Литий с кальцием

Как мы уже видели, для реакции синтеза благоприятны низкая температура и высокое давление. Однако реакция практически не протекает без катализатора вследствие очень большой стабильности молекулы азота, что обусловлено высокой энергией разрыва связи N—N. Функции катализатора заключаются в образовании на каталитической поверхности нитридного соединения, которое затем гидрируется в аммиак. Связь азота с металлом достаточно слаба, тем не менее она дает возможность адсорбироваться молекулам синтезируемого аммиака. Связь азота с металлом слишком сильна для таких элементов, как литий, кальций и алюминий, которые образуют с азотом нитриды непосредственно в массе вещества. В первой серии переходных металлов оптимум между образованием поверхностного нитрида и десорбцией аммиака с поверхности получён для железа, которое, не образует нитрида непосредственно из азота, исключая случай очень высоких давлений (на порядок выше давлений синтеза), но легко образует его в реакции с аммиаком. Тем не менее железо быстро хемосорбирует азот и это и есть та адсорбция, которую обычно считают стадией, лимитирующей скорость всего процесса синтеза. Рутений и осмий, находящиеся в более высоких сериях переходных элементов, не образуют нитридов в массе и являются эффективными катализаторами синтеза. [c.158]

Электролизом расплавов в промышленности получают алюминий, магний, натрий, литий, кальций, титан и другие металлы, потенциалы выделения которых из водных растворов солей более отрицательны, чем потенциал выделения водорода. При электролизе водных растворов хлоридов щелочных металлов выделяются хлор, водород, а также получают каустическую соду. Водород и кислород высокой чистоты выделяются в результате электролиза водных растворов щелочей. [c.251]

Если теперь рассмотреть элементы от натрия до аргона, то нетрудно заметить, что они в значительной степени повторяют свойства элементов от лития до неона. Причем повторение проявляется в определенной последовательности натрий повторяет свойства лития, магний — бериллия, алюминий—бора, кремний — углерода, фосфор — азота, сера — кислорода, хлор —фтора, аргон —неона, т. е. каждый восьмой элемент повторяет свойства первого. Следующий за аргоном калий повторяет свойства натрия и лития, кальций—магния и бериллия и т. д., иначе говоря, свойства элементов периодической системы повторяются. [c.56]

Для синтеза используют чистые вещества, так как все П римеси из исходных веществ переходят в карбиды. Наиболее пригодны металлы, полученные восстановлением оксидов водородом. Скорость реакции определяется главным об разом степенью измельчения исходных веществ, так как взаимодействие идет за счет взаимной диффузии веществ, главным образом углерода. Металлы и неметаллы должны быть в виде тонких порошков. Хрупкие металлы можно измельчить в ступке из закаленной стали. Мягкие или вязкие металлы, не измельченные в ступке (литий, кальций и т. д.), следует нарезать мелкими кусочками (не более 1—0,5 мм). Чтобы предупредить окисление металлов, эту операцию лучше Проводить в бензоле, керосине и т. д. или в инертной сухой атмосфере в специальном боксе. Инертным газом может быть азот, аргон, оксид углерода (IV). [c.52]

Напишите реакцию взаимодействия гидридов лития, кальция и алюминия с водой. [c.286]

Хлориды магния, лития, кальция настолько гигроскопичны, что при относительной влажности ниже 50% вызывают разрушение металла. Поэтому там, где атмосфера может содержать следы солей, необходимо принимать соответствующие противокоррозионные меры [21]. [c.10]

Получение литиевых сплавов электролизом представляет большой практический интерес легко осуществляется легирование алюминия, меди, свинца и других металлов из некоторых сплавов путем дистилляции в вакууме можно получить особо чистый литий . Электролизу можно подвергать технические смеси хлоридов лития, кальция и натрия, получаемые непосредственно из руд, например, при спекании лепидолита с СаСЬ [2, 3, 14]. [c.383]

Готовятся к печати монографии по аналитической химии лития, кальция, серебра, цинка, олова, серы, рубидия и цезия, углерода. [c.4]

Гидриды лития, кальция и натрия используются также как восстановители в различных неорганических и органических синтезах. [c.179]

Электрохимическое наводороживание металлов может сопровождаться образованием гидридов, как например при взаимодействии водорода с натрием, литием, кальцием, титаном и некоторыми другими металлами, или при образовании твердых растворов, например, с платиной. [c.250]

Электролизеры выделяют большое количество газа, уносящего с собой частицы пыли. В состав газа входят углекислый газ, летучие фториды и газообразный НР. Твердые частицы оксида алюминия, криолита, углерода и органических соединений выносятся из электролизера вместе с газами. В газовом потоке присутствуют также малые количества твердых частиц, содержащих такие элементы как литий, кальций, кремний, железо, магний и сульфат натрия. [c.125]

Ализарин для ионов лития, кальция, магния, алюминия, тория, циркония, аммония и селена. [c.476]

Двойные соли, полученные сплавлением галогенидов натрия, лития, кальция, бария и меди с хлористым алюминием или галогенидов натрия, ртути, сурьмы и таллия с бромистым алюминием [c.457]

В качестве загустителя применяют различные мыла, твердые углеводороды, натуральный и синтетический каучуки, бентонитовые глины, силикагель, сульфаты, карбонаты, гидроокиси различных металлов и др. Содержание мыл в смазке достигает 20%. Наибольшее распространение получили смазки, приготовленные на мылах щелочных и щелочноземельных металлов (натрия, лития, кальция). В связи с низкой энергией ионизации этих металлов, а также их высоким и переменным содержанием в смазке возникает серьезная проблема подавления их влияния на результаты анализа. [c.177]

Магний. Стронций Литий. . Кальций Барий. . Висмут. Сурьма. Свинец. Олово. . [c.349]

Цезий. , Рубидий, Стронций Калий. , Литий. . Кальций. Натрий [c.447]

При экстракционном разделении РЗЭ в водную фазу вводят нитраты лития, кальция и т. д. [15], основной функцией которых [c.90]

Неорганические соли обычно наносят в водном растворе на инертный носитель аналогично тому, как это делают с неподвижными жидкостями. В литературе имеются данные [156] об использовании хлоридов лития, кальция и других солей для анализа высококипящих веществ при повышенных температурах. [c.120]

Азот малоактивен. При невысоких температурах он реагирует только с некоторыми активными металлами (литием, кальцием), при условии, что поверхность их чиста и активна, а с большинством других веществ — лишь при высокой температуре, а иногда и при участии катализаторов. С кислородом азот заметно действует только при 4000° С с образованием окиси азота, которая при охлаждении легко окисляется далее по двуокиси. С водородом азот реагирует (с образованием аммиака) только при высокой температуре и в присутствии катализаторов. С галогенами непосредственно не взаимодействует. [c.123]

Учитывая различие в величинах энергий ионизации атомов и температуре пламен, следут ожидать заметной ионизации в пламени смеси светильный газ — воздух, например для рубидия и цезия воздушно-ацетиленовом пламени — для калия, рубидия и цезия в кислородно-ацетиленовом пламени также для лития, кальция, Стронция,- индия, галлия и т. д. Наблюдаемая на практике ионизация в пламени несколько меньше теоретической, что обусловлено разницей температур для наружных и внутренних участков пламени, наличием в пламени собственной (фоновой) концентрации электронов, а также смещением равновесия ионизации металла за счет реакции e--f ОНч ОН . [c.219]

Материалы для конструирования аппаратуры. Электролиз расплавленных солей применяют в промышленности почти исключительно для производства наиболее электроотрицательных металлов, которые не могут быть получены из водных растворов. Важнейшие из них — натрий, литий, кальций, бериллий, магний, алюминий. Все эти металлы обладают очень высокой химической активностью. [c.599]

Катализатор Стандард Ойл Дэвэлоимент Компани , известный под названием катализатор 1707 , имеет следующий состав 72,4 М 0 — 18,4 ГоаО., —4,6 СиО —4,6 КдО [37 . В лабораторных опытах с этим катализатором из чистых и-бутепов были получены предельные выходы бутадиена порядка 85% при 20%-ной конверсии и 72% при 40%-ной конверсии. Одиако во время заводских опытов с менее чистым бутеновым сырьем была достигнута более низкая избирательность (от 70 до 80% при конверсии 20—25%). Активным дегидрирующим компонентом катализатора является железо. Предполагается, что медь в какой-то мере также способствует повышению активности катализатора и служит также стабилизатором. Калий, присутствующий, по-видимому, в виде КаСОд, является промотором и способствует взаимодействию отложившегося кокса с паром. Применение в качестве промотора гидроокиси калия является большим достижением, так как по своему промотирующему де -ствию она намного превосходит гидроокиси натрия, лития, кальция и других металлов, ранее использовавшихся в катализаторах. Сравнимых результатов можно достичь только путем применения очень дорогих рубидиевых и цезиевых промоторов. Во время работы катализатора содержание промотора снижается, однако количество его можно восполнить подачей с сырьем или водяным паром раствора К СОд. В настоящее время в литературе описаны многочисленные модификации катализатора 1707 [37]. Лабораторные опыты показывают, что вместо железа в катализаторе могут быть использованы марганец или кобальт, а вместо -окиси магния — окиси цинка, бериллия или циркония. Окись цинка, [c.202]

Роберт Вильгельм Бунзен (1811—1899) — немецкий химик и физик, профессор химии в Марбурге (1838) и Гейдельберге (1852—1889). Выполнил важные исследования в области фотохимии. В 1841 г. изобрел угольно-цинковый гальванический элемент, с помощью которого получил металлический магпий (1852), литий, кальций, стронций и барий (1854—1855). Разработал точные методы газового анализа, описанные им в руководстве Газометрические методы (1857). Совместно с Г. Р. Кирхгофом разработал спектральный анализ, с помощью которого открыл два новых элемента — цезий (1860) и рубидий (1861). С 1862 г. член-корреспондент Петербургской Академии наук. [c.159]

В среде азотной кислоты поглощение анионитами U (VI) незначительно. При увеличении концентрации HNO3 коэффициент распределения возрастает от D = 1 в 2 уИ растворе HNO3 до D=20 в 8 уИ растворе HNO3 [109]. При дальнейшем увеличении концентрации кислоты происходит разрушение анионита. Для выделения урана из азотнокислых растворов чаще всего употребляют смесь азотной кислоты небольшой концентрации и нитрата алюминия, лития, кальция и др. [c.319]

По химическому строению хитин аналогичен целлюлозе. Эти два полисахарида сходны и по физико-химическим свойствам, и по биологической роли. Хитин не растворяется в воде, разбавленных растворах кислот и щелочей и органических растворителях его можно растворить без заметного расщепления только в концентрированных растворах некоторых нейтральных солей (тиоцианатов лития, кальция) при нагревании . Обработка хитина щелочами при нагревании вызывает частичную деструкцию и отщепление N-aцeтильныx групп, причем образуются так называемые хитозаны Нерастворимость хитина в значительной мере препятствует получению обычных производных полисахарида. Так, например, для исследования его структуры не удалось применить метод метилирования . [c.541]

Растворимость щелочных сульфатов очень низка. Растворимость гидратированных солей заметно выше, чем безводных. В случае гидратированных солей при равновесии может образоваться третья фаза вследствие выделения воды. Количество воды, вытесненное из органической фазы, или не входящее в нее, является определенным для каждой соли. Например, нитраты лития, кальция и меди гидратированы в неразбавленном ТБФ примерно 2 молями воды на 1 моль соли, тогда как для системы U02(N03)2 BHgO — диизо-амилметилфосфонат количество воды, выделяющейся как третья фаза, точно соответствует 6 молекулам. [c.48]

Наибольшее распространение в экстракции получил метил-изобутплкетон, применяемый для отделения U (VI), Th и Ри (VI, IV) от рзэ 1 ряда дрз гих, главным образом при очистке ядерного горючего от продуктов распада. Экстракцию почти всегда проводят в присутствии высаливателей — нитратов аммония, лития, кальция и др. Коэффициенты распределения некоторых элементов в зависимости от концентрации HNOg приведены на рис. 15 и 16, причем в последнем случае результаты имеют прямое практическое значение, так как они получены при экстракции смеси всех изучавшихся элементов. Не касаясь характера изменения Ка, можно отметить, что экстракция кетоном дает возможность количественно отделять U(VI), Fu (VI, IV), а также Th, от рзэ или и (VI) от осколочных Се -, Zr , Sr °, Цирконий [c.134]

При окислении толуола получают бензойную кислоту Небольшие количества бензойной кислоты расходуются в парфюмерии, в производстве красителей и ядохимикатов для сельского хозяйства, малотоннажных пластификаторов и стабилизаторов Соли бензойной кислоты, например, бензонат натрия, используют для консервирования в пищевой промышленности, бензонаты лития, кальция и магния используют в качестве лекарственных препара-. тов (противоревматических и противоподагрических) [c.323]

Если к продуктам этой реакции быстро добавить Ва(ОН)г, выпадает белый аморфный осадок ВаХе04. Нри 125° С он разлагается на окись бария, ксенон и кислород. Получены аналогичные соли — ксенонаты аммония, натрия, лития, кальция и калия. [c.86]

Было показано также, что некоторые соли ароматических кислот ири нагреве до 270—300° на окиси никеля под давлением водорода 80 ат образуют соли гексагидробензойной кислоты [148, 156, 157]. Так, из бензоатов натрия, лития, кальция и бария в этих условпях выход целевых продуктов достигает 60% соли калия, цинка, никеля и железа не дают удовлетворительных результатов. Пронусканпе водорода (барботаж) через раствор бензоата патрия, содержащий коллоидную платину, палладий или родий и пецо- [c.220]

Линейный полиэтилен получен также гетерогенной полимеризацией с катализатором, представляющим собой восстановленную безводную фосфомолибденовую кислоту общей формулы PaM92o 2403o sj. Этот катализатор получают восстановлением фосфомолибденовой кислоты водородом при 350—500° до снижения валентности молибдена ниже 4. Активность катализатора возрастает в присутствии небольших добавок металлов — цинк , натрия, молибдена и магния, а также гидридов лития, кальция и алюмогидрида лития [3]. [c.16]

В неполярных несольватирующих средах, подобных толуолу, полимер типа II (В) образуется при температурах от —90 до +100° а) на тонко измельченных литии, кальции, стронции или барии, б) с металлоорганическими соединениями этих металлов, иапример с 9-флюорениллитием, в) с солями, образованными этими металлами и кислотами Льюиса, имеющими порядка 15—40, и г) на суспензиях гриньяровских реактивов, из которых удален растворитель (эфир или амин), использовавшийся для их приготовления. Концентрация катализатора обычно составляет 0,1—10% от веса мономера. [c.267]

Установлено, что в инфракрасных спектрах экстрактов, содержащих HFe lj (MFeGlj) в сложных эфирах, в области частот валентных колебаний воды проявлена полоса сильно связанной воды (— 3200 смГ ), которая отсутствует в спектрах насыщенных растворов воды в тех же органических растворителях. Это указывало на вхождение молекул воды в состав экстрагируемых соединений. Исследование спектров экстрактов, полученных при извлечении железа из растворов хлоридов лития, кальция, магния или алюминия, и сопоставление их со спектрами экстрактов железа из соляной кислоты позволило сделать вывод о том, что органический растворитель сольватирует катионную часть экстрагируемых соединений, присоединяясь к молекулам воды, поляризованным в поле катиона (протона или катиона металла). [c.140]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология