Инертные газы, определение

Проявление инертными газами определенной валентности можно объяснить, только допустив, что спаренные-электроны полностью заполненных подуровней могут распариваться в пределах уровня. [c.74]

Один из ранних примеров экстракции струей инертного газа — определение СО2, О2, N2, СН4 и СО в воде с пределом обнаружения порядка 0,3 ррт. Применявшаяся для этой цели стеклянная ячейка изображена на рис. 3.26. 1—2 мл анализируемой воды вводят шприцем через резиновый колпачок, и мелкие пузырьки прошедшего через пористый стеклянный диск потока гелия (50 мл/мин) увлекают растворенные газообразные [c.161]

I. Анализ примесей азота, кислорода, водорода и углеводородов в инертных газах. Определение примесей азота, кислорода, водорода и углеводородов в инертных газах является наиболее простой задачей анализа легковозбудимого компонента в трудновозбудимом. Она без особого труда может быть решена с высокой относи,- [c.183]

Полный анализ воздуха сводится к определению пыли, водяных паров, двуокиси углерода, кислорода, азота, аргона и сопутствующих ему инертных газов. Определение находящихся большей частью в микроскопических количествах вредных газов и [c.293]

Наиболее известный пример применения смеси окислителя с образцом при нагревании в потоке инертного газа — определение азота по Дюма 5.1965]. Пробу смешивают с СиО и нагревают в токе СО.,. Газообразные продукты пропускают сначала над [c.274]

Определение отдельных элементов или совместное определение нескольких из них в органических соединениях основано на полном окислении пробы (при определении С, И, N и 8) или же на восстановительной конверсии продуктов термического разложения пробы на угольном контакте в инертном газе (определение О). Соответствующий процесс проводят в стати- [c.16]

Ввиду тенденции элементов органических соединений иметь электронную оболочку, подобную электронной оболочке инертных газов, определенное число связей характерно для каждого элемента. Так, водород имеет одну связь, углерод — четыре, кислород — две, азот — три или четыре, галогены — одну, а сера — две пли четыре связи. За редкими исключениями, только углерод соединяется со вторым атомом себе подобным Эти правила иллюстрируются формулами простых органических соединений, приведенными на рис. 1.4. [c.23]

Определение кислорода и азота в сталях методом газовой хроматографии после восстановительной плавки в инертном газе. (Определение при восстановительной плавке в Аг.) [c.234]

Подтверждением этого положения могут служить достижения в химии благородных ( инертных ) газов. Долго считалось, что инертные газы не образуют химических соединений (отсюда и их название). Однако в 1962 г. химикам удалось получить несколько соединений инертных газов, например, ХеГг, ХеГ , ХеОз. Проявление инертными газами определенной валентности можно объяснить, только допустив, что спаренные электроны полностью заполненных подзфовней могут распариваться в пределах уровня. [c.46]

Более полную характеристику гигроскопических свойств вещества можно получить по данным кинетики сорбции влаги солями и по изотермам сорбции Для изучения кинетики сорбции влаги используют динамический метод [5, 6] через сорбционную колонну, в которой в подвешенном состоянии находится чашечка с образцом, соединенная с весами, пропускают инертный газ определенной влажности. По изменению веса со временем судят о скорости влагопоглощения данного вещества. По этим данным строят изотермы сорбции [7—9], описывающие зависимость количества поглощенной влаги от относительной влажности воздуха. Если сорбционную кривую представить в логарифмических координатах, на графике появится точка излома [7]. Эта точка соответствует переходу от адсорбции воды твердым веществом к образованию на поверхности насыщенного раствора. Для карбонатных солей калия критическая точка незначительно отличается от гигроскопической, найденной по эксикаторному методу [10]. [c.160]

Интересные исследования выполнили Кебарле с сотрудниками [138—152], получившие масс-спектры ионов в парах воды, аммиака, метанола, ацетонитрила в инертном газе. Определенные константы равновесия для процессов последовательного присоединения нейтральных молекул к ионам позволили рассчитать изменения энтальпии, энергии Гиббса и энтропии, связанные с увеличением числа сольватирующих молекул на отдельных ступенях процессов вида [c.68]