Хюккеля коэффициент

По теории Дебая — Хюккеля коэффициент активности иона связан с его валент- [c.36]

По теории Дебая — Хюккеля, коэффициенты активности ионов в водных растворах при 20 °С приблизительно вплоть до значения ионной силы / = 0,1 могут быть рассчитаны по формуле (2,- — заряд иона) [c.373]

Согласно теории электролитов Дебая — Хюккеля коэффициент активности ионов г-го сорта в разбавленном растворе определяется соотношением [c.756]

Согласно теории Дебая—Хюккеля коэффициент активности какого-либо иона связан с его валентностью г и ионной силой I уравнением [c.233]

Это выражение отличается от соответствуюш,его выражения второго приближения теории Дебая — Хюккеля коэффициентом при [c.273]

Согласно Дебаю и Хюккелю, коэффициент активности (/и) какого-либо иона с валентностью z определяется формулой [c.54]

Действительно, в первом приближении, согласно теории Дебая — Хюккеля, коэффициент т следующим образом связан с ионной силой раствора [c.41]

Условная шкала активности иона водорода в водных растворах обеспечила подход к решению этой проблемы [59]. Поскольку в разбавленных растворах изменение среднего коэффициента активности обычных одно-одновалентных электролитов в зависимости от ионной силы подчиняется уравнению Дебая — Хюккеля, коэффициент активности отдельного эталонного иона, в качестве которого был выбран ион хлора, определяется уравнением того же типа [c.340]

Согласно теории Дебая — Хюккеля, коэффициент активности для дан- ого иона связан с ионной силой зависимостью [c.75]

Согласно теории сильных электролитов Дебая и Хюккеля, коэффициент активности при выборе в качестве стандартного состояния бесконечно разбавленного раствора приближенно может быть выражен следующим образом [c.211]

Это уравнение называется уравнением третьего приближения теории Дебая и Хюккеля. Коэффициент с учитывает изменение диэлектрической проницаемости с концентрацией, но он не может быть рассчитан теоретически, подобно коэффициентам А и В. Таким образом, третье приближение Дебая и Хюккеля приводит к формуле, содержащей две эмпирические постоянные, которые подбираются из соображений наилучшего соответствия рассчитанных величин экспериментально определенным. [c.61]

Измерения энтальпий растворения проводились для концентраций растворов 10 —т. Для расчета энтальпий разбавления до бесконечно разбавленного раствора всех солей, кроме солей лития, использовалось уравнение предельного закона Дебая — Хюккеля, коэффициент в котором был рассчитан авторами по литературным данным для констант пропиленкарбоната. Величины этих энтальпий разбавления довольно малы. [c.132]

В сильно разбавленных растворах электролитов — 10 М), согласно предельному закону Дебая — Хюккеля, коэффициент активности г-го иона определяется величиной его заряда и ионной силой раствора р, [c.12]

В соответствии с предельным законом Дебая — Хюккеля коэффициент активности иона / с зарядом г, связан с ионной силой / как [c.130]

Вследствие того что активности вводятся только для заряженных свободных дефектов, метод Дебая — Хюккеля приходится модифицировать. Дефекты, сблизившиеся больше чем на определенное минимальное расстояние Ь, следует рассматривать как эффективно нейтральные ассоциаты, для которых в уравнения типа (IX.45) можно подставлять концентрации [9, 58]. Необходимые поправки к используемым в теории Дебая — Хюккеля коэффициентам активности вносятся при замене lu в выражении для / (разд. IV.3.2) на [c.211]

Уравнение Дебая — Хюккеля. Коэффициент активности иона с зарядом г находят из выражения [c.214]

Член Лот " описывает чисто кулоновское взаимодействие ионов. Коэффициент Ав фиксирован по величине и знаку (определяется классической теорией Дебая — Хюккеля). Коэффициенты Е л В также могут быть рассчитаны теоретически. Однако они зависят от многих конкретных свойств, которые заранее неизвестны. По- [c.216]

Вычислить по уравнению Дебая — Хюккеля коэффициенты активности в области М от 0,2 до 0,002 электролитов с различными типами валентности (1—1, 1—2, 1—3, 2—3). [c.179]

Из уравнения (30-1) видно, что по Дебаю и Хюккелю коэффициент активности должен иметь одно и то же значение для всех электролитов с одинаковым типом зарядов. Отклонения от этого правила должны быть связаны со специфическим взаимодействием ионов с растворителем и друг с другом. Таким образом, считают, что специфические взаимодействия ионов можно учесть через параметр р. Согласно сформулированному Бренсте- [c.108]

Согласно уравнению (IV.27), т. е. теории Дебая — Хюккеля, коэффициент активности для незаряженных молекул не должен зависеть от ионной силы. Но молекулы аминокислот, хотя и электронейтральны в целом, представляют собой биполярные ионы этот особый случай необходимо рассмотреть отдельно. Согласно Кирквуду (см. разд. 4 гл. III), мы можем написать [c.83]

Теория Дебая — Хюккеля. Коэффициент активности электролита существенно зависит от концентрации он отражает электростатическое взаимодействие ионов, которое в растворах значительно больше, чем другие межмолекулярные силы. При бесконечном разведении распределение ионов в растворе электролита мон но считать совершенно произвольным, так как ионы находятся слишком далеко друг от друга, чтобы могли действовать силы притяжения, и коэффициент активности электролита в этом случае равен единице. Однако нри более высоких концентрациях, когда ионь расположены ближе друг к другу, начинают действовать кулоновские силы притяжения и отталкивания. По закону Кулона [c.420]