Амфотерные гидроокиси константа диссоциации

Гидроокись галлия амфотерна растворяется как в кислотах, так н в щелочах кислотные свойства выражены сильнее, чем основные. Первая константа диссоциации как кислоты 1,2-10" , как основания 3,4-10 [17]. Она является более сильной кислотой, чем гидроокись алюминия. Поэтому растворы галлатов устойчивее растворов соответствующих алюминатов, что может быть использовано при их разде- [c.228]

Амфотерностью называют способность одного и того же соединения в зависимости от условий реакции проявлять свойства кислоты и основания. Различают соединения амфотерные, кислотно-амфотерные, щелочно-амфотерные. Особое значение в аналитической химии имеют амфотерные гидроокиси. Эти соединения в равной степени способны отдавать протоны (катионы гидроксония) и ионы гидроксила. Свойства кислотно-амфотерных и щелочно-амфотерных соединений зависят от относительной полярности обеих из рассматриваемых связей. Простейшее амфотерное соединение — вода. Определяющее значение для проявления амфотерности имеет реакция среды. Так, гидроокись цинка в кислой среде дает катион 2п-", в щелочной среде — цинкат-ион 2пО . В таком щелочно-амфотерном соединении, как РЬ(0Н)2, константа диссоциации его как основания в 100 млн. раз больше константы диссоциации как кислоты [c.63]

Гидроокись алюминия — амфотерное соединение — может реагировать и с кислотами, и с основаниями с образованием солей. На этом основании обычно считают, что она является одновре.менно и основанием, и кислотой. Вычислена даже константа диссоциации так называемой одноосновной алюминиевой кислоты К=6,3-10 (при 25°С) [1279]. Однако Реми [1107] считает, что способность гидроокиси алюминия образовывать соли с основаниями объясняется не отщеплением Н" -ионов при диссоциации, а дальнейшим присоединением к AJ (ОН)з ионов ОН. [c.13]

Гидроокись свинца белого цвета. Будучи амфотерной (первая константа ее диссоциации как основания равна [c.141]

Кислотно-основные свойства. Цинк образует один окисел— 2пО, который, так же как и гидроокись 2п(ОН)2, белого цвета оба соединения амфотерны растворимы как в кислотах, так и в щелочах. Константа диссоциации 2п(0Н), как основания равна 1,5-10- , как кислоты равна 7,1 [c.360]

Приведенные примеры показывают, что причисление соединения к категории амфотерных основывается на двух предпосылках. Первая из них, объективная, - это значение константы кислотной диссоциации гидроокиси. Чем она больше, тем легче растворяется гидроокись по мере уменьшения концентрации ионов Н О . Другая предпосылка носит субъективный характер и зависит от концентраций, которыми мы пользуемся, и от масштабов измерений. Когда мы переходам к очень разбавленным растворам (например, к концентрациям 10 -10 5 М), тогда мы получаем право трактовать как амфотерные больше веществ. [c.48]

В табл. 2-1 приведены значения константы кислотной диссоциации некоторых гидроокисей металлов. На основе этих данных, которые расположены в порядке уменьшения величины константы, можно принять за граничное значение рК =16 ниже этого значения гидроокись металла практически амфотерна. [c.48]

Фрикке и Меринг [815] считают гидроокись галлия идеальным амфотерным водным окислом. Этот вывод делается ими на основании рассчитанных величин вторых и третьих констант диссоциации гидроокиси по кислотному и основному типам, имеющим очень близкие значения. Диссоциация по кислотному типу [c.14]

Гидроокись свинца белого цвета. Будучи амфотерной (первая константа ее диссоциации как основания равна 1 - 10 , а соответствующая константа диссоциации как кислоты — 2-10 ), РЬ(ОН)г растворяется в избытке щелочей с обр азованием плюм-битов и в кислотах, в результате чего получаются соли двухвалентного свинца, например [c.118]

На то же указывают и химические свойства гидроокисей. Действительно, при переходе сверху вниз по каждому ряду аналогов наблюдается закономерное ослабление кислотного и усиление основного характера высшей гидроокиси. Напротив, СиОН является основанием более слабым, чем NaOH (и LiOH), гидроокись магния имеет только основной характер, тогда как 2п(0Н)г амфотерна [и по свойствам приближается к Ве(0Н)2], кислотные свойства Оа(ОН)з выражены сильнее, чем у А1(0Н)з. Для гидроокисей Н2ЭО3 элементов IV группы имеем следующие значения констант диссоциации [c.512]

Трехокись АзоОз получается при горении мышьяка на воздухе. Она легко возгоняется при нагревании, при охлаждении паров выделяются прекрасные белые кристаллы. Мышьяковистая кислота (гидроокись мышьяка) в свободном состоянии не получена, но известны ее водные растворы. Она имеет амфотерный характер, но, судя по константам кислотной -и основной диссоциации, кислотный характер у нее преобладает [c.436]

Оба рассмотренных примера представляют собой предельные ситуации. Промежуточную электроотрицательность проявляют многие элементы. Ни одна из двух противоположных тенденций в них не выражена ясно в присутствии сильных доноров протонов соединения этих элементов подвергаются основной диссоциации, а в присутствии сильных акцепторов — кислотной диссоциации. Такие свойства имеет ранее рассмотренная гидроокись цинка, а также некоторые другие гидроокиси, например, алюминия, хрома(П1), мышьяка (III), сурь-мы(Ш). Однако если мы проведем подробные исследования, то окажется, что в случае почти всех гидроокисей тяжелых металлов можно установить существование анионов, содержащих металл. Указывает ли этот факт, что все они амфотерные, включая такие гидроокиси, как BiiOH) , FeiOH) и diOH) Существенным фактором здесь является значение константы кислотной диссоциации гидроокиси металла. [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология