Поляризация гальваническая молекул

Гальванические элементы, используемые на практике. Недостатком при использовании гальванических элементов для получения тока является поляризация электродов. Различают физическую поляризацию, вызванную уменьшением концентрации электролита вблизи металлического электрода, которая может быть устранена перемешиванием, и химическую поляризацию. Таким образом, в элементе Вольта (стр. 220), состоящем из цинковой и медной пластинок, погруженных в разбавленную серную кислоту, на медном катоде разряжаются ионы Н+, образуя молекулы Нг, которые адсорбируются на поверхности металла. Вследствие этого медная пластина превращается в водородный электрод, который вместе с цинковым электродом образует элемент. В этом элементе возникает электрический ток, направленный в сторону, противоположную направлению тока первоначального элемента, э. д. с. которого за счет этого уменьщается. [c.238]

При замыкании в электролите двух обратимых электродов с разными потенциалами [(Уа)обр и (Ук)обр1 происходит перетекание электронов от более отрицательного электрода (анода) к менее отрицательному (или более положительному) электроду (катоду). Это перетекание электронов выравнивает значения потенциалов замкнутых электродов. Если бы при этом электродные процессы (анодный на аноде и катодный на катоде) не протекали, потенциалы электродов сравнялись бы и наступила бы полная поляризация. В действительности анодный и катодный электродные процессы продолжаются, препятствуя наступлению полной поляризации вследствие перетекания электронов с анода к катоду, т. е. действуют деполяризующие. Отсюда, в частности, происходит и название ионов и молекул раствора, обеспечивающих протекание катодного процесса — деполяризаторы. Однако из-за отставания электродных процессов от перетока электронов в гальваническом элементе (см. с. 192) потенциалы электродов изменяются (сближаются) и короткозамкнутая система, в конечном итоге, полностью заполяризовывается (см. с. 271, 282 и 287). [c.191]

Остановимся на некоторой взаимосвязи между термодинамикой и электрохимией. В гальваническом элементе (рис. 9-6) в левосторонниц полузлемент помещают раствор хлористоводородной кислоты, активность которой равна единице, в зтот раствор погружают платиновый электрод. Он впаян в трубку с открытым дном, нижняя часть которой для удобства несколько расширена. Это позволяет легко омывать, электрод раствором хлористоводородной кислоты и обеспечивает свободный выход газообразного водорода, пропускаемого через боковое отверстие в трубке под давлением 1 атм. Газообразный водород должен контактировать с платиновым электродом. Это требование можно легко выполнить, если платиновый электрод предварительно покрыть тонким слоем мелкодисперсной губчатой металлической платины (так называемой платиновой черни). Электрод, покрытый платиновой чернью, готовят катодной поляризацией платинового электрода >с гладкой поверхностью в разбавленном растворе, содержащем ионы Р1С1б". Газообразный водород проникает в платиновую чернь, и таким образом облегчается перенос электронов между ишами водорода и его молекулами (или атомами). Такое сочетание покрытого чернью пла- [c.274]

Другая весьма важная проблема, касающаяся внедрения воды в цеолиты, заключается в вопросе, связывается ли вода в виде молекул или в виде ионов С целью ответить на него Вейгель исс [едовал электропроводность цеолитов. Вследствие высокого удельного сопротивления образцов применялся электрометрический метод потенциалы измерялись на сухих металлических электродах. Ни в одном из опытов не удалось достигнуть. пропорциональности между силой тока и напряжением или временем зарядки сила тока всегда непропорционально быстро росла с повыщением напряжения. Это объясняется сильной гальванической поляризацией, в соответствии с уравнением (см. А. II, 162) = е — Е, где Е—-противоположно действующая электродвижущая сила в цеолите. Величина Е возникает во время прохождения тока через цеолит вследствие того, что путь тока всё больше освобождается от [c.664]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология