Ион, также по названиям ионов

Электролиз ионных расплавов. Для выделения металлов, электродные потенциалы которых намного отрицательнее водорода или на которых водород выделяется без перенапряжения, применить электролиз водных растворов нельзя. Многие из этих металлов способны вытеснять водород из воды. К числу металлов, которые не могут быть получены электролизом водных растворов, относятся следующие Ы, Ма, К, КЬ, Сз, Са, 8г, Ва, Ве, Mg, А1, Т1, 2г, ТЬ, и, МЬ, Та, Мо, , а также все лантаноиды и актиноиды. Все эти металлы могут быть получены электролизом солевых расплавов, получивших название ионных расплавов. [c.105]

I См. также Комплексные ионы (стр. 36) Названия (стр. 141) [c.17]

Марки ионитов, выпускаемых различными отечественными и зарубежными фирмами, а также важнейшие свойства ионитов можно найти в [8]. Общей системы номенклатуры ионитов пока не существует. В СССР их названия образуют из начальных букв слов, указывающих знак заряда фиксированного иона и свойство ионита. Так, катиониты имеют начальную букву К, аниониты — А. КУ означает катионит универсальный, КФ — катионит фосфорнокислый, КБ — катионит буферный, АВ — анионит высокоосновной, АН — анионит низкоосновной и т. д. Принято также названия марок ионитов образовывать из начальных букв соединений, служащих сырьевой базой при синтезе ионитов. Так, ММГ означает, что данный ионит синтезируется из меламина, мочевины и гуанидина, СДВ —стирола и дивинилбеизола, ЭДЭ — этилеидиамина и эпи-хлоргидрина. [c.116]

В первом случае поглощение сопровождается либо переходом электронов внутри электронной оболочки активатора на более высокие энергетические уровни, либо полным отрывом электрона от активатора и переходом активатора ионизованное состояние (образуется дырка ). Во втором случае, при поглощении энергии основой, в основном веществе образуются дырки и электроны. Дырки могут мигрировать по кристаллу и локализоваться на центрах люминесценции. Излучение происходит в результате возвращения электронов на более низкие (исходные) энергетические уровни Или при воссоединении (рекомбинации) электрона с ионизованным центром (дыркой). Люминофоры, в которых люминесценция (поглощение и излучение энергии) связана с электронными переходами в пределах люминесцентного центра, получили название характеристических. Активаторами в таких люминофорах являются ионы переходных и редкоземельных элементов, а также ртутеподобные ионы. Кри- еталлическая решетка основы, как правило, мало влияет на электронные переходы внутри центра, поэтому спектры возбуждения и люминесценции в основном определяются природой активатора. [c.5]

После спекания тигель охлаждают на воздухе. Охлажденный спек не рекомендуется оставлять длительное время на воздухе, так как это ухудшает разделение молибдена и рения при анализе молибденитов за счет перехода окиси кальция в карбонат [376]. Остывший спек вьщелачивают водой при нагревании раствора до кипения в течение 20—60 мин. В полученном растворе (щелоке) содержатся перренат- и в небольших количествах (1—12 мкг/мл) молибдат-, вольфрамат-, ванадат-, сульфат- и другие ионы в осадке — нерастворимые соли молибдена(У1), вольфрама(У1), кремния и др., гидроокиси железа(1П), алюминия, титана(1У), меди(П), марганца(1У) и других элементов. Щелок фильтруют через бумажный фильтр, осадок па фильтре промывают горячей водой. Фильтрат при стоянии мутпеет вследствие образования осадка карбоната, который, однако, не мешает определению рения. Для предотвращения образования этого осадка рекомендуется собирать фильтрат в сосуд, содержащий небольшое количество соляной кислоты ( 1 мл). Для уменьшения содержания в фильтрате молибдат-, вольфрамат- и сульфат-ионов при выщелачивании плава в раствор добавляют соединения бария, образующего с названными ионами малорастворимые в воде соединения [133, 384, 576]. Иногда для удаления из фильтрата кальция к нему прибавляют карбонат аммония [501]. В результате всех этих процедур рений эффективно отделяется также от Са, d, Bi, Sb, Hg, Se, Te и As. [c.236]

Выражение (4.17) также является константой равновесия диссоциации воды и получило название ионного произведения воды [c.60]

Названия такого типа наиболее полезны в тех случаях, когда положение ионных и радикальных центров неизвестно или его не желательно указывать. В литературе используются также названия ион-радикал , что является приемлемой альтернативой (относительное положение радикальной точки и знака заряда в формулах также может быть противоположным, например, в масс-спектрометрической литературе). [c.246]

Катион II носит также название иона арония Образование а-комплексов в качестве промежуточных в реакциях ароматического электрофильного замещения к 1960 г стало общепризнанным [7, 19—271 а-Комплексы были выделены в виде кристаллических солей [20—22] [c.7]

Отсюда явствует, что п (или соответственно 1 — п, представляет собой отношение скорости аниона (или соответственно катиона) к сумме скоростей обоих ионов величины эти носят также название относительных скоростей соответс вующих ионов. [c.60]

Специфическими реактивами называются такие реактивы, которые дают в определенных условиях характерную реакцию только с одним каким-либо ионом. Часто употребляют также название реактив на ион... [c.256]

Трилон Б образует внутрикомплексные соединения не только с ионами кальция и магния, но также и с некоторыми другими (барий, медь, цинк, марганец, железо) кроме того, марганец изменяет окраску индикатора, переводя ее в серую. Поэтому Б присутствии названных ионов данный метод определения жесткости дает завышенные результаты. Так как в природных и других водах могут присутствовать ионы меди, цинка и марганца, необходимо принять меры, исключающие их влияние. [c.162]

В этих соединениях вокруг центрального катиона (атома) регулярно расположены молекулы или ионы, и с этой точки зрения они напоминают комплексные соли. Однако название соль к ним неприменимо и лучше называть их просто комплексами или координационными соединениями. Лиганды, которые легко координируются атомами металла с образованием низковалентных комплексов, приведены в нижней части табл. 4.31. Координируются также амины, ионы С1 , Вг , 1 . Исключение составляет вода, р- и ионы кислородсодержащих кислот. Координационную связь в низковалентных комплексах нельзя объяснить путем кислотно-основных взаимодействий по Льюису (разд. В.З настоящей главы). Комплексы, содержащие такие связи, называют невернеровскими. Напротив, обычные комплексы, в которых взаимодействие осуществляется по Льюису (включая и незаряженные комплексные соли), называют вернеровскими. Такое деление удобно, и его часто используют на практике. Применяемые в синтетической химии катализаторы на основе комплексов переходных металлов в большинстве относятся к невернеровскому типу. [c.224]

I См. также Комплексные ионы (стр. 36) Названия (стр. 141) Высокомолекулярные вещества [c.17]

Взаимодействие растворителя с радикальными продуктами реакции окисления обусловлено также и образованием химических комплексов [214], Возможность образования комплекса между свободным радикалом и молекулой растворителя вытекает из факта существования межмолекулярных комплексов и из химической ненасыщенности свободных радикалов. Если в образовании комплексов между противоположно заряженными ионами, а также между ионами и полярными нолекулами большую роль играют силы электростатического притяжения, то образование межмолекулярных комплексов в основном зависит от донорно-акцепторного взаимодействия электронных оболочек двух молекул, образующих межмолекулярную связь [215]. Согласно классификации Малликена, такие комплексы известны под названием "К-комплексы" [21б]. Основное взаимодействие в них осуществляется между заполненными электронными орбитами донора и вакантными орбитами акцептора. [c.42]

Реактив осаждает ионы никеля в виде соответствующего комплекса, а ионы Со +, Си +, d2+, Sb +, Sn , Bi +, Pd2+ и Pb — в виде сульфидов, поэтому названные ионы, а также Zn , Мп2+, Се , Th(IV), Zr(IV) и Сг маскируют комплексоном III при pH 10—13 (в присутствии Сг + и Bi при pH 5—6). Ионы трехвалентного железа и алюминия связывают тартратом. Мешающее влияние Pd2+ и Аи " устраняется осаждением из кипящих растворов (pH 5—6), содержащих K N. Ионы Sn2+ и Sb + маскируют сульфидом натрия в присутствии NaOH, а UOl — добавкой Nag Oa. Определению серебра не мешают Pt, SO4 , SO3 , S , SgO [c.71]

Состояние функциональных групп комплекситов определяется их предварительной обработкой, а также свойствами системы, в которой работает комплексит, и прежде всего когщентрацией водородных ионов в системе. Предельные формы комплекситов и соответствующее им состояние функциональных групп, а также названия рассматриваемых форм представлены в табл. 7.1. [c.283]

Как показано в скобках, ионы можно обозначить также названием соответствующего радикала с трехвалептным углеродом с добавлением слова анион или катион . Многие авторы используют слова карбанион и кар-боний-иои именно в этом смысле. Например, тре/тг-бутилкатион иногда называют трет-бутилкарбоний-ионом. Последнее наименование излишне длинно и неоднозначно. [c.660]

В настоящее время установлено существование следующих ионосферных слоёв, ес.пи не считать слоёв с концентрацией электронов, меньшей, чем 10 эл/с. . Днём под действием излучения солнца на высоте 60—70 км появляется ионизованная область, носящая название с-тюя D. Ночью этот слой исчезает. Эффективная концентрация э,лектрогоз в слое D имеет порядок величины 2 10 эл см . В этом слое значительную роль приписывают также отрицательным ионам. [c.411]

Исследование ион-молекулярных реакций методом спектроскопии ион-циклотронного резонанса представляет исключительный интерес для органической масс-спектрометрии, так как может дать значительную информацию о структуре ионов. Использование метода в указанных целях можно проиллюстрировать простым примером. Предполагается, что ион, образующийся при распаде гексанона-2 с перегруппировкой через шестичленное переходное состояние, представляет собой енольную форму ацетона [(1) на схеме (5.13)]. Считается также, что ион, образующийся в результате простого разрыва при фрагментации метилциклобутанола (2), имеет ту же структуру (1). Названные фрагментные ионы подвергались [c.218]

Для описания электрических свойств границ раздела предложены различные модели строения д.э.с, В этих моделях рассматривают в первую очередь пограничный д.э.с. — распределение электростатически адсорбированных ионов в приэлект-родной зоне раствора, а также часть д.э.с., вызванную специфической адсорбцией ионов из раствора. Эти два вида д, э, с, объединяют названием ионный д, э, с. . В более простых моделях не учитывают слагаемые поверхностных потенциалов металла и раствора у/ н о, вызванные соответственно рас- [c.236]

Основные затруднения при исследовании этих явлений заключаются в возможности цепных реакций и в недостатке точных сведений относительно размера ионных образований. Действие инертного газа на скорость подобных реакций было впервые обнаружено Линдом на смеси ацетилена и азота, исследовавшейся на образование синильной кислоты. Было обнаружено, что полимеризация ацетилена протекает гораздо быстрее в присутствии азота. Увеличение скорости оказалось прямо пропорционально степени ионизации прибавленного азота, в то время как отношение M/N оставалось без изменения. Ионы прибавленного азота очевидно образовывали центры, вокруг которых происходило концентрирование частиц. Этот эффект был назван ионным катализом , так как инертные ионы проявляли в данном случае некоторые свойства катализаторов не вступая в реакцию, они повышали ее скорость. В связи с этим было изучено действие гелия, неона, аргона, ксенона, криптона и азота в самых различных реакциях в результате было найдено, что каталитическое действие таких ионов является довольно общим явлением. Линдом была также изучена связь между механизмом бомбардировки а-частицами и явлениями, имеющими место при тихом разряде в газах, в частности соотношение между величинами M/N в этих обоих случаях. [c.51]

Такие растворы, ядовитость ионов у которых езаимно уравновешена, называются физиологически э к в и л и б р и р о-ванными растворами. Очень часто изотонический раствор Na l носит также название физиологического раствора, хотя и без достаточного основания, ибо он характеризуется только необходимым для жизнедеятельности осмотическим давлением. Если этот раствор все-таки употребляют для вливания при значительных потерях крови, то это объясняется тем, что его ядовитость уравновешивается имеющимися в организме, и в частности в крови, другими ионам и-антагоэистами. [c.142]

ЗИП (папр., окалипы) и встречной диффузии атомов или попов кислорода. По современным воззрениям этот процесс имеет ионно-электронный механизм, аналогичный процессам электропроводности в ионных кристаллах. Примером химич. коррозии является взаимодействие металла с жидкими неэлектролитами или сухими газами в условиях, когда влага на поверхности металла по конденсируется, а также воздействие на металл жидких металлич. расплавов. Практически наиболее важным видом химич. коррозии является взаимодействие металла при высоких темп-рах с кислородом и др. газообразными активиыми средами (HoS, SO2, галогепы, водяные пары, Oj и др.). Подобные процессы химич. коррозии металлов при повышенных темп-рах носят также название газовой коррозии. Многие ответственные детали инженерных конструкций сильно разрушаются от газовой коррозии (лопатки газовых турбин, сопла ракетных двигателей, элементы электронагревателей, колосники, арматура печей и т. д.). Большие потери от газовой коррозии (угар металла) несет металлургическая промышленность. Стойкость против газовой коррозии повышается при введении в состав спла- [c.362]

Понятно, что ионы К+ п Na+ при рассмотренном методе разложения силикатов открыть нельзя, так как мы вводим их сами. Поэтому в тех случаях, когда хотят о1гкрыть также названные катионы, прибегают к разложению силикатов нагреванием их со смесью плавиковой HF и серной кислот в платиновом тигле. При этом получаются газообразный фтористый кремний SiF и сернокислые соли всех входивших в состав силиката катионов. [c.238]

Так как в случае молекулярных, а также комплексных ионов допущение III соответствует действительности и в связи с этим допущение II близко к истине, то из соотношений (262) и (263) можно вывести заключение, что подвижность положительных и отрицательных ионов не зависит от напряжённости поля. Скорость переносного движения ионов прямо пропорциональна напряжённости поля, пока эта напряжённость не настолько велика, чтобы существенно повысить среднюю энергию беспорядочного движения ионов по сравнению со средней энергией нейтральных частиц газа. Вместе с тем подвижность К оказывается пропорциональной Я — средней длине свободного пути иона в газе. Следовательно, К обратно пропорционально давлению газа. Экспериментальные данные оправдывают этот вывод в пределах применимости законов подобия газового разряда. Так как прямо пропорционально квадратному корню из абсолютной температуры газа 7 , а X прямо пропорционально первой степени той же температуры, то, согласно (263), подвижность ионов должна была бы быть пропорциональной I/ Т. Опыт не оправдывает этого вывода упрощённой теории. Чтобы устранить это противоречие, пришлось в дальнейшем отказаться от допущения 1. Соотношение (263) носит название уравнения Ланжсвена и установлено им при первом наброске теории подвижности [933—935]. [c.273]

В отличие от белков-переносчиков белковые каналы (или каналообразующпе белкп) формируют в мембранах поры, заполненные водой. При этом каналообразующие белки внешних мембран бактерий (а также митохондрий и хлоропластов) образуют большие, относительно неспецифичпые поры, а в плазматических мембранах животных и растительных клеток эти поры малы по размеру и высоко специфичны Почти все белковые каналы служат для специфического транспорта ионов и обсуждаются здесь под названием ионных каналов. Ионные каналы обеспечивают перенос приблизительно 10 ионов в секунду, что более чем в 100 раз больше скорости транспорта, осуществляемого любым из известных белков-переносчиков. Ионные каналы никогда не работают совместно [c.394]

Из названных ионов аммоний связывается менее прочно, сохраняя некоторую подвйжность кроме того, в дальнейшем он может превращаться в процессе нитрификации в нитраты (НОз), которые почвой не закрепляются и могут свободно в ней перемещаться с нисходящими (вследствие атмосферных осадков) и восходящими (испарение) токами почвенного раствора. Свободный аммиак жидких азотных удобрений связывается почвой значительно прочнее чем катион аммония. Калий закрепляется также более прочно, чем аммоний (NH ), особенно тяжелыми почвами. На легких почвах с малой емкостью поглощения подвижность к лия больше. Наконец, анион РОГ воднорастворимых фосфорных солей очень быстро переходит в почве в соединения, нерастворимые в воде, притом иногда (в зависимости от свойств почвы) в малодоступную для растений форму. Однако по мере окультуривания почвы — систематического црименения фосфорных удобрений, унаваживания, известкования кислых почв — связывание почвой фосфорных удобрений в форму, недоступную для питания растений, значительно утменьшается. [c.308]

Электрод функционирует как обратимый по отношению к СЮ4-ИОНУ в интервале концентраций 10 —10- М при pH = 4—11 [126]. Его потенциал отзывается также на изменении концентрации ионов MnOi, IO4, ReO и S N [127], т. е. с этим электродом нельзя определить СЮ4-И0Н в присутствии названных ионов. [c.61]

По международной номенклатуре ион Н3О+ в кристаллической решетке носит название оксония, а в гидратированном состоянии в водном растворе этот ион носит название гидрония. В литературе встречается также термин ион гидроксония .— Прим. ред. [c.244]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология