обзоре Стрейтвизера [4 приведены отношения удельных скоростей реакций метильных и изопропильных производных, которые изменяются от 18 600 для реакции алкилбромидов с иодид-ионом в ацетоне при 25 °С до 230 для реакции алкилиодидов с пиридином в нитробензоле при 50 °С средняя величин равна 1200. Существенно, что та же последовательность и примерно тот же интервал численных значений характерны не только для электронейтральных, но и для анионных нуклеофильных реагентов и что лиат-ион не занимает особого положения. [c.194]

Предполагают, что материальный баланс реакции можно подвести, если учесть гидроокись или лиат-ион растворителя. Санчо и др. [92] изучали полярографическое поведения тория (IV) в ди- [c.442]

Сильнокислые растворители нивелируют силу растворенных оснований (максимальное значение которой равно силе лиат-иона), но дифференцируют силу растворенных веществ кислотного характера. Сильноосновные растворители, наоборот, нивелируют силу растворенных кислот (максимальное значение которой равно силе иона лионжя), но дифференцируют силу растворенных оснований. [c.331]

Примечание. Следует отметить, что диметилсульфоксид встречается в двух группах. Его константа автопротолиза р/(а = 33 [34] лиат-ионы натрия и цезия стабильны в ДМСО. Поскольку кислотные свойства ДМСО весьма слабо выражены, он может также классифицироваться как протонофобный апротонный растворитель. [c.423]

В качестве предварительно диссоциирующего реагента может выступать также вода, С этой точки зрения в разряд специфического основного катализа следует отнести также все реакции с участием гидроксильных или других лиат-ионов в качестве нуклеофила. Для этих, [c.360]

Положения равновесия в приведенных реакциях ионизации растворителей различных типов могут быть охарактеризованы константами автопротолиза (произведение концентрации лионий-ионоз и лиат-ионов). [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология