Устойчивость растворов

Устойчивость растворов окислителей и восстановителей во времени. [c.373]

В отдельных случаях, если окраска получаемых соединений сохраняется длительное время, готовят постоянный ряд эталонов в запаянных пробирках это особенно удобно для полевых лабораторий. Иногда их можно заменить набором специально подобранных цветных стекол, пленок или устойчивыми растворами, имитирующими окраску. [c.477]

Кинетическая устойчивость характеризует способность бурового раствора сохранять длительное время свойства стабильными. В качестве показателей кинетической устойчивости растворов измеряют- [c.39]

Нужно иметь в виду, что растворы крахмала являются хорошим питательным субстратом для микроорганизмов и потому скоро портятся. Более устойчивый раствор крахмала можно получить, прибавляя к нему (в момент приготовления) несколько миллиграммов НдЬ. [c.404]

На основании сказанного легко можно сделать следующее заключение насыщенный пар по сравнению с равновесным раствором относительно богаче тем компонентом, добавление которого к системе повышает полное давление пара. Это—первый закон Коновалова (1881), являющийся справедливым для всех устойчивых растворов. [c.196]

Важное условие внутренней устойчивости раствора можно найти следующим образом. На рис. V, 5 (стр. 169) изображена зависимость изобарного потенциала Од. одного моля бинарного раствора от мольной доли х второго компонента. Предположим, что эта зависимость выражается иного вида кривой, знак кривизны которой изменяется (рис. ХН, 9). [c.369]

Для повышения устойчивости раствора крахмала известны различные способы стерилизации, предохраняющие от развития микроорганизмов. Один из этих способов заключается в том, что к крахмалу при растирании с водой прибавляют небольшое количество йодной ртути. Другой способ состоит в 2—3-часовом нагревании приготовленного раствора на водяной бане после этого раствор крахмала сохраняют в хорошо [c.407]

Полученный эталонный раствор содержит 0,01 мг фенола в 1 мл (устойчивость раствора 8 ч). [c.191]

В 1 мл раствора содержится 1 мг крезола (устойчивость раствора около четырех недель). [c.191]

Раствор готовят на основе отбираемой с промысловых технологических установок сточной воды плотностью 1,08 г/см определенной концентрацией поверхностно-активных веществ. Плотность получаемого устойчивого раствора в этом случае 1,26—1,28 г/см . Этот раствор несмотря на относительно невысокую плотность обладает рядом преимуществ большей [c.34]

УСТОЙЧИВОСТЬ растворов фракций. 100 повер ность Оср мутность к. [c.17]

Индикатор. Для приготовления раствора индикатора 2 г крахмала растирают с небольшим количеством воды в жидкую кашицу и вливают ее в 1 л кипящей дистиллированной воды. Кипячение продолжают еще 2—3 мин., после чего прозрачный раствор охлаждают. Раствор должен быть прозрачным и не содержать мелких комочков крахмала. Устойчивость раствора крахмала невелика через некоторое время в нем появляется плесень и сгустки и он становится непригодным к употребле нию. [c.407]

В настоящей работе исследовалась агрегативная устойчивость растворов смол пиролиза в присутствии растворителей. Изучалось действие различных количеств растворителя — петролейного эфира (фракция 40-70°С) и времени осаждения на выход асфальтенов из смол пиролиза различного происхождения, характеристики которых приведены в табл. 5.5. [c.125]

Для улучшения структуры осадков к электролитам добавляют 1—3 г/л клея, пептона или желатина и для повышения устойчивости раствора по содержанию 5п2+ в растворе —0,8—1,0 г/л гидрохинона. Температура электролитов 18—25°С. Плотности тока на катоде и на аноде 0,5—2 А/дм . Аноды изготовляют из сплавов соответствующего состава или из свинца и олова. Выход сплава по току 100%. [c.437]

Впервые о молекулярной форме состояния полимеров в растворах сообщил немецкий химик Г. Штаудингер (1881 —1965), указав тем самым на несостоятельность отождествления растворов полимеров с дисперсными системами. К таким же результатам пришел акад. В. А. Каргин (1907—1969) с сотрудниками. Он доказал термодинамическую устойчивость растворов полимеров, которая является основным отличием их от дисперсных систем. [c.295]

При температурах Т < 1000 К это означает примерно четырехкратное пересыщение металла углеродом по сравнению с равновесием раствор—фафИТ. Расчет по уравнению Шредера (см. гл. 11) температуры плавления такого пересыщенного, но динамически устойчивого раствора дает значения на 500—900 К ( ) ниже, чем для соответствующих равновесных эвтектик каталитически активных металлов (рис. 18.8). [c.382]

Для коллоидных растворов уменьшение концентрации электролита, как известно, увеличивает толщину двойного ионного слоя и повышает агрегативную устойчивость растворов. Небольшие примеси электролитов в растворах высокомолекулярных соединений часто очень сильно влияют на свойства растворов, ма-пример весьма сильно повышают вязкость. [c.202]

Устойчивость реактива Фишера невелика, поэтому в практике применяют различные модифицированные варианты с более устойчивыми растворами. Применяется, например, методика с двумя растворами. [c.281]

Еще более убедительны результаты исследований растворов полимеров в их собственных гидрированных мономерах. "В этом случае говорить о сольватации вообще бессмысленно, поскольку силы взаимодействия между большими и малыми молекулами полимера и мономера имеют одну и ту же природу и должны быть примерно одинаковыми. Однако и здесь наблюдались все явления, характерные для растворов полимеров. Все это опровергает представление о каком-то особом значении сольватации для устойчивости растворов полимеров и указывает на несостоятельность исходных положений мицеллярной теории. [c.433]

Главным признаком термодинамически устойчивых растворов является их гомогенность. В отличие от того, когда смешивающиеся вещества образуют новое химическое соединение, соот-нощение компонентов в растворе не является строго определенным, а состав его может в известных пределах плавно изменяться. В то же время раствор не является простой механической смесью составляющих его веществ. Известно, что образование раствора из отдельных компонентов сопровождается выделением или поглощением теплоты и изменением объема. Это указывает на наличие сил взаимодействия между частицами раствора. Под воздействием этих сил происходят диссоциация и ассоциация частиц и образование химических соединений различной прочности и состава. Существование химических соединений в растворах предсказал Д. И. Менделеев. Экспериментально соединения переменного состава в растворах были обнаружены Н. С. Курнаковым. [c.179]

На устойчивости растворов высокомолекулярных соединений основано явление защиты, заключающееся в том, что при прн- [c.238]

Ион — дипольное взаимодействие позволяет физически объяснить образование и устойчивость растворов электролитов. Однако для количественного описания свойств этих растворов необходимо учитывать также ион — ионное взаимодействие. [c.28]

Так, при равных концентрациях у фракций были исследованы устойчивость раствора по изменению их оптической плотности при центрифугировании, поверхностная активность растворов по измерению их межфазного натяжекия на границе с дистиллированной водой, эмульгирующая способность И агрегативная устойчивость образуемых ими эмульсий (процент эмульгированной воды). [c.15]

Энергии гидратации, рассчитанные по модели Борна, весьма значительны и достаточны для разрушения кристаллической решетки при образовании растворов электролитов. Это наиболее важный качественный вывод из теории Борна, который показывает, что йсповной причиной образования и устойчивости растворов электролитов служит сольватация ионов. К этому выводу можно прийти также, не производя расчетов, а сопоставляя формулы (II.6) и (11.12). Если в этих формулах пренебречь 1/п и 1/е по сравнению с единицей, положить Z = Z2, А 2 и ri r l , то энергия сольватации одного иона окажется равной половине энергии кристаллической решетки. Иначе говоря, энергия сольватации двух ионов — катиона и аниона — как раз скомпенсирует энергию разрушения penieTKH кристалла. [c.27]

Резкое повышение змульгируюш,их свойств фракций (рис. 3) (кривая /), наступающее при отношении С/Н, равном 7,5—8, хорошо коррелирует с изменением поверхностно-активных свойств и коллоидного состояния асфальтенов в растворе снижении поверхностной активности (Сер)—кривая 3, коллоидной растворимости и агрегативной устойчивости растворов фракций при центрифугировании (кривая 2) и увеличением светорассеяния (кривая 4). [c.18]

Роль размера частиц дисперсной фазы в устойчивости растворов полимеров связывает их с другими коллоидными системами. Уже можно утверждать, что для систем с компактными сферическими частицами дисперсной фазы отклонения от идеальности хотя и меньше, чем для систем, содержащих линейные макромолекулы, но они все равно остаются отрицательными. Таким образом, только различие в размерах частиц дисперсной фазы и молекул дисперсионной среды вносит вклад в энтропийный фактор устойчивости коллоидных систем. Этот вклад возрастает для лиозолей, стабилизированных с помощью ПАВ и особенно высокомолекулярных соединений. [c.324]

Область и характеризует устойчивые растворы алюмината натрия в щелочи, из которых не следует ожидать ни выпадения А1(0Н)з, ни выпадения NaAlOj. Линия GHF является изотермой при 30 °С. [c.481]

Сульфит в растворе довольно быстро окисляется на Еоздухе до сульфата. Окисление сильно ускоряется различными катализаторами, в том числе следами меди, которые часто присутствуют в дкстиллироваииой вэде. Поэтому некоторые вещества, связывающие медь в комплекс (иапример этилендиаминтетраацетат), увеличивают устойчивость растворов сульфата, что используют в анализе. [c.373]

Растворы, полученные растворением очень чистого перманганата калия, устойчивы в течение цлительного времени. Но примеси органических веществ в воце, пыль, свет влияют на устойчивость растворов. Особенно неустойчив раствор в присутствии слецов марганца(П), так как протекает реакция [c.140]

Водные растворы эриохром черного Т неустойчивы и при хранении разлагаются. Более устойчивы растворы близкого аналога эриохром черного Т—кальмагита, отличающегося отсутствием в молекуле группы NO2. Индикаторные свойства этих веществ практически одинаковы. [c.240]

Растворы высокомолекулярных веществ, если они находятся в термодинамически. равновесном состоянии, агрегативно устойчивы, как и истинные растворы. Поэтому специальные теории о устойчивости лиофильных коллоидных систем, например теория Кройта и Бунгенберг де йонга, согласно которой агрегативную устойчивость растворов желатина, агара и других высокомолекулярных соединений авторы пытались объяснить либо электрическим зарядом частиц, либо сольватацией, либо, наконец, действием обоих этих факторов одновременно, представляют теперь только исторический интерес. [c.465]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология