Кислоты и основания в амфипротонных растворителях

Амфипротонные растворители. Как было указано выше, в данном растворителе некоторые кислотно-основные пары с рЛ о, выходящим за некоторый нижний предел, существуют только в кислой форме, в то время как другие кислотно-основные пары с рК , превышающим некоторый высший предел, существуют только в виде основания. Первые называются сильными кислотами, последние сильными основаниями относительно данного растворителя. Наконец, некоторые кислотноосновные пары средней силы могут существовать в данном растворителе как в кислой, так и в основной формах, находящихся между собой в равновесии. Растворители, выполняющие относительно данной кислотноосновной пары (аналогично воде) одновременно функции и основания и кислоты, называются амфипротонными растворителями. [c.214]

КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ В АМФИПРОТОННЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ [c.48]

При растворении в амфипротонных растворителях кислоты и основания вступают в протолитическое взаимодействие с растворителем. Вследствие этого изменяется активность (концентрация) ионов лиония и pH раствора в большей или меньшей степени отличается от pH нейтральной среды. Кроме того, раствор имеет определенные буферные свойства. При рассмотрении всех этих вопросов целесообразно растворимые протолиты подразделить на сильные и слабые. [c.48]

Это позволяет силу кислоты или основания в амфипротонном растворителе однозначно оценить с помощью одной из этих констант. На практике для этой цели обычно пользуются константой кислоты /Са и называют ее константой протолитической пары. [c.50]

Кислоты и основания в амфипротонных растворителях [c.45]

Вода представляет собой прототип амфипротонных растворителей, а все другие растворители с близкими кислотно-основны-ми характеристиками называют нейтральными. Растворители, представляющие собой по сравнению с водой значительно более сильные кислоты и гораздо более слабые основания, называют протогенными если же растворитель является более сильным основанием и более слабой кислотой, чем вода, то его называют протофильным. Такое разделение растворителей в известной мере искусственно, поскольку стандартный растворитель — вода — нейтрален по определению. [c.104]

Амфипротонные растворители могут взаимодействовать и как кислоты, и как основания, т. е. отдавать или присоединять протоны. В силу этого в них возможен процесс, называемый автопротолизом, а именно одна молекула вещества взаимодействует как кислота, а другая — как основание, например [c.30]

Кислотные или амфипротонные растворители (перечислены в порядке уменьшения кислотности) муравьиная кислота, уксусная кислота, пропионовая кислота, уксусный ангидрид, нитрометан, нитробензол, этиленгликоль, пропиленгликоль, целлозольв, изопропиловый спирт. При титровании оснований 1,4-диоксан считают инертным растворителем. [c.110]

Протолиты подразделяют на сильные и слабые по смещениям равновесий в их растворах. Сильными называют протолиты, при растворении которых равновесия (4.16) или (4.18) смеш,ены вправо. В случае кислот это имеет место при р/Сд <0 (/Сл >1), для оснований — при р/Сд >рЛ нзо у (рК в <0 /Св >1). В водных растворах сильными кислотами таким образом считаются те, для протолитических пар которых р/Са <0, а сильными основаниями — те, для протолитических пар которых р/Са >14 (см. табл. 3). При растворении сильных кислот они в результате взаимодействия с молекулами растворителя практически полностью превращаются в ионы лиония. Другими словами, их сила в амфипротонном рас- [c.50]

Самоионизирующиеся растворители, обладающие свойствами как кислот, так и оснований (например, вода), называют амфипротонными. В отличие от них растворители, не способные. 8 заметной степени к самоионизации, называют апротонными (сюда относятся, например, алифатические углеводороды, тетрахлорметан) [47, 53—55]. [c.104]

По приведенной классификации те растворители, которые могут проявлять свойства как кислот, так и оснований (наиболее типичный пример - вода), называются амфипротонными. [c.16]

Неполная нейтрализация. Лиолиз. Если смешать 1 эквивалент кислоты с 1 эквивалентом основания, то предел, до которого доходит нейтрализация, зависит от природы кислоты, основания и растворителя. Если НА — кислота, В — основание, а 5Н — амфипротонный растворитель, т. е. такой растворитель, который может реагировать и как кислота и как основание, то происходит следующая реакция, нейтрал изации [c.494]

Если при столкновении двух молекул амфипротонного растворителя Н5о1у одна из этих молекул проявляет протонодонорные свойства (кислота), а другая — иротоноакцепторные свойства (основание), протекает протолитическая реакция, называемая реакцией автопротолиза [c.45]

Протолиты подразделяют на сильные и слабые по смещениям равновесий в их растворах. Сильными называют протолиты, при растворении которых равновесия (4.9) или (4.11) смещены вправо. В случае кислот это имеет место при рЛ д < О (/(д > 1), для оснований — при р/Сд > рЛ шо1у(р/Св <0 /(в > 1). Таким образом, в водных растворах сильными кислотами считаются те, для протолитических пар которых р/Сд < О, а сильными основаниями — те, для протолитических пар которых рА д> 14 (табл. 3). При растворении сильных кислот они в результате взаимодействия с молекулами растворителя практически полностью превращаются в ионы лиония. Другими словами, их сила в амфипротонном растворителе сводится к кислотной силе ионов лиония. Пбследние представляют собой самую сильную кислоту, существующую в данном амфипротонном растворителе. [c.50]

Уравнение (4.5) описывает реакцию кислоты с амфипротон-ным растворителем с образованием сольватированного протона и сопряженного с кислотой основания при их бесконечно большом удалении друг от друга. Часть энергии, необходимой для осуществления этой реакции, обеспечивается электростатическим взаимодействием между указанными ионами и может быть легко определена при помощи элементарной электростатической теории. Электростатическая работа, необходимая для переноса заряда к изолированным частицам НА, имеющим форму сферы радиусом Гнл и заряд 2нле, в бесструктурной среде с диэлектрической прон[[цаемостью т выражается уравнением Борна [c.128]

Растворители с собственной ионизацией, обладающие как основным, так и кислотным характером, называют амфипротон-ными в отличие от инертных, апротонных растворителей, не способных к самоионизации. Соверщенно однозначное разделение на эти две группы невозможно, так как амфипротонные растворители с крайне низким значением /Са. п ведут себя как апротонные. Внутри обеих групп целесообразно подразделение на кислотные, основные и нейтральные растворители. Это подразделение несколько произвольно, так как при этом, специально не оговаривая, в качестве нейтральной рассматривают воду. Кислотными или основными апротонными растворителями считают такие среды, которые, хотя и не обладают заметной собственной ионизацией, но могут вести себя либо как кислоты, либо как основания. В отличие от кислотных и основных амфи-протонных растворителей они не являются также в заметной степени амфотерными (табл. 1). [c.32]

Уравнение (6) описывает реакцию кислоты с амфипротон-ным растворителем и образование сольватированного протона и сопряженного с кислотой основания, которые должны находиться на бесконечном удалении друг от друга. При этом для разделения анионов и катионов должна быть затрачена часть работы реакции, которая тем больше, чем меньше диэлектрическая проницаемость среды [см. уравнение (1)]. Чисто электростатическое взаимодействие между ионами и растворителем может быть представлено на основе модели Борна [5] уравнением [c.41]

Если растворитель присоединяет протон, т, е. обладает свойствами основания, то он называется протофильным. Растворитель, отдающий протон, т, е. обладающий кислотными свойствами, называется протогенным. К первым относятся вода, спирты, ацетон, эфиры, жидкий аммиак, амины и до некоторой степенн муравьиная и уксусная кислоты. Ко вторым — тоже вода и спирты, ио наиболее типичными являются чистые кислоты (ук усная, серная, муравьиная), а также жидкие хлористый и фтористый водород. Растворители, способные как отдавать, так и присоединять протон, называются амфипротонными. Раство-ритзли, ие способные ни отдавать, ни присоединять протон (например, бензол), называются апротонными. [c.469]

По характеру участия в к слотно-основном процессе все растворители подразделяются на апротонные и протолитические. Апро-тонные растворители не вступают в протолитическое взаимодействие с растворенньщ веществом. К ним относятся четыреххлористый углерод, толуол и др. Протолитические растворители участвуют в кислотно-основных процессах. По способности отщеплять и присоединять протоны протолитические растворители разделяют на отдельные группы. Растворители, легко присоединяющие протоны, называются протофильными, легко отщепляющие протоны — протогенными, способные присоединять и отщеплять протоны— амфипротонными. Та же классификация применяется и к другим веществам. Протогенные и амфипротонные вещества в про-тофильных растворителях (NHз, N21 4 и др.) выступают в роли кислот (Н2О, СН3СООН, НгЗ и др.). Наоборот, протофильные и амфипротонные вещества в протогенных растворителях (НР, НМОз и др.) выступают в качестве оснований (НаО). [c.285]

Дж. Бренстед определяет апротонные растворители как вещества, не проявляющие кислотных и основных свойств либо проявляющие их слабо, а амфипротонные (самоионизирующие) растворители - как вещества, обладающие свойствами кислот и оснований. [c.69]

Типы растворителей. Для того чтобы вещество, растворенное в данном растворителе, вело себя как кислота, сам ра творитель должен быть основанием, т. е. акцептором протонов. Такие растворители называют протонофильными примерами протонофильных растворителей являются вода и спирты, ацетон, эфир, жидкий аммиак, амины и, до некоторой степени, муравьиная и уксусная кислоты. С другой стороны, растворители, в которых проявляются основные свойства растворенного вещества, должны быть способны отдавать протоны, т. е. являются веществами кислотного характера такие растворители по своей природе протоногенны. Примерами подобных растворителей могут служить вода и спирты, однако наиболее типичными протоногенными растворителями являются вещества с резко выраженными кислотными свойствами, например чистые уксус-11 а , муравьиная и серная кислоты, а также жидкий хлористый и жидкий фтористый водород. Некоторые растворители, в частности вода и спирты, являются амфипротонными, поскольку они могут и отдавать и получать протоны. В этих растворителях могут проявляться как кислотные, так и основные свойства веществ, в то время как в чистом протонофиль-ном растворителе, например эфире, или в чистом протоногенном растворителе, например фтористом водороде, могут проявляться либо кислотные, либо основные свойства. В дополнение к уже рассмотренным типам растворителей можно указать на другой класс растворителей, которые не способны ни получать, ни" отдавать протоны. Такие растворители можно назвать [c.413]

Соль слабой, кислоты и слабого основания. Если соль образована из слабой кислоты и слабого основания, то соответствующие сопряженные основание и кислота являются довольно сильными и, следовательно, реагируют с амфипротон-ным растворителем — водой. Если растворить в воде такую соль, как ацетат аммония, то соль диссоциирует почти полностью на ионы NHJ и Ас , которые участвуют в гидролитическом равновесии, соответственно, как кислота и основание [c.503]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология