Амфотерные простые вещества

Алюминий. Простое вещество. Физико-химические свойства, амфотерность. Взаимодействие с кислородом, серой, азотом, углеродом, водой в нейтральной и щелочной среде, азотной кислотой. Алюминий как сильный восстановитель. Алюминотермия. Получение алюминия в промыщленности. [c.176]

Элементы подгруппы германия германий — олово — свинец. Простые вещества, их получение и свойства. Валентность в соединениях. Окиси и гидроокиси двухвалентных элементов. Амфотерный характер их. Наиболее важные соли и их химические свойства. Двуокиси олова и свинца. [c.235]

Сульфид бериллия BeS — кристаллическое вещество со структурой типа сфалерита (см. рис. 236, а). Образуется взаимодействием простых веществ при 1350°С или взаимодействием металла с HaS. В горячей воде BeS полностью гидролизуется. Амфотерная природа BeS проявляется при его сплавлении с основными и кислотны.ми сульфидами [c.567]

Простые вещества образованы атомами одного элемента. По химическим свойствам делятся на металлы, неметаллы, амфотерные простые вещества и благородные газы. [c.84]

Свойства простого вещества и соединений. Углерод — неметалл с отсутствием у соединений признаков амфотерности, а его ближайший аналог — кремний — полупроводник (А =1,12 эВ) уже при комнатной температуре. Химия углерода составляет основу органических соединений. Свободное состояние углерода реализуется в нескольких аллотропных модификациях уголь, карбин, графит и алмаз. Уголь можно получить либо из дерева, либо из твердых и [c.213]

Действие закона Д. И. Менделеева распространяется и на химические соединения. Наблюдается периодичность изменения свойств химических соединений в зависимости от строения образующих их атомов. Так, каждый период начинается атомами элементов, оксиды и гидрооксиды которых — сильные основания. Кончается же период (не считая инертных газов) атомами элементов, оксиды и ги дрооксиды которых при максимальной валентности центрального атома — активные кислоты. В подгруппах при движении сверху вниз при одинаковой валентности центральных атомов кислые свойства оксидов и гидрооксидов исчезают и появляются амфотерные и основные. Периодическое изменение претерпевает и химический характер галогенных соединений, ибо он зависит от места элемента в периодической системе и связан с изменением валентности и радиуса атомов, которые сами изменяются периодически. Так же в основном происходит изменение пл и кип для простых веществ, хотя периодичность в этом случае и имеет сложный характер. [c.212]

Понятие амфотерности может быть распространено и на простые вещества алюминий растворяется в растворах кислот и щелочей [c.202]

Простые вещества - металлы, неметаллы, вещества с амфотерными свойствами, благородные газы. [c.91]

Таким образом, подразделяя элементы на металлы и неметаллы, всегда следует иметь в виду, по каким свойствам это деление осуществляется по химическим или физическим. Деление на металлы и неметаллы относительно, поскольку существуют так называемые амфотерные элементы, причем амфотерность их проявляется и в физических, и в химических свойствах. При этом следует подчеркнуть, что в данном случае речь идет об амфотерности самих элементов и соответствующих простых веществ, а не об амфотерности их соединений в различных степенях окисления. Амфотерные элементы, как и следует ожидать, группируются вблизи диагональной границы, разделяющей металлы и неметаллы. [c.32]

С этих позиций становится более понятным явление амфотерности в широком смысле как общего свойства простых веществ и их характеристических производных. Осложняющим обстоятельством здесь является то, что кислотно-основное взаимодействие между характеристическими соединениями происходит без изменения степени окисления, а взаимодействия с участием простых веществ непременно являются окислительно-восстановительными. [c.39]

Водородные соединения (гидриды) элементов VIA-подгруппы НаЗ получают синтезом из простых веществ (или действием сильных кислот на халькогениды). В водных растворах они проявляют слабые кислотные свойства. Диссоциация гидридов усиливается при переходе от амфотерной воды к теллуроводороду, что прежде всего объясняется увеличением радиусов ионов Э (см. табл. 28). Кроме того, полярные молекулы воды склонны к ассоциации с образованием водородных связей. Летучесть гидридов элементов VIA-подгруппы сильно увеличивается от воды к сероводороду, но снова уменьшается у селеноводорода и теллуроводорода. Относительно более низкая летучесть воды обусловлена опять-таки сильно выраженной ассоциацией ее молекул в жидком состоянии с образованием водородных связей. Прочность [c.372]

С этих позиций становится более понятным явление амфотерности в широком смысле как общего свойства простых веществ и их характеристических производных. Осложняющим обстоятельством здесь является то, что кислотно-основное взаимодействие между характеристическими соединениями происходит без изме- [c.249]

Какое из простых веществ — сурьма, висмут или мышьяк — является типичным неметаллом, а какое — амфотерным элементом Чтобы ответить на вопрос, следует привести реакции этих веществ с концентрированными азотной и серной кислотами. [c.233]

Домашняя подготовка. Классификация простых веществ, окислов, оснований, кислот и солей. Основные, кислотные и амфотерные окислы. Основания. Щелочи. Кислотность основа-кия. Кислоты. Основность кислот. Соли —средние, кислые, основные. Способы получения простых веществ, окислов, оснований, кислот, солей. [c.30]

Простое вещество. Белый, легкий, пластичный. Пассивируется в воде и концентрированной азотной кислоте из-за образования устойчивой оксидной пленки. Амальгамированный металл энергично реагирует с водой. Реакционноспособный, в ряду напряжений стоит значительно левее водорода. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами и щелочами. Сильный восстановитель, реагирует с неметаллами, оксидами металлов. Катион А1 + в растворе — бесцветный аквакомплекс [Al(H20)ef+. Применяется как компонент легких и электропроводящих сплавов, реагент в алюминотермических методах получения металлов (хром, ванадий и др.) и термитной сварке стальных конструкций. [c.137]

Простое вещество. Серый, мягкий, ковкий, тугоплавкий металл. Медленно окисляется во влажном воздухе (ржавеет), из-за рыхлости ржавчины защитный слой не создается. Не реагирует с водой, пассивируется в концентрированных серной и азотной кислотах. В ряду напряжений стоит левее водорода, вытесняет благородные металлы из их солей. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с разбавленными кислотами и очень концентрированными щелочами. Компактный металл покрывается окали- [c.141]

Сульфид бериллия BeS образуется взаимодействием простых веществ или по обменным реакциям сухим путем. В присутствии воды полностью гидролизуется. Амфотерный характер BeS проявляется при его сплавлении с основными и кислотными сульфидами [c.538]

Задача допускает несколько решений. Важно, что поскольку два простых вещества образуют при взаимодействии между собой соль, то это — металл и неметалл. Поскольку 2 реагирует с раствором щелочи с образованием смеси солей, то это — неметалл, скорее всего галоген. Поскольку V замещает в соли V, то V — тоже неметалл, причем более слабый окислитель, чем 2. Выпадение осадка с амфотерными свойствами при действии на раствор соли Z щелочи говорит о том, что элемент, образующий X, — металл с амфотерными свойствами, например алюминий или цинк. Но поскольку осадок не растворяется в избытке раствора аммиака, этот металл не образует комплексных соединений, т. е. является [c.257]

Простые вещества. Простыми называются вещества, состоящие только из одного элемента, например натрий, калий, магний, барий, цинк, алюминий, азот, фосфор, сера, хлор. Простые вещества классифицируются на металлы (типичные металлы являются щелочеобразова-телями) Ма, К, М , Са, Ва, неметаллы (кислотообразо-ватели) N2, Р4, Зв, СЬ, амфотерные (образующие основания и кислоты) 2п, А1, РЬ, 5п, Сг. [c.27]

Амфотерные простые вещества (амфигены) образованы элементами с амфотерными (двойственными) свойствами (электроотрицательность промежуточная между металлами и неметаллами), например Ве, А1, Сг, РЬ, Ре. Обладают более низкой восстановительной способностью по сравнению с типичными металлами. В электрохимическом ряду напряжений примыкают слева к водороду или стоят за ним справа. [c.84]

Оксид кобальта (И) СоО — серо-зеленые кристаллы, образуется при взаимодействии простых веществ или термическим разложением Со(ОН)з, С0СО3. Дигалиды oHalg также образуются при взаимодействии простых веществ или обезвоживанием соответствующих кристаллогидратов. Дигалиды (кроме СоРз) растворимы в воде. Гидроксид Со(ОН)2 существует в виде синей и розовой модификаций. Синяя модификация получается при действии щелочей на соли Со (И) на холоду при нагревании Со(ОН)2 переходит в розовую модификацию. В воде Со(ОН)2 не растворяется. По химической природе он, как и СоО, — амфотерное соединение, преимущественно проявляющее основные свойства. [c.598]

Перекисные соединения для лития малохарактерны. Однако для него известны пероксид Ь1202. персульфид и перкарбид Ь12Сг. Оксид лития Ь120—белое твердое вещество. Получается взаимодействием простых веществ. Активно реагирует с водой, образуя гидроксид. С кислотами, кислотными и амфотерными оксидами образует соли. [c.588]

Отношение простых веществ к растворам щелочей в основном определяется природой этих веществ. Так, с pa TtiopaiMH щелочей взаимодействуют только те металлы, которые, окисляясь водой, образуют амфотерные гидроксиды. Продукты реакций металлов с растворами щелочей — гидроксосоли и свободный водород [c.107]

Характер элемента (типичный металл, типичный неметалл, элемент, проявляющий частичные амфотерные свойства). Простое вещество (тип связи, физические свонсгва). [c.90]

Pt+Pt с образованием металла и красно-коричневой PtOa -пН О. В свою очередь при высушивании последней наблюдается диссоциация на простые вещества. Гидратная форма, отвечающая оксиду платины (+3), может быть получена взаимодействием H[Pt (804)2] с NaOH. При нагревании Pt Oa -пНаО отщепляет воду и переходит в производные Pt(+4) за счет окисления кислородом воздуха. Оксид и гидроксид платины (+2) имеют преимущественно основный характер. Соответствующие производные Pt(+3) и Pt(+4) амфотерны. [c.421]

Очевидно, металлы как восстановители, будут вступать в реакции с различными окислителями, среди которых могут быть простые вещества (неметаллы), кислоты, соли менее активных металлов и некоторые другие соединения. Так, все металлы образуют соединения с кислородом — окислы. При этом окислы наиболее активных металлов (щелочных и щелочноземельных) характеризуются основными свойствами. С уменьшением же активности металлов свойства окислов изменяются от основных, в которых металлы проявляют низшую степень окисления, через амфотерные с промежуточной степенью окисления к кислотным, где проявляется их высшая степень окисления. Например, хром может существовать в трех различных степенях окисления - -2, +3, -Ьб. Проявляя низшую из них, он образует основной окисел СгО, которому соответствует гидроокись Сг (0Н)2. Хром со степенью окисления 4-6 образует кислотный окисел СгОз, которому соответствует хромовая кислота НзСгО . И, наконец, хром с промежуточной степенью окисления образует амфотерный окисел СГзОз, которому соответствует гидроокись Сг(ОН)з. Из этого примера видно, что металлы, имеющие различную степень окисления, могут проявлять свойства как металлов, так и неметаллов. [c.283]

Оксид лития Li20 — белое твердое вещество. Получается взаимодействием простых веществ. Активно реагирует с водой, образуя гидроксид. С кислотами, кислотными и амфотерными оксидами образует соли. [c.530]

Амфотерные моющие средства. Амфотерные моющие вещества действуют как анионные или катионные вещества в зависимости от pH раствора. Наиболее простым примером является глицин, в котором атомы водорода при азоте заменены додецильным радикалом С]2 (лаурил). [c.116]

Свойства простых веществ и соединений. Все металлы VIН группы имеют небольшой объем атомов, плотную упаковку кристаллической решетки п, как следствие этого, прочность металлической связи и высокие температуры плавления. Важной особенностью железа, кобальта и никеля является способность этих металлов к намагничиванию. Переменная степень окисления членов подгруппы VIIIB обусловливает отчасти и их разнообразнейшие каталитические свойства. Способность образовывать кислородные соединения в каждом ряду VIII группы быстро уменьшается с возрастанием порядкового номера. Железо окисляется легко, никель —с тру дом (а палладий и платина в этом отношении сходны с серебром и золотом). Гидроксиды элементов амфотерны с преобладанием основных свойств. Существуют соединения железа, например ферраты (К.2ре04), где атом Ре входит в состав аниона. Подобно хромитам и перманганатам, эти соединения — сильные окислители. Металлы легко образуют сплавы и интерметаллические соединения. Характерная черта, особенно порошкообразных металлов — способность поглощать огромное количество водорода. Поглощенный водород частично, видимо, диссоциирует на атомы и проявляет повышенную химическую активность. Это используется при проведении химических процессов. с участием. водорода. [c.373]

К понятиям металл и неметалл можно подходить и с точки зрения типа кристаллических решеток (металлическая — у металлов, атомная или молекулярная — у неметаллов), и с точки зрения характера низших окислов и гидратов их (у металлов — основной характер, у неметаллов — кислотный, у элементов промежуточной природы — амфотерный). Выводы, сделанные с разл.ичных точек зрения, не всегда совпадают так, олово и свинец — металлы по структуре простых веществ, отвечающих этим элементам, и неметаллы по способности их атомов принимать электроны. Переход от одного полкха свойств (металличность) к другому (неметалличность) совершается от элемента к элементу цостепенно и отнести однозначно некоторые элементы к той или другой категории не всегда возможно. Попытки четкого разграничения элементов на металлы и неметаллы следует в принципе считать метафизи- [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология