Разбавление раствора определяемого

Интегральную теплоту растворения ДЯ" для разбавленных растворов определяют по равенству [c.194]

Температура начала кристаллизации для достаточно разбавленных растворов определяется ур. (XII, 8а). При менее разбавленных растворах температура начала кристаллизации определяется по диаграмме состояния соответствующей системы. При дальнейшем понижении температуры происходит кристаллизаций чистого льда, пока не будет достигнута эвтектическая температура, при которой закристаллизуются оба компонента раствора. Эта температура и является температурой полного отвердевания его, которая часто представляет большой интерес. Для мало растворимых электролитов эта эвтектическая температура обычно лежит не ниже —ГС. Низкие эвтектические температуры могут иметь лишь растворы электролитов, обладающих высокой растворимостью. Впрочем однозначной связи между этими величинами быть не может, так как здесь влияют и другие факторы. [c.343]

Химический потенциал компонентов предельно разбавленного раствора определяется по уравнениям [c.185]

Движение статистически свернутой в клубок макромолекулы в разбавленном растворе определяется коэффициентом поступательного трения / [c.111]

Изменения активности и энергии вещества в растворе определяются не только изменением числа частиц, но и изменением энергии отдельных частиц. Это особенно ясно проявляется у сильных электролитов. Изменение энергии растворенного вещества (сильного электролита) в сравнительно разбавленном растворе определяется прежде всего электростатическим взаимодействием между ионами. В этом случае коэффициенты активности отклоняются от единицы не в связи с изменением числа частиц, а в связи с изменением их энергии. В концентрированных растворах увеличение коэффи- [c.16]

Протоны, образующие связи с кислородом, азотом с серой, находятся в спиртах, фенолах, карбоновых кислотах, енолах, аминах, амидах, меркаптанах и других соединениях. В большинстве случаев такие протоны относятся к так называемым активным атомам водорода. Характер таких активных протонов зависит от силы межмолекулярных взаимодействий и скорости химического обмена. На положение сигналов таких протонов сильно влияет концентрация раствора, его температура и характер растворителя. Поэтому для определения истинных химических сдвигов активных протонов используют растворитель, не образующий водородных связей (например, четыреххлористый углерод), и производят измерения при нескольких концентрациях раствора, после чего экстраполяцией к бесконечному разбавлению раствора определяют величину химического сдвига. Полученное при этом значение 6 соответствует отдельным молекулам, не связанным межмолекулярными водородными связями. [c.133]

Из уравнения (6) видно, что в данном растворителе понижение температуры затвердевания разбавленных растворов определяется только концентрацией растворенного вещества. [c.151]

Сольватная теория, предложенная Менделеевым, сыграла большую роль в понимании внутреннего строения растворов (в особенности водных). Эта теория послужила основой для современной теории растворов, которая опирается на теорию строения чистых (однокомпонентных) жидкостей и теорию межмолекулярных сил. Так, в отношении водных растворов солей установлено, что струк тура разбавленных растворов определяется структурой воды, а внутреннее строение концентрированных растворов — в значительной степени структурой растворяемого вещества. При средних концентрациях сосуществуют обе структуры. Следовательно, с изменением концентрации раствора его внутренняя структура изменяется. Картина еще усложняется явлениями флуктуаций плотности и кон центраций. [c.160]

Согласно теории электролитов Дебая — Хюккеля коэффициент активности ионов г-го сорта в разбавленном растворе определяется соотношением [c.756]

Свойства очень разбавленных растворов определяются структурой растворителя (зона в), и поэтому свойства такого раствора, зависящие от концентрации, мало зависят от природы растворенного вещества. Специфика проявляется в более концентрированных растворах, в которых существенная доля объема приходится [c.234]

Изменения активности и энергии вещества в растворе определяются не только изменением числа частиц, но и изменением энергии отдельных частиц. Это особенно ясно проявляется у сильных электролитов. Изменение энергии растворенного вещества (сильного электролита) в сравнительно разбавленном растворе определяется прежде всего электростатическим взаимодействием между ионами. В этом случае коэффициенты активности отклоняются от единицы не в связи с изменением числа частиц, а в связи с изменением их энергии. В концентрированных растворах увеличение коэффициентов активности происходит из-за изменения свободной энергии в связи с гидратацией ионов. В коэффициентах активности эти причины учитываются не раздельно, а только суммарно. [c.41]

Д. я получения зависимостей ДЯ=До1)5 интегральные теплоты растворения я области разбавленных растворов определяются обычным способом (разбивают [c.361]

Последний дает возможность с большей точностью определять молекулярный вес до 2000, используя навеску 10 м . Точность измерения температуры термист-рами достигает 0,0006 °С. По вязкости разбавленных растворов определяют молекулярный вес от 900 до 4000 [345]. Молекулярный вес от 20 ООО до 80 ООО рекомендуется определять измерением осмотического давления, ультрацентрифугированием [534] — от 13 000 до 46 000 при радиусе частиц 15,9—24,7 А (1,59—2,47 нм), а в последнее время до 250000. При помощи электронного микроскопа [326] определяют молекулярный вес частиц диаметром 50—150 А (5—15 нм) и 20—35 А (2—3,5 нм). [c.37]

Размеры полимерных цепей в разбавленных растворах определяются следующими показателями [c.57]

Расширение клубка в разбавленном растворе определяется из уравнения Флори — Кригбаума [c.60]

Аналогичный вывод можно сделать из анализа показанной на рис. 3.7 зависимости предельного избыточного молярного объема мочевины в воде от температуры. Численные значения V2°° ( > характеризующие изменение объема при переносе одного моля растворенного вещества из кристалла в бесконечно разбавленный раствор, определяли по уравнению [c.140]

После экстракции органические примеси окисляют упариванием раствора со смесью азотной и серной кислот и затем в аликвотной части разбавленного раствора определяют магний. [c.53]

Для получения зависимостей Aff=f(ui)j интегральные теплоты растворения в области разбавленных растворов определяются обычным способом [c.361]

Метод определения молекулярного веса путем измерения вязкости растворов очень удобен благодаря несложности применяемого оборудования. Этот метод может быть использован в любой заводской и цеховой лаборатории, одпако получаемые абсолютные значения молекулярного веса полимера не всегда достаточно точны. Это объясняется тем, что вязкость разбавленного раствора определяется размером молекул (глава ХУП), а раз.чер молекул и молекулярный вес—это не одно и то же. При одном н том же молекулярном весе молекула [c.467]

Таким образом, знак и величина удельной адсорбции растворенного вещества на поверхности разбавленного раствора определяются производной [c.12]

Температура начала кристаллизации для достаточно разбавленных растворов определяется ур. (XII, 8а). При менее разбавленных растворах температура начала кристаллизации определяется по диаграмме состояния соответствующей системы. При дальнейшем понижении температуры происходит кристаллизация чистого льда, пока не будет достигнута эвтектическая температура, при которой закристаллизуются оба компонента раствора. Эта температура и является температурой полного отвердевания его, которая часто представляет большой интерес. Для мало раствори- [c.336]

Полная энтальпия реального бесконечно разбавленного раствора определяется из условия [c.46]

Первая теилота растворения, равная, таким образом, изменению энтальпии 1 моля растворенного вещества при переходе его из индивидуального состояния в бесконечно разбавленный раствор, определяется из опытных данных экстраполяцией зависимости интегральных теплот растворения от концентрации, например АЯ, = = / (т) к т 0. [c.46]

Разработан метод анализа кремнийорганических соединений (КОС), содержащих хром, олово й ванадий, основанный на минерализации образца плавлением с пероксидом натрия или нагреванием с серной и азотной кислотами и последующем пламенном атомно-абсорбционном определении элементов на СФМ Сатурн . Для определения кремния и хрома 25—30 мг пробы сплавляют в калориметрической бомбе с пероксидом патрия. Полученный сплав растворяют в воде при кипячении, количественно переносят в мерную колбу вместимостью 50 мл, доводят объем водой до метки и тщательно перемешивают (раствор А). С целью уменьшения содержания в растворе натрия, вносящего помехи при анализе, 0,5 мл раствора А разбавляют водой в 100 раз и в разбавленном растворе определяют хром. [c.195]

Известно, что скорость ионного обмена из разбавленных растворов определяется главным образом диффузией в тонком слое раствора, прилегаю- [c.23]

Величины, равные 2, 4, 8, 16 и т. д., называются разбавлением раствора и обозначаются буквой /г . Зная, во сколько раз разбавлен раствор, определяют предельную концентрацию (В) вещества, которая может быть обнаружена осадочно-хроматографическим методом, т. е. [c.191]

Коэфффициент вязкости разбавленных растворов определяют методом капиллярной вискозиметрии. Если известны длина капилляра, через который истекает определенный объем жидкости V, и его радиус Р, то по закону Пуазейля ц = пАРРУ8ЬУ)х, где АР — разность давлений на концах капилляра, Р — радиус капилляра, т — время истечения, определяемое на опыте. [c.155]

Именно с ближней гидратацией связаны так называемые кинематические свойства растворов и механизм протекания в раст-ворал ряда процессо1в. Таким образом, напрашивается вывод, что гидратация ионов в водных растворах состоит не а связывании ио ном большей или меньшей оболочки из молекул воды. Ближняя гидратация сводится лишь к более или менее сильному взаимодействию иО На с ближайшими молекулами воды, число кото-рьгх 1в разбавленных растворах определяется квазикристалличе-ской структурой воды. [c.129]

Если принять в первом приближении за энергию диссоциации сольватов —потенциальная энергия образования сольвата), а = Я2-2, то термодинамическая метаста-бильность сильно разбавленных растворов определяется вероятностью нахождения средней статистической величины Яг в интервале ( "г. ЯГ-г). [c.237]

Химический сдвиг б протона ОН-групп соответствующего стереизомера ( г/эанс-2-метилциклогексанола с эквиториаль-ной ОН-группой) в присутствии Н2О2 относительно тех же протонов свободных спиртов (бо ) (разбавленные растворы) определяется уравнением И1 [c.35]

Разность температур 6 между точкой замерзания Т чистого растворителя К и точкой замерзания разбавленного раствора определяется уравнением Льюиса и Ранделла [29] [c.309]

Для данного набора полиэтиленов, полученных по одной и той же технологии, характеристическая вязкость может служить индикатором средней молекулярной массы полимера. Поскольку характеристическая вязкость зависит от молекулярных конформаций, ПЭНП со своими длинными ответвлениями будет занимать меньший гидродинамический объем в растворе, чем линейный ПЭ эквивалентной молекулярной массы. ПЭ, произведенные по различным технологиям, будут иметь неодинаковые линейные соотношения между логарифмом ИР и хар8и реристической вязкостью. Также может иметь значение ММР. Измерение вязкости разбавленного раствора определяет то, что называется средне-вискозиметрической молекулярной массой. [c.54]