Водород восстановление оксидов металлов

На восстановление 1,80 г оксида металла израсходовано 883 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить эквивалентные массы оксида и металла. [c.9]

При восстановлении водородом 1,34 г оксида металла до металла образовалось 0,324 г Н2О. Вычислить эквивалент металла. [c.6]

Для полного восстановления 1,59 г оксида металла до металла потребовалось 478 мл водорода (при 7°С и 97,3 кПа). Вычислить эквивалент металла. [c.14]

На восстановление оксида металла массой 3,6 г израсходовано водорода объемом 1,77 л (н. у.). Вычислите эквивалентную массу металла. [c.9]

На восстановление оксида металла массой 1,8 г израсходован водород объемом 833 мл (н. у.). Найдите Л (/зкв(Х)Х) металла. Ответ 16,2 г/моль. [c.29]

РАБОТА 38. ВОССТАНОВЛЕНИЕ ОКСИДОВ МЕТАЛЛОВ (ВОЛЬФРАМА, ТИТАНА И АЛЮМИНИЯ) ВОДОРОДОМ [c.140]

РИС. 46. Прибор для восстановления оксидов металлов водородом [c.201]

Каталитическое восстановление оксидов азота. Проводят 13 присутствии в качестве катализаторов сплавов из металлов платиновой группы (палладий, рутений, платина, родий) или составов, содержащих никель, хром, медь, цинк, ванадий, церий и др. Восстановителями служат водород, оксид углерода, метан п другие углеводороды [c.65]

Определение основано на восстановлении оксида металла водородом при нагревании. По разности масс оксида и металла, полученного в результате восстановления, находят содержание кислорода в оксиде отсюда вычисляют эквивалент металла. [c.40]

При восстановлении оксида металла (II) водородом получают металл и воду [c.145]

При восстановлении оксида металла (П) водородом образуется металл. Зная количество оксида металла (П) и массу восстановленного металла, можно определить массу моля металла по уравнению реакции [c.109]

При высокой температуре водород может отнимать кислород от многих соединений, в том числе от большинства оксидов металлов. Напрнмер, если пропускать водород над накаленным оксидом меди, то происходит восстановление меди [c.346]

Если же РнгО = 303,972 кПа, то прямая реакция будет идти до тех пор, пока давление пара воды в реакции не достигнет этого значения. Восстановление оксида металлов водородом — процесс гетерогенный. Наличие газовой фазы позволяет в каких-то пределах управлять скоростью прямой реакции. Например, пары воды, которые образовались при восстановлении оксидов, можно удалить из зоны реакции, сместив тем самым равновесие в сторону получения металлов. [c.141]

Вещества, имеющие свой особенный состав, но заимствующие внешний габитус исходных веш еств, являются псевдоморфозами. Они часто встречаются в природе. Как известно, осторожное окисление металлов, восстановление оксидов металлов приводят к образованию соответствующих псевдоморфоз. С этим явлением давно связывают активность катализаторов, объясняя это накоплением повыщенного запаса энергии псевдоморфным веществом. Как мы уже отмечали выше, на примере окисления водорода на [c.180]

Задача Н-45. Твердым продуктом реакций полного восстановления оксида металла водородом или оксидом углерода (II) является свободный металл [c.198]

Образцы железа, никеля, кобальта, поверхность которых окислена, активно разлагают перекись водорода, однако под слоем перекиси разложение тотчас же резко замедляется, по-видимому, в связи с протеканием реакции восстановления поверхностного оксида металла [c.54]

Карбиды и нитриды получают непосредственным синтезом из элементов, восстановлением оксидов металлов углем (получение карбидов), взаимодействием металла с аммиаком (получение нитридов) и другими методами. Перспективным методом получения карбидов и нитридов высокой чистоты является осаждение их из газовой фазы. Первое соединение (2гС) было получено таким способом в атмосфере водорода по схеме [c.244]

При взаимодействии с влажным воздухом ионные гидриды металлов могут воспламеняться. Они применяются для восстановления оксидов металлов до металла, получения металлических порошков и водорода. [c.256]

Посуда, приборы и реактивы установка для восстановления оксидов металлов водородом, химический стакан, пробирки, центрифуга, никелевые контейнеры, прибор для фильтрования, фильтровальная бумага, электроплитка, вольфрамат натрия, соляная кислота, оксид алюминия, оксид титана. [c.141]

Второй стадией является сама гетерогенная химическая реакция (например, окисление фосфора, растворенного в жидкой стали, продуваемым через нее кислородом, или восстановление оксидов металлов водородом). [c.468]

В результате этой реакции образуются водород, используемый для гидрирования, и азот — для получения нитридов металлов в восстановительной атмосфере. Безводный аммиак пропускают через трубчатый реактор (рис. 2) при температуре около 600 °С. Обычно процесс ведут при атмосферном давлении или при давлении 25 фунт/дюйм . В качестве катализаторов применяют восстановленные оксиды железа и никеля, а также металлический рутений на активированном угле или а-оксиде алюминия. [c.152]

Частицы малых размеров могут быть получены либо измельчением вещества, либо объединением очень мелких частиц (атомов, молекул и др.). Как показывает опыт, путем механического измельчения не удается уменьшить средний размер частиц ниже 0,01 мкм. Более высокодисперсные частицы удается получить методом термического разложения соединения или химического восстановления соединения. В качестве восстановителя используются водород, боргидриды металлов, формальдегид, гидразин и другие. Удельная площадь поверхности частиц, полученных этим методом, колеблется в широких пределах, от 10 до 10 м /г [10]. Более высокую степень дисперсности удается достичь при восстановлении оксидов металлов. [c.31]

Большинство металлов содержится в природе в виде их оксидов или сульфидов. Металлургический процесс извлечения металлов из руд заключается в восстановлении оксидов металлов. Сульфиды металлов предварительно окисляют, а затем также восстанавливают. В качестве восстановителей используют углерод, водород или металл. Кроме того, некоторые металлы получают электролизом расплава их солей. [c.67]

Другой тип химического взаимодействия между металлом и его носителем наблюдался для платины на оксиде алюминия при высокотемпературном восстановлении водородом. Часть оксида алюминия образует с платиной твердый раствор. В настоящее время еще не ясно, насколько распространен или важен этот эффект. Естественно, можно ожидать, что иримесь в носителе, такая, как железо в оксиде алюминия, может сплавиться с нанесенным металлом. Такое сплавление может существенно влиять на каталитические свойства. [c.14]

В качестве примера диссоциативной хемосорбции можно привести адсорбцию водорода на переходных металлах На2М2МН. При взаимодействии молекулы водорода с поверхностью металла электроны с ВЗМО молекулы водорода переходят на свободные -орбитали переходного металла. Распад молекулы водорода может протекать по гомолитическому или гетеролитическому механизму (см. 221). На оксидах —полупроводниках типа N10, СГ2О3 и др. — хемосорбция водорода сопровождается восстановлением оксидов с образованием гидроксидов металлов [c.642]

Как повлияет на глубину процесса восстановления а) повышение общего давления системы б) повышение температуры системы в) вентиляция системы потоком водорода г) увеличение количества оксида металла [c.152]

Для многих металлов формой, подлежащей восстановлению, является оксид. Поэтому сульфидные руды для перевода в оксидную форму подвергают обжигу. Водородным восстановлением оксидов получают такие металлы, как Мо, АУ, Не и т. п. Водород — сравнительно мягкий восстановитель. Карботермическое восстановление используют для получения Ре, РЬ, 5п, Си, 2п, N1, Со, Мп и др. Более энергичным восстановителем является металлический алюминий. Алюмотермия широко используется для получения таких металлов, как Сг, Мп, Ре (алюмотермическая сварка), щелочно-земельные металлы. Восстановление оксидов металлов алюминием протекает с большим выделением теплоты, что обусловлено высоким сродством алюминия к кислороду. Еще энергичнее как восстановитель действует магний, который используют для восстановления как оксидов (например, В2О3), так и галогенидов (например, при получении титана и его аналогов). Наконец, самые активные металлы — алюминий, магний, щелочно-земельные и щелочные — получают электролизом расплавов солей (как правило, хлоридов илп фторидов). Катод электролизера можно рассматривать как наиболее энергичный восстановитель — непосредственный донор электронов. [c.44]

Физ.-хим. методы получеиия металлич. порошков включают восстановление оксидов металлов углеродом, водородом или углеводородсодержащими газами металлотермич. способы-восстановление оксидов, галогенидов или др. соед. металлов др. металлами (см. Металлотермия) разложение карбонилов металлов, металлоорг. соед. электролиз водных р-ров и расплавов солей. Порошки металлоподобных соед. получают теми же методами и, кроме того, синтезом из простых в-в. [c.74]

КН + НОН = КОН + На При взаимодействии с влажным воздухом ионные гидриды металлов могут воспламеняться. Они применяются для восстановления оксидов металлов до металлов, получения металлических порошков и водорода. В комплексных гидридах ионы Н играют роль лигандов. В качестве примера таких гидридов можно привести алюмогидриды [А1Н4] и борогидриды [ВН4] . Борогидриды - достаточно устойчивые соединения, в то время как алюмогидриды легко разлагаются водой с выделением водорода [c.387]

Для производства спеченных деталей методом порошковой металлургии выпускают диффузионно-легированные порошки сталей (ОАО Полема ), получаемые восстановлением в водороде смеси оксидов металлов и порошков железа, и распыленные порошки (Опытный завод ЦНИИЧМ) (табл. 3.13). [c.141]

В качестве восстановителя применяют также водород. Восстановление исходного вещества водородом обеспечивает наибольшую чистоту получаемого простого вещества. Восстановление водородом используется, например, для получения вольфрама из УОз, очень чистого железа из его оксидов, ряда благородных металлов [1 е из ЫН4Не04, Оз из (ЫНДа ОзС1б]. [c.242]

Получение. Соли или оксиды Ga, In, TI выделяют в результате сложной переработки отходов производства алюминия и обработки полиметаллических руд. Электролизом подкисленных водных растворов солей или восстановлением оксидов (углем, водородом) получают металлы. Выделенные металлы очищают зонной плавкой или методами амальгамной металлургии (см. разд. 7.4.3 и 8.9). О легкости их получения путем восстан вления свидетельствуют следующие данные если для АЬОз AGf = — 1582 кДж/мо ль то для GazOa и ПгОз эта величина значительно меньше, она соответственно составляет —998 и —832 кДж/моль. Производство металлов Ga, In и TI составляет десятки тонн в год. [c.344]