Аммиак первичные фотохимические процесс

Рассмотрим несколько примеров фотохимических реакций. Образование бромциклогексана, пероксида водорода, нптро-метана и др. происходит в одну стадию, и поэтому для них у =. 1. При разложении аммиака, иодистого метила, ацетона и др. между первичным процессом фотохимического активирования и процессом распада возбужденной молекулы проходит некоторое время, за которое некоторая часть возбужденных молекул успевает дезактивироваться, у < 1. Распад молекулы Н1 протекает так [c.271]

Аналогично вышеописанному методу было доказано образование атомарного водорода при фотохимических реакциях разложения бромистого водорода,. водяного пара и аммиака. Для последней реакции доказано существование следующего первичного процесса [c.102]

Если реакция идет в газах, находящихся под малым давлением, с участием возбужденных молекул, то возникшие активные молекулы могут дезактивироваться путем испускания света до того, как они столкнутся с реагирующими молекулами. При фотохимическом разложений аммиака квантовый выход зависит от температуры. При изменении температуры от 20 до 500 °С величина Y изменяется от 0,2 до 0,5. Это объясняется следующими обстоятельствами. Первичный процесс поглощения фотона сопровождается отщеплением одного из атомов водорода [c.219]

Первичные процессы, происходящие с молекулами аммиака при адсорбции, и различные фотохимические процессы с ними можно описать с помощью поверхностей потенциальной энергии, которые для упрощения представлены здесь в трех измерениях. Потенциальная энергия системы aд opбeнт+NHз, таким образом, предполагается зависящей только от двух координат, а именно 1) расстояния между адсорбирующей поверхностью и адсорбируемой молекулой Аде- NH3 2) расстояния между атомами N и Н в связи, подлежащей разрыву HjN- Н. Это представление, которое строго имеет силу только для двухатомных молекул, будет служить здесь для приблизительной оценки происходящих энергетических изменений. На рис. 6 представлены сечения кривых потенциальной энергии, соответствующих нижнему и верхнему электронным состояниям. В плоскости Газ изображены кривые [c.346]

Наряду со спектроскопическими методами для установления природы первичного фотохимического акта привлекаются и другие экспериментальные методы. Так, используя 2D2 в качестве детектора атомов Н при фотохимическом разложении NHg и Н О, Мак-Несби с сотр. [1231] нашли, что при Я = 1849 A аммиак разлагается преимущественно на Н + NHj, при X = 1286 А наблюдается также распад по схеме NHg - --j- Av = Hj - - NH, причем последний процесс приблизительно в 6 раз медленнее, чем распад на Н + NHg. Фотолиз Н2О при К = 1236 А в трех случаях из четырех дает И + ОН и в одном — Hg + О. См. также [1553]. [c.309]

Цихлинский [152] исследовал фотохимический аммонолиз /г-хлорфенетола, п-бромфенетола, о-хлоранизола, о-броманизола и /г-броманизола в 25%-ном метаноле при 30—40°. В этих экспериментах струю аммиака пропускали под давлением через реакционный сосуд, а для облучения использовали ртутную дуговую лампу. Было найдено, что реакция имеет нулевой порядок, а в качестве основного продукта образуются первичные ароматические амины. При пропускании вместо струи аммиака струи азота идет та же реакция. Это указывает на то, что аммонолиз является вторичным процессом, а фотолиз — первичным. [c.255]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология