Катод медные

Последовательно с лабораторной ванной цинкования, залитой цианистым электролитом, включен медный кулоно-метр. За 20 мин процесса цинкуемая деталь с рабочей поверхностью 5 = 1,4 дм увеличилась в массе на дгп = 1,82 г за это же время на катоде медного кулонометра выделилось 2,10 г меди. [c.144]

Опыт 8. Электролиз раствора хлорида олова (II). Берут стеклянную трубку диаметром 3 мм. со вставленными в нее на пробках электродами в виде дисков. Катод медный, анод из белой жести с при- [c.82]

Электроды катод — медная цилиндрическая сетка, анод — платиновая цилиндрическая сетка. [c.183]

Электролитическое рафинирование сурьмы по техническому оформлению мало чем отличается от рафинирования свинца. Электролиз ведут в освинцованных ваннах. Анодами служат литые пластины рафинируемой сурьмы, катодами — медная жесть. Плотность тока близка к 100 а/м , напряжение 0,4 в. [c.273]

Определите удельные характеристики батареи, если за время разряда на катоде медного кулонометра, последовательно включенного в электрическую схему, выделилось 2,43 г меди. [c.68]

Для электролитов №№ 1—3 катоды медные или латунные, для электролита № 4 — катоды из стали, для электролита [c.49]

Получение. Фтор получают электролизом расплава KF-HF (при 250 ° С) или KF -2НР (при 100 С). Процесс проводят в медных или стальных электролизерах, катоды - медные или стальные, аноды - угольные (эти материалы не разрушаются фтором при температуре электролиза). [c.457]

Электрический ток пропустили через три кулонометра, один из которых был медным. В процессе электролиза масса катода медного кулонометра увеличилась на 0,48 г, а массы катодов второго и третьего кулонометров—соответственно на 0,84 и 1,62 г. Определить, из каких металлов изготовлены электроды во втором и третьем кулонометрах. [c.35]

Первый способ. По условию задачи на катоде медного кулонометра [c.168]

Рассчитайте необходимый привес катода медного кулонометра за период серебрения, если в ванне, установленной последовательно с кулонометром, завешены детали общей поверхностью 21,6 дм , которые должны быть покрыты слоем серебра толщиной 30 мкм. Какова продолжительность процесса серебрения при катодной плотности тока 0,20 А/дм и выходе по току около 100 % [c.209]

При лабораторном исследовании парциальных выходов по току для трех анодных процессов на транспассивном цинке [251 ток ионизации цинка определяют по убыли массы цинкового анода (после снятия с него пассивной пленки) ток выделения кислорода рассчитывают по сравнению объемов влажных газов, выделившихся на исследуемом аноде и в последовательно включенном в цепь газовом кулонометре общее количество протекшего электричества определяют по привесу катода медного кулонометра ток окисления цианида рассчитывают по разности. [c.167]

В натрий-цианисто-цинкатном электролите за время опыта убыль массы цинкового анода в лабораторном электролизере составляет gzn = 692 мг, на аноде выделилось = 26,6 мл влажного кислорода, а в газовом кулонометре u yj, = 491 мл влажного гремучего газа. Прибыль массы катода медного кулонометра при этом равна g u = 0,838 г. [c.167]

Рис. 52. Схема электролизера / — стеклянная ячейка 2 — вращающийся анод 3 — навинчивающийся колпачок 4 — прокладка нз неопрена 5 — платиновый диск диаметром 22 мм-, 6 — катод (медный диск)

Электрохимический способ применяют и для очистки (рафинирования) металлов, полученных другими методами. Так, из меди, загрязненной примесями никеля и железа, отливают аноды. Их помещают в ванну с электролитом, содержащим серную кислоту и сульфат меди (II). При прохождении через ванну постоянного электрического тока на катоде (медной пластине) осаждается чистая медь. [c.169]

Одновременно с этим определяют прибыль в массе катода медного кулонометра. [c.137]

Здесь АО ц — прирост массы катода медного кулонометра — электрохимический эквивалент меди. [c.288]

В, на катоде медного кулонометра за 60 мин выделилось [c.471]

В жидкость помещают пучок графитовых электродов, связанных так, чтобы между ними имелось пространство. Через расплав пропускают ток силой в 5—10 а. Анодом служат графитовые стержни, а катодом — медный сосуд. Когда температура достигнет 210° и на аноде начнет образовываться фтор, электролит готов для переливания в камеру. Фтор можно обнаружить по его запаху и потрескиванию, получающемуся при соединении его с водородом, а также по его способности воспламенять светильный газ. Для регенерации электролита применяется методика, описанная выше. [c.138]

Для электролитов №№ 1—3 катоды медные или латунные, для электролита № 4 — катоды из стали, для электролита JY 5— из меди, латуни, стали. Сопоставить а) в одном электролите (№ 1 или № 2) влияние плотности тока и температуры б) в двух электролитах (например, № 1 и № 3 или № 2 и № 3) влияние плотности тока при температуре 20—25°С. Показать, что в электролите № 4 в отсутствие добавок посторонних анионов ни при одном нз режимов, использованных в предыдущих опытах с электролитами №№ 1—3, хром на катоде не выделяется. [c.49]

Катод опускают в разбавленную азотную кислоту (1 1) и растворяют металлический осадок. Можно также осуществить электрохимическое растворение, если присоединить бывший катод к положительному полюсу источника тока, использовав в качестве катода медную проволоку. Такое растворение можно осуществить, пропуская ток от небольшого выпрямителя при напряжении на электродах, равном 6 в. [c.307]

Затем из каждой колбы отбирают пипеткой 2—3 пробы по 10 мл и титруют их 0,05 п. раствором едкого натра. Катод медного кулонометра после промывки и сушки взвешивают, определяют объем газа в газовом кулонометре и определяют количество Ag+ в кулонометре Кистяковского. [c.275]

Масса катода медного кулонометра после опыта до опыта. [c.276]

Привес катода медного кулонометра Показания газового кулонометра после опыта до опыта [c.276]

Кювета Пламя ) Дуга Полый катод ) Медная искра 2.10" нейтр см /сек 5-10 нейтр см сек спектраль- ный [c.311]

Для определения чисел переноса собирают схему, изображенную на рис. Vni.9. Перед началом опыта катод медного куло-нометра электролитически покрывают медью, промывают, сушат и взвешивают. Титрованием 0,05 н. NaOH определяют концентрацию H2SO4 в исходном растворе (для титрования берут навески раствора 15—20 г). Взвешивают сосуд 1 и сухую толстую мембрану 5 (с точностью до 0,01 г) и в сосуды, /, 5, 2 наливают исходный раствор. Заполняют в перевернутом состоянии солевые мосты исходным раствором и закрывают их открытые концы съемными толстыми мембранами. Взвешенную мембрану помещают в катодный солевой мост. В сосуды 1, 5, 2 опускают солевые мосты и свинцовые электроды. Включают ток при введенном реостате (перед включением схема должна быть проверена преподавателем). Увеличивают силу тока до 40—50 мА. Через 1,5—2 ч выключают ток и сливают раствор из. солевого моста в сосуд 1 путем удаления мембраны. Взвешивают сосуд 1 вместе с мембраной (с точностью 0,01 г). Титрованием навески раствора из сосуда 1 определяют концентрацию кислоты в растворе после электролиза. Взвешивают промытый и высушенный катод кулонометра. Число переноса катиона рассчитывают, используя уравнение [c.476]

Катод медного кулонометра предварительно взвешивают на технических весах замкнув цепь ключом К , с помощью- [c.43]

Через каждые 10—15 минут при помощи ключа включают вольтметр и записывают его показания. Зарядку ведут до бурного выделения газов на электродах или же, по указанию преподавателя, в течение определенного отрезка времени. По окончании зарядки катод медного кулонометра высушивается фильтровальной бумагой и взвешивается на технических весах. [c.43]

Определите константы а и Ь в уравнении Тафеля для перенапря- ения выделения водорода на цинковом электроде с площадью поверхности 5 = 4 см из 2 н. раствора Н2504. При потенциале цинкового электрода ф относительно 1 и. каломельного электрода, равном —1,267 В, на катоде медного кулонометра за 60 мин выделилось 9,5 мг меди, а при потенциале — 1,279 В за 30 мин — 5,94 мг меди. [c.435]

Катод медного кулонометра до и после опыта взвешивают на аналитических весах. Содержание Na lO и КаСЮз определяют по методикам, описанным в работе 27. Все экспериментальные данные заносят в табл. 28.1, а результаты расчетов — в табл. 28.2. [c.184]

Таким образом, в рассмотренном гальваническом элементе Даниэля-Якоби цииковый электрод является катодом (—), медный — анодом. (-1-). [c.22]

Подвод тока к электродам рафинировочных ванн осуществляется при помощи медных шин, расположенных по бортам ванны. Если ванны собраны в блоки, то по краям блока проходят главные шины, а на перегородках. между отдельными ваннами — промежуточные (все сказанное относится к параллельному включению электродов — см. ниже). На шины опираются плечики анодов или анодные штанги и штанги катодов (медные стержни, на koto-i рых висит в ванне электрод). При электролизе нельзя допускать утечек тока. Поэтому все токоподводящие части должны быть электрически изолированы от каркаса ванны, а последний — от [c.21]

Электрохимическая обработка металлов. Это новый метод формообразования изделий из металлов любой прочности и твердости, трудно поддающихся механической обработке. Процесс иногда называют химическим фрезерованием или электрохимической глубинной обработкой металлов. На рис. 150 изображена схема станка для электрохимической обработки металла. Растворяющимся анодом служит металл изделия, электролитом — раствор Na l, а катодом —медный стержень или полоса определенной формы. Станок подает с заданной скоростью (регулируемой обратной связью по падению потенциала в зазоре) медный катод и через него прогоняет с большой [c.296]

Полученная пирометаллургическим способом сурьма содержит большое количество примесей, таких, как железо, свинец, олово, медь, висмут и др. Черновую сурьму подвергают электролитическому рафинированию и получают металл, содержащий 99,9% сурьмы. Электролиз ведут при обычной температуре, применяя электролит, содержащий 80—100 кг/м ЗЬРз, около 20 кг/м НР и 150—300 кг/м Н2804. Анодами служат литые пластины сурьмы, катодами — медные листы. При катодной плотности тока 100 А/м напряжение получается 0,4—0,5 В. [c.308]

Применение катодов из неблагородвых металлов в присутствии других металлов (РЬ, Bi, u, Ni и т. п.) или угольных катодов в присутствии некоторых металлов дает возможность повысить выход свыше 50<)/о от теоретического ЗЗ). Удачным поввдимому разрешением вопроса является метод, описанный в германском патенте (1927 г.), основанный на примеиеиин разведенной серной кислоты (30° Боме) с введением в ванну коллоида (клея), замедляющего образование порошковатого металла, который содействует восстановлению до амина. В описании указывается иа постепенное добавление нитросоединення к католиту по мере хода восстановления. Анод — свинцовый, катод — медный. При этом можно значительно повысить плотность тока (до 6—20 амп м2), что при катодах из неблагородных металлов было невозможно без понижения выхода по току. Электролиз идет при размешивании при температуре 80—90°. Выхода амииофенола около 65 /о, считая на нитробензол. [c.139]

Получение гексагонального гидрида хрома [1—3], Для этого используют ванну из полнхроматных электролитов, В качестве анода применяют платиновую жесть, в качестве катода — медный латунный диск или листовое железо. Ванна для электролиза содержит 400 г/л СгОз, 400 г/л Na2 ri 07 и 4 г/л H2SO4. Температуру раствора поддерживают в области О—40° С (оптимальная температура от —1 до -1-3° С) и предельную плотиость тока 15 а/дм . Прн пропускании тока в течение 48 ч осаждают 5—10 г гидрида хрома. Гндрид промывают, высушивают, удаляют с катода методом дробления и хранят в запаянной под аргоном ампуле. [c.94]

Зм — эквивалентная масса металла, г / — число Фарадея (f=26,8 А ч /- ГОК, А X — продолжительность электролиза, ч Т —то же, мии Шс,-масса меди, выделившейся иа катоде медного кулонометра, г g u — Зси/Е — электрохимический эквивалент меди, г/(А-ч) < /= // си/ си = — количество прошедшего 5лектричества, Л ч с1 — тол1цииа покрытия, мкм Y — плотность металла, г/см — площадь поверхности покрыт ность тока нри электроосажденни мета.мла. А/м-. [c.271]

В качестве поверхностно-активной добавки при электролизе раствора сульфата меди в сернокислом растворе был применен солянокислый цистин, меченный 5 [391]. Анодом служила чистая электролитическая медь, катодом — медная фольга. Зная удельную активность цистина, можно по активности осадка меди определить количество содержащейся в нем серы. При изучении зависимости соосаждения серы от температуры электролита и концентрации цистина в растворе было обнаружено, что наибольшее количество серы включается в осадок меди при 40—50° С оно достигает максимума при содержании цистина 0,20 г/л. Количество соосажденной серы уменьшается с увеличением концентрации сульфата меди и серной кислоты, а также плотности тока. [c.216]

Аутерхоффом [168] определены напряжения разложения и соответствующие им катодные потенциалы для хлоргидратов некоторых алкалоидов. Исследовалась зависимость напряжения разложения от концентрации алкалоидов, pH и перемешивания раствора. Для вератрина подъем кривой зависимости силы тока от напряжения наблюдается лишь при очень высоких напряжениях (2,0 в). Разработан электрохимический метод получения вератрина из семян сабадиллы. Электролиз идет в ячейке с целофановой мембраной при температуре не выше 50—60° С, катод— медный, анод — платиновый, плотность тока = 7— [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология