Системы электрохимические короткозамкнутые

Окислы и гидраты окислов многих металлов термодинамически более устойчивы, чем системы, построенные из металла, кислорода и воды. Поэтому большинство металлов стремится к образованию устойчивых продуктов, т. е. их соединений с кислородом и водой. Скорость таких процессов обычно невелика она заметно увеличивается, если на металле имеются условия для поглощения и отдачи электронов, т. е. совокупность анодных и катодных процессов. Эти условия выражены тем больше, чем более неоднородна поверхность металла. Обычно - теорию электрохимической-коррозии связывают с представлениями о работе короткозамкнутых местных элементов на поверхности металла (см. 36, 38, 62). Чем больше металл загрязнен примесями других металлов и чем более при прохождении тока, т. е. при поляризации, потенциал этих примесей отличен от потенциала основного металла, тем больше действует короткозамкнутых элементов и с большей э. д. с. По мере растворения основного металла количество примесей на его поверхности и скорость коррозии увеличиваются (см. рис. 171). [c.330]

Согласно современным воззрениям, растворение металлов в растворах электролитов происходит в большинстве случаев гетерогенным электрохимическим путем. При этом поверхность растворяемого металла рассматривается как система, состоящая из множества короткозамкнутых посредством самого металла гальванических микроэлементов (роль катода выполняют примеси металла, а роль анода—-сам металл). [c.38]

Присоединение сильного анода к корродирующей системе (например, к двухэлектродному или многоэлектродному короткозамкнутому гальваническому элементу) оказывает защитное действие на коррозию системы, вызывает торможение работы коррозионных микроэлементов вследствие внешней катодной поляризации. Такое защитное действие присоединенного анода получило название протекторной защиты, а присоединенный электрод называется протектором. Уменьшение скорости электрохимической коррозии может быть достигнуто также при катодной поляризации металла приложенным извне током. Электрохимическая защита (протекторная, приложенная извне током) используется при защите от почвенной коррозии подземных трубопроводов и других сооружений, от коррозии металлов в морской воде и т. п. [c.35]

КОРОТКОЗАМКНУТЫЕ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ СИСТЕМЫ [c.358]

Короткозамкнутые электрохимические системы, в которых анодным процессом является окисление металла и новая металлическая фаза не образуется, называются коррозионными, системы, образующие новую металлическую фазу, — цементационными, или контактного вытеснения металлов. Для того, чтобы в короткозамкнутых электрохимических системах начались электрохимические реакции, наличие фиксированных участков с разными значениями потенциалов на поверхности металла не обязательно. Нужно лишь, чтобы короткозамкнутая система не находилась в термодинамическом равновесии. Тогда и при наличии строго эквипотенциальной поверхности металла на ней будут статистически неопределенно возникать катодные и анодные участки. При самопроизвольном протекании химической реакцни в короткозамкнутой электрохимической системе изменение энергии Гиббса составит [c.359]

Таким образом, надо считать, что при электрохимической коррозии в электролитах даже при сравнительно небольшой удельной электропроводности основное торможение процесса коррозии идет за счет катодного или анодного торможения, но не омического. Во всех этих случаях, ток и потенциал корродирующей системы может, следовательно, с полным основанием рассчитываться на короткозамкнутые системы. [c.174]

Если электрохимическая система генерирует измеримый электрический ток, то она уже термодинамически не обратима и превращается в гальванический элемент (гальванопару). Часть полезной энергии при необратимом режиме работы утрачивается, переходя в теплоту (теплота Ленца-Джоуля). Гальванический элемент генерирует максимальный ток в режиме короткого замыкания, т. е, в режиме, когда проводимость, 1агрузки (проводника между электродами) заведомо превышает проводимость по электролиту. Следует отметить, что коррозионные гальванопары в большинстве случаев являются короткозамкнутыми. [c.61]

Учеными МХТИ им. Д.И.Менделеева показано, что окислительновосстановительное превращение органической массы углей в минеральной части ТГИ имеют электрохимический механизм. В основе электрохимической гипотезы автоокисления углей лежит представление о том, что уголь — это природный многоэлектродный конгломерат, который при погружении в электролит работает по типу системы короткозамкнутых гальванических элементов микро- или макроразмеров. [c.252]

Обычные электрохимические системы, например типа —2п 2п504, Hg2S04 Hg+ могут находиться либо в разомкнутом, либо в замкнутом состоянии. Но имеется большой класс электрохимических систем, которые можно реализовать только в короткозамкнутом (или близком к нему) состоянии. Слово короткозамкнутый здесь означает не только отсутствие сопротивления во внешней цепи, но и малое расстояние между электродами системы, столь малое, что внешней цепи вообще не существует. [c.358]

В отличие от чистых металлов, техническгш металлы содержат как более электроположительные, так и более электроотрицателЬ иь е примеси. Поэтому поверхность твердого металла в агрессивной среде не является эквипотеицпальиой. Для более наглядного представления процесса коррозии технических металлов рассмотрим контактирующий с электролитом небольшой участок основного металла, включающий электроположительную примесь (рис. 14.6). Этот участок поверхности может быть представлен как короткозамкнутая электрохимическая система (локальный элемент). [c.370]

Во многих случаях коррозии металлов вполне допустимо рассматривать корродирующую систему как двухэлектродный гальванический элемент, в котором один электрод является анодом, а другой — катодом. Однако в действительности коррозионная система содержит больше двух электродов и является многоэлектродной. Даже вполне определенная двухэлектродная система в условиях коррозии становится системой многоэлектродной под влиянием ряда внешних факторов коррозии (различная степень доступа кислорода к отдельным участкам поверхности металла, различная скорость движения электролита и т. п.). С электрохимической точки зрения поверхность металла, например стального образца, представляет. целую систему короткозамкнутых электродов, имеющих различные потенциалы (кристаллиты основного металла, карбид железа, включения серы, фосфора, кремния, низкоплавкая эвтектика по границам зерен и др.). При соприкооно.вении с коррозионной средой поверхность металла дифференцируется на анодные и катодные участки и важно знать, какие из электродов данной многоэлектродной системы являются анодами и какие — катодами. [c.33]

Например, в случае сочетания 8гТ10з Р1 в водном растворе происходит фоторазложение воды, и на поверхности титаната стронция выделяется кислород, а на поверхности платины-водород. В самом деле, фотохимический диод есть не что иное, как электрохимическая ячейка (см. например, рис. 22) с короткозамкнутыми электродами, разрезанная по электролиту. При этом, конечно, предполагается, что и фотохимические диоды, и полупроводниковые частицы в микрогетерогенных системах будут работать по принципу фотоэлектрохимических элементов фотосинтетического типа (см. рис. 25), а не жидкостных солнечных батарей, так как в последнем случае из-за отсутствия токовыводов полезную работу получить нельзя, и энергия света превращается в тепло. [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология