глерод

Желтый фосфор (см. сероз глерод) [c.191]

Причем относительные скорости отрыва различных атомов водорода зависят от энергии диссоциации связей С—Н. Этп относительные скорости измеряются отношением констант скоростей диссоциации различных С—Н связей (/С1 для связей первичных, К2 для связей вторичных, К->, для связей третичных атомов глерода). К, [c.120]

В настоящее время химия и технология процессов на основе оксидов /глерода и водорода развиваются по двум основным направлениям [c.105]

Результаты первых опытов по каталитическому гидрированию оксида у глерода показали, что в продуктах реакции (особенно в водном слое) наряду с углеводорода.ми присутствуют различные кислородсодержащие "соединения. [c.122]

Кроме цементита обнаружены другие виды соединений железа с глеродом, которые в обшем были названы е-карбидами. При этом их точное химическое соединение не установлено и его обозначают как Ре,С. [c.17]

N глерод в шунгитовых породах [c.24]

При взаимодействии органических галогенидов с некоторыми металлами образуются молекулы, содержащие связь З глерод-металл [c.203]

Характеристика свяаи у глерод—галоид [c.252]

Рис. IX. 2. Спектры флэш десорбции окиси з глерода, хемосорбированной на чистой поверхности (прн разных долях адсорбции).

Соединениями ароматического ряда называют вещества, в молекулах которых содержится особая группировка из шести атомов глерода, называемая бензольным ядром или бензольным кольцом [c.422]

O Hoism.ie химические элемен ты (биогенные), 1 ходяп1,ио в o 1 ав 1 1.1сушениых рас тепий, — это кислород ( 44 % масс.), ) глерод (я 50 % масс.), водород ( 6 % масс.), в малых количествах азо г, сера, хлор, кальций, калий, 1[атрий и так называемые микроэлементы (А1, Fe, Си, Мп, Zn, Мо, Со и др.), необходимые ля обеспечения их нормальной жизнедеятельности. Содер- [c.46]

Все четыре ковалентных связи з глерода в метане (и в друг подобных соединениях) равноценны и симметрично нанравло в пространстве. Атом углерода находится как бы в центре тетр эдра (правильной четырехгранной пирамиды), а четыре соед неииых с ним атома (в случае метана — четыре атома водорода)-в вершинах тетраэдра (рис. 120). Углы между направлениял любой пары свя.зей (валентные углы углерода) одинаковы н с ставляют 109° 28. [c.454]

Подсчитгом теоретическую молекулярную рефракцию по иеличипам атом 1JX рефэакций и ипкремепту двойных связей. Толуол содержит 7 атомов глерода, 8 атомов водорода и. 3 двойные связи. По данным табл. 10 получим [c.139]

На конечном этапе получения кобальта и никеля оксиды (смесь Со.О и СогО, в производстве Со и N10 в производстве N1) восстанавливают з глеродом в электропечах. Выпла.рленные кобальт и никель очищают электролизом (электролиты — водные растворы Со504 или N 504 с добавками). Мировое производство кобальта составляют в год несколько десятков тысяч тонн, никеля — сотни тысяч тонн. Никель отделяют часто от других металлов в виде карбонила N (00)4. Сопутствующая никелю медь карбонила не образует, а карбонилы Со2(СО)з и Ре(СО)б сильно отличаются по давлению пара от N (00)4. Полученный восстановлением оксидов высокодисперсный продукт, содержащий N1, Со, Ре, Си и различные примеси обрабатывают СО при давлении 7—20 МПа и температуре 200°С. Образовавшийся карбонил никеля очищают рек-Таблица 3.11. Некоторые свойства железа, кобальта, никеля [c.556]

Рис. 6. П. Яав1гсимость выхода ароматических углеводородов из парафинов и относительного расхода водорода в реакциях гидрокрекинга отсреднегочисла (п) атомов )глерода сырья

Из этой схемы видно, что обрагование Си (2,6-диметилдека-на) и углеводорода С 7 (2,б,10-трииетилтетрадекана) маловероятно, так как разрыв цепи должен был бы происходить по двум глерод-углеродным связям. Эта теоретически предполагаемая схема деструкции фитола блестяще подтверждается данными по составу нефтей. Указанные изопреноидные углеводороды в нефтях обнаруживаются в минимальных количествах или совершенно отсутствуют. [c.40]

Растения поглощают на свету оксид з глерода (IV). Процесс усвоения этого оксида, поды и минеральных солей под действием солнечной энергии с образованием углеводов, белков и жиров называется фотосинтезом. Ежегодно мировая флора потребляет около 10 кг углерода. В то же время углекислый газ непрерывно пополняет атмосферу за счет жизнедеятельности животных и растений, промышленной деятельности человека, процессов разложения органических соединений и вулканической активности. В результате происходит постоянный круговорот углерода в природе. [c.131]

Углеводородами называются вещества, состоящие всего из двух элементов-углерода и водорода. Можно предположить, что при столь ограниченном составе химические свойства углеводородов не должны отличаться слищком большим разнообразием. Однако на деле все обстоит совсем не так. Важнейшей структурной особенностью углеводородов, а также большинства других органических соединений является наличие в них устойчивых углерод-углеродных связей. У глерод - единственный в своем роде химический элемент, способный образовывать устойчивые цепочки из атомов, связанных между собой простыми, двойными или тройными связями. Ни один другой элемент не способен к образованию подобных структур. [c.408]

По современным представлениям нз молекул состоят вепгестпа в газообразном и парообразном состоянии. В твердом (кристаллическом) состоянии из молекул состоят лишь веп ,ества, имею щ и е молекулярную структур у. Например, органические вещества, неметаллы (за небольшим исключением), оксид глерода [c.5]

Неправильно. Посмотрите еще раз внимательно на с углеродного скелета бензола, изображенную в рубрике 35. валентных связей, образуемых каждым из шести атомов у структурной формуле. Вы убедитесь, что число таких связ Но, поскольку валентность углерода в органических соеди четырем, шесть атомов углерода, образующих кольцо, мо1 к себе еще атомы водорода. Структурная формула углеродного скелета бензола п в рубрике 35. труктурную формулу Подсчитайте число глерода в этой ш не равно четырем, яениях всегда равна ут присоединять иведена [c.293]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология