Магний сродство к кислороду

Легко растворяется в разбавленных кислотах (кроме плавиковой) концентрированную серную кислоту восстанавливает до оксида серы (IV) со щелочами не взаимодействует. Сродство к кислороду столь велико, что магний отнимает кислород у многих оксидов, например у оксида кремния (IV). [c.298]

Наиболее трудно экспериментально измерить электронное сродство, и цикл Борна — Габера часто служит для этой цели. На рис. 10.10 приведен цикл Борна — Габера для оксида магния. Изменение энтальпий ДЯ °, ЛЯ° и ДЯу соответствуют изменениям в цикле для хлорида натрия. В случае кислорода значение АЯ°у — эндотермическая составляющая. Причина этого в том, что, хотя энергия и выделяется в процессе [c.228]

В силу большого сродства магния к кислороду восстановление его углеродом происходит при более высокой [c.265]

Лантаноиды используют в производстве чугуна и высококачественных сталей. Введение этих элементов в чугун в виде ферроцерия (сплав церия с железом) или сплава различных лантаноидов повышает прочность чугуна. Небольшие добавки лантаноидов к стали очищают ее от серы, азота и других примесей, так как лантаноиды, являясь химически активными металлами, взаимодействуют с примесями. При этом повышаются прочность, жаропрочность и коррозионная устойчивость сталей. Такие стали пригодны для изготовления деталей сверхзвуковых самолетов, оболочек искусственных спутников Земли. С помощью лантаноидов получают также жаропрочные сплавы легких металлов — магния и алюминия. Благодаря сплавам лантаноидов проводят металлотермическое восстановление многих металлов (титана, ванадия, циркония, ниобия, тантала и др.), используя в этом процессе большое сродство лантаноидов к кислороду. [c.446]

Сродство магния к кислороду настолько велико, что он легко отнимает кислород почти от всех других окислов. Так, магний горит в углекислом газе и в водяных парах, восстанавливая СОз до свободного углерода, а НгО — до водорода (рис. 226). [c.646]

Применение магния и его соединений. Вследствие большого сродства магния к кислороду и сере его применяют в качестве раскислителя в произ- [c.130]

Аналогичный процесс имеет место и при взаимодействии магния с рядом других элементарных веществ, атомы которых имеют значительное сродство к электрону, Наиример, магний сгорает в струе хлора, реагируя с ним, как и с кислородом, по урап.чению [c.54]

Из того факта, что магний горит очень интенсивным пламенем и в этой реакции вьщеляется большое количество тепла, следует, что магний очень легко соединяется с кислородом. Можно сказать, что магний обладает большим сродством к кислороду. [c.454]

Подобная перегруппировка наблюдается при некоторых реакциях присоединения металлоорганических соединений к а, Р-нена-сыщенным кетонам д) в положение 1,4(реакции присоединения 1,4). Следует упомянуть, что сродство лития к кислороду меньше, чем магния, поэтому литийорганические соединения обычно реже вступают в реакции присоединения 1—4. [c.338]

Кристаллическая структура слитка, степень ее равномерности, отсутствие флюсовых и окисных включений и зон ликвации определяются в основном методом отливки магниевых сплавов. Структура слитка решает успех последующей горячей обработки давлением и оказывает существенное влияние на механические свойства изделий и полуфабрикатов. Магниевые сплавы требуют применения иной технологии приготовления и литья слитков, чем алюминиевые сплавы, ввиду большого сродства магния с кислородом и азотом, значительной усадки и малой теплоемкости [54]. [c.193]

Сродство к кислороду лз -металлов велико, особенно у М , Магний горит на воздухе ослепительно ярким пламенем АО" (МдО) = =—569 кДж/моль. Магниевая лента сгорает и в атмосфере диоксида углерода СОа [c.262]

При высоких температурах оксид углерода (IV) может реагировать с металлами, сродство которых к кислороду выше, чем у самого углерода (например, с магнием) [c.219]

Специфической особенностью химии Са, 5г, Ва является их активность по отношению к азоту. Магний — достаточно активный металл От других металлов его отличает большое сродство к кислороду подожженный, он сгорает с выделением большого количества тепла и света. [c.485]

Эффективный заряд атома, входящего в состав соединения, определяется как алгебраическая сумма его отрицательного электронного заряда и положительного заряда ядра. В настоящее время известно более десятка экспериментальных методов определения значений эффективных зарядов в большинстве своем с точностью (0,1 — 0,3)е, что соизмеримо с точностью вычисления этих зарядов в квантовой химии и теории твердого тела. В табл. 9 приведены данные по эффективным зарядам атомов, которые получены рентгеноспектральным методом д.пя ряда типичных неорганических веществ. Знаком отмечены эффективные заряды на металлических элементах, знаком — на электроотрицательных атомах. К чисто ионным соединениям близки только галогениды щелочных металлов, хотя и для них эффективные заряды не достигают единицы. Все остальные соединения, в том числе галогениды, оксиды, сульфиды кальция и магния, являются только частично ионными. Кроме того, эффективные заряды на типических электроотрицательных атомах (кислород, сера) почти не превосходят 1, в то время как заряды металлических элементов (кальций, алюминий) могут быть заметно больше единицы. Это объясняется тем, что энергия присоединения двух электронов к кислороду и сере (сродство к электрону второго порядка) отрица- [c.63]

При нагревании в кислороде или в смеси с сильными окислителями магний горит ярким белым светом, что используется в пиротехнике и фотографии. Обладая большим химическим сродством к кислороду, магний может восстанавливать окислы многих металлов (кремния, бора, алюминия, титана, редких металлов и пр.). При высокой температуре магний реагирует с азотом, углекислым и сернистым газами. [c.286]

При 5000°С доля продиссоциированных молекул СО2 достигает 100%. Разложению СО2 способствуют ультрафиолетовое излучение и электрический разряд. Степень окисления углерода в СО2 максимальная (+4), а потому диоксид не может быть восстановителем, не горит и не поддерживает горения обычного топлива. Но в его атмосфере горят простые вещества, атомы которых обладают большим сродством к кислороду, чем углерод. Так, зажженная на воздухе лента магния продолжает гореть в атмосфере СО2 [c.360]

Степень окисления углерода в СО2 максимальная (+4), а потому диоксид не может быть восстановителем, не горит и не поддерживает горения. В его атмосфере горят простые вещества, атомы которых обладают большим сродством к кислороду, чем углерод. Так зажженная на воздухе лента магния продолжает гореть в атмосфере СО2 [c.13]

Эффективный заряд атома, входящего в состав соединения, определяется как алгебраическая сумма его отрицательного электрон-мого заряда и положительного заряда ядра. В настоящее время известно более десятка экспериментальных методов определения значений эффективных зарядов в большинстве своем с точностью 0,1 — Д,3 е, что соизмеримо с точностью вычисления этих зарядов в квантовой химии и теории твердого тела. В табл. 10 приведены данные по эффективным зарядам атомов, которые получены рентгеноспектральным методом для ряда типичных неорганических веществ. Знако.м -Ь отмечены эффективные заряды на металлических элементах, знаком — на электроотрицательных атомах. К чисто ионным соединениям близки только галогениды щелочных металлов, хотя и для них эффективные заряды не достигают единицы. Все остальные соединения, в том числе галогениды, оксиды, сульфиды кальция и магния, являются только частично ионными. Кроме того, эффективные заряды на типических электроотрицательных атомах (кислород, сера) почти не превосходят 1, в то время как заряды металлических элементов (кальций, алюминий) могут быть заметно больше единицы. Это объясняется тем, что энергия присоединения двух электронов к кислороду и сере (сродство к электрону второго порядка) отрицательна. Расчеты показывают, что сродство к электрону второго порядка для кислорода равно —732, а для серы составляет —334 кДж/моль. Значит, ионы типа и 5 не существуют, и все оксиды, сульфиды, независимо от активности металлов, не относятся к ионным соединениям. Если двухзарядные анионы в действительности не -существуют, тем более нереальны многозарядные одноатомные отрицательные ионы. [c.84]

Присадка РЗМ в жидкие металлические расплавы приводит к глубокому раскислению сталей, а также десульфурации чугунов, что обусловлено высоким химическим сродством РЗМ к кислороду и сере. Практически все РЗМ по степени химического сродства к кислороду приближаются к магнию и кальцию. [c.236]

Большое сродство алюмдния и магния с кислородом и элек-троотрицательное значение их потенциалов создают значительные затруднения при покрытии алюминия, магния и их сплавов. Окисная пленка на этих металлах препятствует прочному сцеплению покрытия с основным металлом. Кроме того, химическая нестойкость алюминдя и магния в ряде электролитов, различие коэффициентов термического расширения этих металлов и металлов покрытия приводят при нагреве к отслаиванию покрытий и вспучиванию их на поверхности изделия. Успешное осуществление операций нанесения на алюминий, магний и их сплавы других металлов возможно лишь после специфической подготовки изделий к покрытию. [c.200]

Получаемый водород Содержит некоторое количество паров воды и следы кислорода. Водород пропускают через про-мывалку с раствором щелочи (промывалка служит в основном для наблюдения за током водорода), затем для осущки через трубку с безводным хлористым кальцием и, наконец, через трубки с кусочками едкого кали (рис. 19). Лучшим осушителем является фосфорный ангидрид. Однако для подавляющего большинства работ осушка твердой щелочью вполне достаточна. Для специальных работ, требующих водород высокой чистоты, его пропускают через фарфоровую или кварцевую трубку, наполненную стружками магния. Трубку нагревают до 550—600° С, и благодаря большому сродству кислорода к магнию пары воды и кислород удаляются практически полностью. [c.51]

Сродство к кислороду у бериллия и его аналогов очень велико, энергии Гиббса образования АС оксидов этих злементов отрицательны, их абсолютное значение более 500 кДж/моль. Магнйй я виде порошка или ленты горит на воздухе ослепительно ярким пламенем. Вследствие большого абсолютного значения ЛС/(MjO) - - 569 кДж/моль, а также доступности магния его ижроко используют для получения многих простых веществ, например [c.332]

Для получения нитридов наиболее пригоден аммиак, который nqpeA азотом имеет некоторые преимущества. В молекуле аммиака химическая связь непрочная, и при нагревании наблюдается его разложение, которое ускоряется на поверхности металлов. Выделяющийся атомный азот активен, поэтому реакции образования нитридов идут при более низких температурах, по сравнению с реакциями, идущими с азотом. Атомный BOAqpoA восстанавливает оксидные пленки на металлах, которые ме-щают получению чистых нитридов. Небольшое количество кислорода или паров воды в аммиаке не мешает получению чистых нитридов, если исходные металлы (медь, железо, кобальт, никель и т. д.) не обладают большой активностью к кислороду. Активные металлы (магний, кальций, алюминий и т. д.) соединяются даже со следами кислорода, поэтому нитриды загрязняются оксидами. Если при нитровании использовать азот, то следы кислорода или паров воды будут переводить металлы или неметаллы в оксиды даже при небольшом сродстве к кислороду. Для получения нитридов с использованием аммиака применяют установку, изображенную на рисунке 19. [c.50]

Необходимо учитывать их дальнейшее прпмснспие и в первую очередь вероятность взаимоденствия паров воды и других газов с реагирующим веществом. Например, при получении нитридов действием азота или аммиака на металлы (рис. 20), обладающие большим сродством к кислороду (магний, кальций, титан и др.), даже следы паров воды (или кислорода) будут переводить эти металлы в оксиды. Поэтому газы нужно тщательно осушить, например, оксидом фосфора (V). [c.293]

Особенностями химии щелочноземельных металлов являются большое сродство к азоту, способность образовывать пероксиды, щелочной характер гидроксидов. Для химии магния характерна большое сродство к кислороду и растворимость его сульфата (в отличие от сульфатов щелочноземельных металлов). Все элементы ПА группы дают нерастворимые в воде фториды. Металлический бериллий и многие его соединения похожи на магний (оксид, карбонат, сульфат и некоторые другие). Он проявляет свойства диагонального с ним элемента — алюминия. Его гидроксид амфс-терен, растворимые соли гидролизуются с образованием основных солей (BeS нацело разлагается водой). [c.486]

Для многих металлов формой, подлежащей восстановлению, является оксид. Поэтому сульфидные руды для перевода в оксидную форму подвергают обжигу. Водородным восстановлением оксидов получают такие металлы, как Мо, АУ, Не и т. п. Водород — сравнительно мягкий восстановитель. Карботермическое восстановление используют для получения Ре, РЬ, 5п, Си, 2п, N1, Со, Мп и др. Более энергичным восстановителем является металлический алюминий. Алюмотермия широко используется для получения таких металлов, как Сг, Мп, Ре (алюмотермическая сварка), щелочно-земельные металлы. Восстановление оксидов металлов алюминием протекает с большим выделением теплоты, что обусловлено высоким сродством алюминия к кислороду. Еще энергичнее как восстановитель действует магний, который используют для восстановления как оксидов (например, В2О3), так и галогенидов (например, при получении титана и его аналогов). Наконец, самые активные металлы — алюминий, магний, щелочно-земельные и щелочные — получают электролизом расплавов солей (как правило, хлоридов илп фторидов). Катод электролизера можно рассматривать как наиболее энергичный восстановитель — непосредственный донор электронов. [c.44]

Минералы. Руды. Месторождения. Обогащение руд Л итан — один из наиболее распространенных элементов. (По данным Д. П. Виногра-дова в земной коре (без океана и атмосферы) содержится 0,6% титана по распространенности он занимает десятое место.1/Среди металлов, имеющих значение в качестве конструкционных материалов, он уступает по распространенности только алюминию, железу, магнию. Титан, как и его аналоги цирконий и гафний,— литофильный элемент, т. е. обладает большим сродством к кислороду. Содержится в осадочных породах известняке, песчанике, глинистых породах и сланцах. Еще больше его в магматических породах гранитах и особенно в базальтах. Встречается в природе в виде двуокиси, титанатов, ти-тано-ниобатов и сложных силикатов. Известно более 60 минералов, в состав которых входит титан. В его минералах часто содержатся редкоземельные элементы, цирконий и торий. [c.243]

Карбодиоксид не поддерживает горения обычных видов топлива (т. е. углерода и его соединений). Горят в СОа лишь такие вещества, сродство которых к кислороду значительно больше, чем у углерода. Примером может служить металлический магний, около 600°С загорающийся в СО2 и сгорающий по уравнению [c.293]

Такие металлы можно выделить в свободном виде также и методом металлотермии — восстановлением ме таллов из их оксидов более активными металлами, обладающими большим сродством к кислороду. Для этой цели особенно часто используют алюминий, теплота образования оксида которого очень-велика (4А1 ЗОг = = 2А12О3-Ь 1676 кДж/моль). Лишь бериллий, магни и кальций превосходят алюминий в этом отношении. [c.396]

Штейном называют в металлургии сплав сульфидов железа и цветных металлов переменного состава (в случае меди это в основном СпаЗ и ГеЗ), полученный простым плавлением или частичным окислением сульфидного медного концентрата. При простой (ликвационной) плавке более тяжелый расплав сульфидов металлов, имеющих большее сродство к сере (медь, никель, кобальт), называемый штейном, отделяется простым отстаиванием от шлака, состоящего из оксидов металлов, имеющих большее сродство к кислороду (кремний, железо, алюминий, кальций, магний). [c.33]

С у1 еличением степени дисперсности химическая активность частиц повышается. Некоторые вещества, медленно окисляющиеся на воздухе, загораются при расгшлении на частицы диаметром 10 — 10- см даже при обыкновенной температуре (пирофорические металлы). Вещества, горящие на воздухе, например, сахар, уголь, крахмал и др., будучи измельченными до тонкой пыли, проходящей через сито о 6400—14 400 отверстий па 1 см", при зажигании взрывают. Такие вещества, как магний и алюминий, которые имеют большое сродство к кислороду п находятся п виде тонкой пыли в воздухе, могут самовоспчаменяться или давать взрыв. Взрывы дымов происходят в результате быстрого реагирования горючего вещества дисперсной фазы о кислородом во.эдуха, так же, как и взрывы газовых смесей. [c.134]

Научные работы в области химии относятся к неорганической химии и электрохимии, основоположником которой он является. Открыл (1799) опьяняющее и обезболивающее действие закиси азота и определил ее состав. Изучал (1800) электролиз воды и подтвердил факт разложения ее на водород и кислород. Выдвинул (1807) электрохимическую теорию химического сродства, согласно которой при образовании химического соединения происходит взаимная нейтрализация, или выравнивание, электрических зарядов, присущих соединяющимся простым телам при этом чем больше разность этих зарядов, тем прочнее соединение. Путем электролиза солей и щелочей получил (1808) калий, натрий, барий, кальций, амальгаму стронция и магний. Независимо от Ж. Л. Гей-Люссака и Л. Ж- Тенара открыл (1808) бор нагреванием борной кислоты. Подтвердил (1810) эле,меитарную природу хлора. Независимо от П- Л. Дюлонга создал (1815) водородную теорию кислот, Одно-времеино с Гей-Люссаком доказал (1813—1814) элементарную природу иода. Сконструировал (1815) безопасную рудничную лампу. Открыл (1817—1820) каталитическое действие платины и палладия, Получил (1818) металлический литий. [c.180]

Двуокись углерода не горнт и не поддерживает горения большинства веществ. Горящая лучина гаснет в пей. Горят в двуокиси углерода только такие вещест , у которых сродство к кислороду больше, чем у углерода. На 1ри лер, зажженный магний, опущенный в сосуд с СО2, продолжает гореть [c.134]

Скорость реакции образования гидридов зависит от ряда факторов, в том числе от природы системы. Так, некоторые титан-кобальтовые сплавы взаимодействуют с водородом очень быстро (даже в форме брусков), магний более медленно (даже в виде порошка). Необходимо также отметить, что все гидридообразующие металлы за исключением палладия имеют к кислороду большее сродство, чем к водороду, и обычно покрыты оксидной пленкой. Так как образование гидрида зависит от состояния сорбирующей поверхности металла, эта поверхность должна быть свободна от оксидной пленки и воз.можно более разрыхлена , например в результате проведения серии Еиклов гидрирование — дегидрирование. Таким образом, повторное использование металла или сплава в процессе ведет к его активации и росту скорости образования гидрида. Процесс гидрирования может быть ускорен прибавлением к гидрируемому металлу каталитических добавок. Например, образование гидрида магния ускоряется в присутствии никеля. [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология