Ион иода в дегалогенировании

Такое дегалогенирование характерно для соединений, содержащих атомы галогенов, находящиеся у соседних атомов углерода, что приводит к образованию соответствующих олефинов [9]. После взаимодействия в течение 40 час при 50° в ДМФ по данным количественного анализа (расчет по количеству выделившегося иода) дегалогенирование происходит на 90% от теоретически возможного. [c.177]

Побочными реакциями при присоединении галогенов могут быть перегруппировки типа реакций Вагнера — Меервейна (пример 6.2), реакции замещения, дегидрогалогенирования, особенно в тех случаях, когда один из атомов галогена присоединяется к третичному атому углерода [23], и частично дегалогенирования, наблюдаемые для вицинальных атомов иода, а иногда и для вицинальных атомов брома. [c.408]

При обработке ПХАН иодистым калием в ацетоновом или диметилформамидном растворе выделяется иод вследствие дегалогенирования полимера (остаточное содержание хлора 5%). [c.177]

Дегалогенирование (Degalogenation) Отщепление атома галогена (хлора, иода, брома, фтора), обычно при биодеградации. [c.547]

МАГНИЙ — ИОД — ЭФИР [П. Суспензия металлического магния в эфирном растворе иодида магния является удобным реагентом для отщепления вицинальных галогенов с образованием двойной связи [2]. Для дегалогенировання 2 молей 2,3-дихлордиоксана к 3,4 моля магниевых стружек в 1,2 л сухого эфира при перемешивании и кипячении небольшими порциями добавля1аг 0,4 моля иода, [c.210]

Восстановительное дегалогенирование ароматических галогенидов тетрагидроборатом натрия происходит при УФ-облучении [251]. Иод-, бром- и хлорбензолы, 2-бромнафталин и Э-бромант-рацен в водном ацетонитриле восстанавливаются практически с выходом 100 %, а квантовый выход больше единицы. Добавление акрилонитрила ингибирует реакцию при этом можно выделить продукты присоединения арильных радикалов к акрилонитрилу. Предполагаемый ход процесса изображен на схемах (165) — (167), [c.335]

С большей легкостью для иодпроизводных протекает об-1 ратная реакция дегалогенирования в сильнокислой среде. Межмолекулярная природа деиодирования, происходящего, вероятно, в результате отщепления электрофильного 1+ от шео-протонированной молекулы иод производи ого, подтверждается диспропорционированием иодбензолов в концентрированной серной кислоте, Диспропорционирование иодзамещен-ных может быть использовано в препаративных целях [568, т. 6, с. 703]. Так, нагревание 4,6-дииод-1,3-дйметилбензола в концентрированной Нг 04 в течение 4 ч при 70—80 °С приводит к 2,4,5,6-тетраиод-1,3-диметилбензолу с выходом я 75% от теоретического. [c.233]

Дегалогенирование часто наблюдается в реакциях с некоторыми гетероциклическими соединениями. Так, диметиловый эфир 2-хлор-бензо[/]хинолиндикарбоновой-3,9 кислоты восстанавливается до диметилового эфира 1,4-дигидробензо[/]хинолиндикарбоновой-3,9 кислоты [2902] 3-метил-4-иод-3-хлортетрагидротнофен-1,1-диоксид (I) с количественным выходом дает 3-метил-2,5-дигидротиофен-1,1-диоксид (II) [1746] [c.321]

Известны случаи, когда дегалогенирование, формально протекает как сик-отш епление. В действительности же при этом дигало-генопроизводные, неспособные по стереоэлектронным причинам к отщеплению, обменивают в обычной 8к2-реакции атом галогена на иод с обращением конфигурации, создавая таким образом необходимые стереоэлектронные условия для анти-отщепления [64]. [c.257]

Для снижения реакции дегалогенирования предлагается восстановление галогеннитросоединений проводить при температуре ниже 150° С. Из данных таблицы видна относительная величина энергии связи хлора, брома и иода в ароматическом ядре при восстановлении галогенированных нитробензолов на никелевом катализаторе. -Хлорнитробензол переходит д п-хлоранилин с коли- [c.18]

Значительная разница в легкости дегалогенирования с помощью иода соединений типа КСНВгСНгВг по сравнению с соединениями типа КСНВгСНВгН объясняется тем, что в первом случае сначала происходит замещение по легко доступному первичному углероду и атом иода в образующемся бромиодпроиз-водном более легко отщепляется при нуклеофильной атаке, чем атом брома [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология