Вольфрам восстановление щелочными металлами

Выбор метода количественного определения вольфрама зависит от объекта анализа, от ожидаемого содержания вольфрама в нем, от требуемой точности определения и быстроты выполнения анализа и ряда других обстоятельств. Общепринятым методом определения вольфрама в рудах является колориметрический метод, основанный на восстановлении в кислой среде комплексного соединения вольфрама с роданидом щелочного металла. При этом появляется зеленовато-желтая окраска позволяющая определять вольфрам даже при содержании его порядка 0,1 мг ШОз в 100 мл раствора. Определение вольфрама этим методом получило широкое распространение благодаря целому ряду преимуществ его перед другими методами. Колориметрические определения могут проводиться без всякого специального оборудования и поэтому незаменимы при полевых определениях. С другой стороны, использование современных фотоколориметров позволяет в условиях стационарной лаборатории довести колориметрические определения до высокой степени точности. [c.92]

Сплавление основано на образовании растворимого вольфрамата щелочного металла и отделении его водой от нерастворимого остатка гидроокиси р.з.э. Для более быстрого свертывания осадка гидроокиси добавляют немного перекиси водорода [6], которая одновременно окисляет вольфрам, частично восстановленный при сплавлении в серебряном тигле. [c.265]

Алюминий используют в металлургии для восстановления окислов тугоплавких металлов, таких как хром, марганец, вольфрам и щелочных и щелочноземельных металлов (литий кальций, барий), а также для раскисления и легирования сталей. [c.228]

Углем как восстановителем нельзя пользоваться в тех случаях, когда сродство кислорода к металлу значительно больше, чем к углю. Это относится к щелочным и щелочноземельным металлам. Уголь не может применяться также и в тех случаях, когда он с металлами легко образует карбиды. К таким металлам относятся бериллий, алюминий, молибден, вольфрам, щелочноземельные металлы, хром, марганец и многие другие. В этих случаях для восстановления окислов применяют другие восстановители либо получают металлы при помощи электролиза. [c.102]

В последнее время с целью разработки электрокатализаторов с возрастающим успехом проводили исследования стабильных и смешанных окислов. Среди них в качестве катализатора для восстановления О2 исследуют нестехиометрические соединения, известные под названием бронз . Общая формула бронзы — М ТОу, где М — щелочной или щелочноземельный металл, а Т — переходный металл, такой, как вольфрам, тантал, ниобий, титан или ванадий. Химическая устойчивость и высокая проводимость многих бронз позволяют использовать их Б качестве катализаторов для кислородной реакции. [c.427]

Вольфрамовые бронзы представляют собой соединения с общей формулой Me WOз (где Ме — щелочной металл х изменяется в пределах ОС > < 1, чаще равен 0,1—0,3). Ранее общая формула бронз принималась схематически пЖе О-пг 2О5 pWOз в предположении, что вольфрам в них одновременно пяти- и шестивалентен. Бронзы выделены в виде порошков от синего до золотистого и ярко-красного цвета. Получаются они восстановлением паравольфраматов щелочных металлов сухим водородом или электролизом — при быстром охлаждении расплавов паравольфраматов, при нагревании смесей вольфраматов щелочных металлов с порошком W и АУОг в вакууме [5]. Первым способом бронзы впервые получены Велером еще в 1824 г., а позднее В. И. Спициным, А. С. Кокуриной и Е. А. Никитиной [5]. Вольфрамовые бронзы обладают кубической (типа перовскита) или гексагональной структурой химически устойчивы. [c.234]

Прежде чем приступить к обсуждению высших оксидов этих металлов, необходимо упомянуть, что оба они образуют так называемые оксиды М О. Вторую модификацию металлического вольфрама, описываемую как р-вольфрам , получают такими методами, как электролиз расплавленной смеси ШОэ и фосфатов щелочных металлов, или из расплава вольфраматов щелочных металлов при температурах <[700 °С выще этой температуры р-вольфрам необратимо переходит в а-воль-фрам. Предполагается [1], что р-вольфрам в действительности является оксидом ШзО и что шесть атомов вольфрама и два атома кислорода в элементарной ячейке этого соединения (рис. 29.4) статистически располагаются по восьми позициям (соответственно светлые и заштрихованные кружочки). В оксиде СгзО [2] атомы металла занимают позиции с шестикратной координацией, а атомы кислорода — с двукратной. В то же время показано [3], что р-вольфрам может быть получен с содержанием кислорода меньшим чем 0,01 атома на один атом вольфрама (путем восстановления водородом оксида 02.э), хотя присутствие небольшого количества примесных атомов представляется необходимым для устойчивости структуры р-вольфрама . М03О имеет дефектную структуру анти-В1Рз (разд. 9.9.3) в этой структуре девять атомов молибдена статистически занимают девять из двенадцати позиций (ООО) [c.284]

Разработан быстрый и точный спектрофотометрический метод определения 2—30 мкг мл Мо при помощи азокрасителя солохромового фиолетового R [951. Мешают шестивалентный вольфрам и трехвалентное железо. Не мешают небольшие количества двухвалентного железа, получаемого восстановлением при помощи аскорбиновой кислоты, Th, Al, Zn, d, щелочные и щелочноземельные металлы, F , небольшие количества ионов S04 . Мешают большие количества окрашенных ионов (Си, Сг , Ni и т. д.). Очень сильно мешают ионы Р04 . Оптическую плотность растворов измеряют при 565 ммк (максимум светопоглощения) в кюветах с толщиной слоя 1 см относительно раствора красителя и друпих реагентов одинаковой концентра- [c.229]

Вольфрам. Синий окисел, образующийся при восстановлении в токе сухого водорода, имеет состав промежуточный между W0, и ГО и, повидимому, аналогичен молибденовой сини. Вольфрамовые бронзы получаются в результате восстановления вольфраматов щелочных или щелочноземельных металлов водородом или расплавленным цинком. Они обладают различной окраской и отличаются своим металлическим блеском. Натрийсодержащие бронзы изучались рентгенографическими методами (см. стр. 380). Они содержат некоторое количество востановленного до У , причем на каждый такой атом приходится атом натрия, что дает общую формулу [c.266]

Лишь немногие из металлов второго и третьего переходных периодов получают в промышленном масштабе. Молибден и вольфрам получают обжигом их сульфидных руд до т ехокисей с последующим восстановлением водородом. Платину и палладий получают термическим разложением их соединений, например (МН4)2Р1С1б и Рс1(СЫ)2- Серебро и золото очищают экстракцией в виде цианидных комплексов, которые могут быть восстановлены такими металлами, как А1 и 2п, в щелочных растворах. Ртуть получают путем обжига ее сульфида с образованием Hg и ЗОг- [c.219]