Олова хлорид, восстановление ртути двухвалентное

Следовательно, с электрохимической точки зрения ртуть одновалентна. По структуре, однако, во всех своих соединениях ртуть двухвалентна. Растворы соединений одновалентной ртути можно получить обработкой растворов соединений двухвалентной ртути восстановителями, такими, как двуокись серы, фосфористая кислота и хлорид олова(П). Эти реакции восстановления легко идут до металлической ртути. Выше было показано, что соединения одновалентной ртути образуются обратимыми реакциями между солями двухвалентной ртути и металлической ртутью [c.702]

В этом методе для восстановления находящегося в растворе трехвалентного железа до двухвалентного применяют хлорид олова(II). Ниже детально рассматривается метод, в котором избыток хлорида олова (II) удаляют титрованием стандартным раствором сульфата церия (IV), и старый метод определения железа восстановлением хлоридом ртути(II), для которого описано титрование бихроматом. [c.269]

Восстановленная ртуть оседает на медной пластинке и образует серебристо-белое пятно. Хлорид двухвалентного олова Sn b тоже восстанавливает ионы закиси рту [c.112]

Для отделения кремния от мешающих элементов применяют дегидратацию, экстракцию, ионный обмен, отгонку некоторых элементов в токе НС1, электролиз на ртутном катоде. В растворах после электролиза отмечалась [16] значительно менее интенсивная окраска молибденовой сини, чем можно ожидать, вероятно, вследствие окисления хлорида двухвалентного олова, катализированного следами солей ртути, перекиси или продуктами восстановления азотной кислоты. Однако электролиз не препятствует определению кремния в форме желтого кремнемолибденового комплекса. [c.38]

Полученный кислый раствор, содержащий пары Нд +, помещают в реакционный сосуд I (рис. 3.44), в котором содерн ится кислый раствор хлорида двухвалентного олова, восстанавливающего двухвалентную ртуть до металла, и иодида калия, ускоряющего реакцию восстановления. При этом ртуть выделяется в газовую фазу. [c.171]

К 2—3 каплям раствора хлорида двухвалентного олова прибавьте одну каплю раствора сулемы. Наблюдайте, как выпавший сначала белый осадок Hg2 l2 постепенно темнеет из-за дальнейшего восстановления до свободной ртути. [c.188]

В 1845 г. А. Дюфло описал иодометрический метод определения железа. Он добавлял иодид калия к раствору соли трехвалентного железа и титровал выделяющийся иод стандартным раствором хлорида олова. На 12,5 г иода при этом расходовался 1 л стандартного раствора, содержащего один эквивалент (равный атомному весу) олова (5,90 г) [295]. Таким образом, это был нормальный — в современном понимании — раствор. В 1846 г. Ф. Гольтье де Клобри разработал независимо от Дюфло иодометрический метод определения олова. Он растворял образец олова в соляной кислоте, восстанавливал его железом или цинком и титровал двухвалентное олово спиртовым раствором иода, используя в качестве индикатора крахмал. В ходе предварительного восстановления мышьяк, сурьма, свинец, ртуть и медь осаждались в виде металлов и не метали определению олова [296]. [c.149]