Метил бромистый, определение

С использованием термина бимолекулярный связана некоторая неясность, встречающаяся как в научной литературе, так и в учебниках этот термин может быть ошибочно истолкован как указание на то, что реакция имеет второй порядок. В действительности же термин порядок реакции используется здесь исключительно для характеристики типа кинетического уравнения, которому подчиняется реакция. Так, выражение (1) характеризует реакцию второго порядка только потому, что по каждому из двух реагирующих компонентов эта реакция имеет первый порядок, тогда как выражение (2) характеризует реакцию первого порядка. Для характеристики же предполагаемого механизма целесообразно сохранить понятие молекулярности реакции , используя его в качестве указания на число молекул, й которых реально происходит изменение ковалентных связей на стадии, лимитирующей скорость реакции. Например, реакция гидролиза бромистого метила в определенных условиях не только протекает по кинетическому уравнению второго порядка, но и является действительно бимолекулярной реакцией, [c.93]

Мы использовали полисорб-1 для хроматографирования метана, окиси этилена и бромистого метила в воздухе. Адсорбент помещали в алюминиевую колонку (1,3 л X 6 мм). Температуры колонки, детектора и испарителя равнялись соответственно 50, 50 и 33°. Газ-носитель гелий, 60 мл/мин. При этом время удерживания метана, бромистого метила и окиси этилена равнялось 2,5 5,75 и 7,2 мин. Время удерживания воздуха составило 0,25 мин., а фактор разделения R для бромистого метила и окиси этилена равнялся 1. Этот сорбент применялся нами также для разделения и определения воды, аммиака и углекислого газа. [c.50]

Имеющихся данных недостаточно, чтобы определенно показать, что бромистый алкил подвергается конденсации с бутанами так, например, ни в одном из опытов не указано количества непрореагировавшего метил-или этилбромида, а также количества образовавшегося метана. Весьма вероятно, что продукты реакции образовались в результате реакций переноса водорода и диспропорционирования. [c.333]

Если концентрации выражены в молях на литр, то k есть число (если его умножить на эти концентрации) молей метилового спирта, образующихся в каждом литре в секунду. При данной температуре и в данном растворителе k всегда имеет одно и то же значение и характерно для определенной реакции k называют константой скорости. Например, для реакции бромистого метила с ионом гидроксила в смеси 80% этилового спирта и 20% воды при 55 °С = [c.449]

Клайзен с сотрудниками [56] нашел, что эти соединения при определенных условиях изомеризуются в продукты присоединения в положение 1,4, например при избытке бромистого водорода или если продукт реакции оставить стоять в течение долгого времени. Вместо З-бром-З-метилбутена-1, кипящего нише 50 при 40 мм, образуется 2-метил-4-бромбутен-2, кипящий при температуре 50— 51° и давлении 40 мм. [c.123]

Переносная лаборатория для определения бромистого метила ТУ 25-11-736—76 [c.334]

Определение концентрации бромистого метила в воздухе в целях проверки полноты дегазации складских помещений и партий зерна после фумигации. [c.334]

Полученное путем расчета значение энтропии молекулы бромистого метила хорошо согласуется с калориметрической величиной, определенной Эганом и Кемпом [373] при 298,10° К и равной [c.123]

Необходимо отметить, что огнетушители, заряженные четыреххлористым углеродом, имеют ряд недостатков, которые исключают возможность их применения в закрытых помещениях. Во-пер-вых, при определенных условиях четыреххлористый углерод может разлагаться с образованием фосгена во-вторых, при тушении этими огнетушителями выделяется много дыма, что затрудняет использование других средств тушения, и, наконец, имеется ряд соединений, которые, вступая щ химическое взаимодействие с четыреххлористым углеродом, могут осложнить ликвидацию загорания или пожара. Применение для тушения загораний и пожаров бромистого метила или этила имеет тот недостаток, что работы по пожаротушению в закрытых помещениях надо проводить в противогазе. [c.180]

Правильность третьего закона термодинамики была подтверждена [24] сопоставлением энтропии, определенной калориметрически (обсуждается ниже), с энтропией, рассчитанной методами статистической термодинамики с использованием спектроскопических и структурных молекулярных данных. Среди первых объектов, на которых проверялась справедливость третьего закона для молекулярных кристаллов, были циклогексанол [340], этилен [170], бромистый метил [171] и хлористый метил [429]. Экспериментальные доказательства третьего закона подробно рассматриваются в следующем разделе. [c.14]

Кондуктометрические анализаторы окиси углерода могут быть также использованы для определения хлор-и бром-производных углеводородов, например хлористого метила, четыреххлористого углерода, бромистого метила. [c.55]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ БРОМИСТОГО МЕТИЛА В ЗЕРНЕ, [c.167]

Рис. 6. Установка для определения бромистого метила в зерне, овощах и фруктах.

Для проведения анализа следует собрать установку, похожую на используемую для определения бромистого метила (рис. 6, [c.212]

Выход свободных ионов (т. е. заряженных частиц, успевающих диффундировать в объем раствора до того, как они вступят в реакцию в пределах шпоры [45—51]) в облученных жидких углеводородах успешно измерялся путем применения низких концентраций (около 10 — 10" М) бромистого метила- С в качестве акцептора и определения продукта реакции, метана- С, методом газо-жидкостной радиохроматографии [52]. [c.124]

На реакции количественного отщепления брома основан метод количественного определения паров бромистого метила в воздухе [137]. [c.68]

Для определения бромистого метила 2 л воздуха, содержащего бромистый метил, пропускают через три поглотительные склянки, содержащие 100 мл 5%-ного раствора КОН в этиловом спирте. После поглощения бромистого метила реакционную смесь оставляют на 2 ч, далее добавляют 300 мл воды и 150 10%-ной уксусной кислоты и титруют Вг нитратом серебра в присутствии эозина натрия. [c.68]

Яворский С. Й., Метод определения паров бромистого метила в воздухе, Отч. № 321-52 (перепечатано в 1957 г.), 6 с. [c.20]

Тимофеева В, Г., Курносова В. С., Скакун С. А. и др., Определение теплового эффекта реакций образования метилсерной кислоты и бромистого метила, Отч. № 63-66, с. 69—76, библ. 3 назв. [c.239]

В ОСНОВНОМ сводится к следующему. Кристалл закрепляют на вращающейся подставке и помещают в центр круга. В одной пз точек,. нежащих на окружности, проектируется пучок рентгеновских лучей, направленный под определенным углом к выбранной грани кристалла. Интенсивность отраженных рентгеновских лучей устанавливают по производимой пмп ионизации газов. (Например, таких легко ионизируемых, как бромистый метил.) Наибольшая интенсивность отраженного излучения соответствует к = 1. Менее интенсивные отражения отвечают углам 02, 03 и т.д., удовлетворяющим соответственно условиям 2d sin02=2X, 2d sin 0з=ЗХ и т. д. В простых кристаллах (типа Na l) все такого рода углы соответствуют только одному значению d. Это говорит о том, что в данном случае единичная ячейка кристалла представляет собой куб, в углах которого расположены ПОНЫ. Более сложные кристаллы дают несколько различных значений d , 2, ( 3 и т. д. Эти величины определяют строение элементарной ячейки кристаллов. Подробнее этот вопрос рассмотрен в гл. ХП1. [c.27]

Полимеризация. При продолжительном стоянии [385] или под каталитическим действием магнийорганических соединений [386] индоленины диме-ризуются. В последнем случае при действии бромистого метил- или фенилмагния на 2,3,3-триметилиндоленин и 2,3,3,5-тетраметилиндоленин [386] были получены кристаллические димеры с определенной температурой плавления. Эти димеры превращались в исходные основания при нагревании их выше температуры плавления. [c.75]

Несмотря на сложность экспериментального и теоретического определения контура полос поглощения колебательного спектра, анализ изменения контура полос поглощения молекул при адсорбции находит в настоящее время все большее применение для характеристики их вращательных движений. Таким способом исследовалась, например, подвижность молекул метана [76] и бромистого метила [94], адсорбированных пористым стеклом, а также подвижность молекул этилена [74] и СО [95], адсорбиоо-ванных цеолитом. [c.62]

Определение никотиновой кислоты [88]. Навеску, содержащую 1,5—2,5 мг никотиновой кислоты, встряхивают 30—40 мин с 25 мл 4 н. раствора NaOH при нагревании. После охлаждения добавляют концентрированную хлористоводородную кислоту до pH=4, разбавляют водой до объема 100 мл и, если необходимо, фильтруют. Помещают 1 мл полученного раствора в мерную колбу емкостью 25 мл и добавляют 5 мл 2%-ного раствора КН2РО4 для установления pH=4,6. После этого вводят 2 мл 4%-ного раствора бромистого циана, нагревают 15 мин при 60 °С, охлаждают, добавляют 10 мл 3,5%-ного раствора гидрохлорида прокаина в 1%-ной хлористоводородной кислоте и разбавляют водой до мет- [c.105]

Энергия активации процесса диссоциации связи R—X должна быть меньшей в случае, если R — трихлорметильный радикал, чем когда R — трифторметильный радикал. По-видимому, этот эффект значителен, даже если допустить большой разброс данных. Проведенное недавно определение величины энергии диссоциации водород-углеродной связи в хлористом метилене посредством метода электронного удара дало значение около 80 ккал в сравнении с 103 ккал для метана и 103 ккал для трифторметана. Шварц показал, что энергии диссоциации бром-углеродной связи при последовательном переходе от бромистого метила к трихлорбромметану уменьшаются в следующем порядке 67,5 61 53,5 и 49 ккал/моль. Такое понижение энергии диссоциации должно быть обусловлено присутствием хлора в образующемся свободном радикале. Эти наблюдения совпадают с выводами Рабиновича и Рида о том, что значения энергии диссоциации для хлортрифторметана, хлордифтор-метана и хлорфторметана, полученные при помощи метода натриевого диффузионного пламени, лежат в узких пределах (80—82 ккал/моль) и близки к величине энергии диссоциации в хлористом метиле. [c.362]

С учетом сказанного возможно определение бромистого метила в овощах, фруктах (Еременко и др., 1962 описано ниже, на стр. 167—168) и зерне (сборник под ред. Ю. Д. Лебедева и А. И. Штенберга, 1961). Подогретый образец выдувают в течение часа в поглотитель с моноэтаноламином, где идет отщепление брома. Количество брома определяют титрованием по Фольгарду. Чувствительность определения составляет 0.2 мг/кг. Практически так же определяется хлорбромэтилен и дибромэтилен (Sin lair, randall, 1952). Помимо титрования, в заключительном этапе анализа последние авторы описывают колориметрическую процедуру. [c.83]

Определение содержания связанного метилметакрилата в сополимере основано на взаимодействии метоксильных групп последнего с иодистоводородной кислотой. Образующийся иодистый метил при действии брома переходит в бромистый метил и иодобром, который окисляется бромом до йодноватой кислоты. Йодноватая кислота восстанавливается иодисты.м водородом до иода, который оттитровывается раствором серноватистокислого натрия. [c.17]

При количественных исследованиях солюбилизации успешно применяли метод, основанный на измерении распределения субстрата между мицеллярной и водной фазами [68, 95, 96, 98, 99, 102, 103]. Определение коэффициента распределения бромистого метила между газовой фазой и водой, с одной стороны, и между газовой фазой и мицеллярпыми растворами некоторых детергентов, с другой, привело к заключению, что значительная часть этого вещества солюбилизуется мицеллярной фазой [98]. Однако метод распределения, как правило, не дает ответа на вопрос о локализации субстрата в мицелле. [c.234]

Обри и др. [64] применили в своей работе хлорноже- лезный метод для определения Ре мет В железных порошках. При этом обработку навески материала ведут сначала раствором, содержащим азотнокислое серебро, бромистый аммоний, хлористый аммоний, уксусную кислоту и уксуснокислый натрий, затем титрованным раствором, содержащим хлорное железо, бромистый аммоний и уксуснокислый натрий. В дальнейшем осадок отфильтровывают и затем определяют в нем содержание РеО и РегОз обычными методами, в фильтрате определяют периметрически ионы Ре +, соответствующие содержанию Р Смет. [c.74]

Альбицкий И. М., Меньшикова Т. М., Сыроватский И. И., Разработка метода определения токсических и предельнодопустимой концентраций паров бромистого метила в воздухе производственных помещений, Отч. № 30-66, 42 с., библ. 26 назв. [c.321]