Водные растворы хлоридов двухвалентных металлов

Водные растворы хлоридов двухвалентных металлов [c.284]

На кривых интенсивности рассеяния рентгеновских лучей растворами хлоридов двухвалентных металлов в области малых углов обнаружены максимумы, которые могут быть приписаны расстоянию между катионами в растворе. При увеличении концентрации раствора максимумы смеш аются в сторону больших углов, что соответствует уменьшению расстояний. Интересно, что значения этих расстояний согласуются со значениями, оцененными из данных по плотности водных растворов. [c.210]

Хлориды металлов. Подтверждена более высокая экстрагируемость поливалентных катионов по сравнению с двухвалентными переходными металлами. Природа высаливающего электролита в водной фазе, как правило, влияет на экстрагируемость металла, причем в растворах хлоридов щелочных металлов получены более высокие значения коэффициента распределения, чем в растворах соляной кислоты [25—27, 466, 615, 625—627]. [c.66]

В СВЯЗИ С ЭТИМ возникает вопрос первичным или вторичным ингибитором является ФАК Иначе говоря, имеются ли на поверхности корродирующего металла продукты превращения ФАК и можно ли им приписать ответственность за адсорбцию и ингибирование. С помощью весьма чувствительной реакции арсина с раствором хлорида двухвалентной ртути в эфире можно обнаружить следы продукта (IV). Однако в газовой атмосфере над корродирующим железом в соляной кислоте и в водном растворе кислоты арсин обнаружен не был. Интересно, что в этих же условиях при замене железа на цинк ар-син обнаруживается. Вероятно, в указанных условиях при выделении водорода на железе ФАК либо не восстанавливается, либо восстановление идет до образования промежуточных продуктов (II) и (III). [c.50]

Известно, что чем чище выпариваемый раствор фермента, тем больше его термическая инактивация. В то же время глубокое концентрирование исходной культуральной жидкости или водного экстракта неизбежно приводит к значительному изменению их состава, так как выпадают в осадок гидроксиды, карбонаты и сульфаты магния, меди и других двухвалентных металлов, улетучивается аммиак, продукты разложения некоторых органических веществ, заметно изменяется в сторону подкисления и pH. Все это необходимо учитывать и принимать специальные меры для снижения потерь, поэтому иногда перед упариванием в раствор добавляют специальные стабилизаторы белки (альбумин, казеин, БВК), хлорид кальция или натрия, другие соли кальция, которые, впрочем, не должны мешать последующей кристаллизации или другим приемам очистки товарной формы препарата. [c.129]

Катализаторы Н-форму морденита (Н-М) получали путем обработки 0,5 н раствором соляной кислотыНа-формы морденита (производство фирш "Нихон кагаку когио") при 353 К. Частичный катионный обмен Н-М осуществляли обычным методом катионного обмена с использованием водного раствора хлорида или ацетата двухвалентного металла. Обмен проводили в течение по крайней мере нескольких часов при 353°К. Некоторые образцы Н-формы морденита модифицировали методом быстрого катионного обмена с использованием водного раствора ацетата двухвалентного металла. Этот катионный обмен проводили в течение 10-30 мин при комнатной температура. [c.307]

Двухвалентные металлы (ртуть, кадмий, цинк, медь, кобальт, никель и марганец) экстрагируются в виде M lj, HM I3 или H2M I4 с постоянным сольватным числом, равным двум [382, 386—393]. Как п в случае трехвалентных металлов, комплексообразование иона металла в водном растворе хлорида определяет состав неорганической части аддукта, где литий может замещать в комплексе ион водорода. [c.50]

Если в водном растворе отсутствуют ацидокомнлексы (например, для хлорида двухвалентного металла), то происходит реакция присоединения [c.260]

Получая трилонаты щелочно-земельных металлов, Сойер и Паулсен [3] пользуются. хлоридами указанных металлов. Они смешивают равные объемы растворов хлорида соответствующего металла и трилона одинаковой молярности и нейтрализуют раствор бикарбонатом натрия до pH 7. Выделение трилонатов осуществляют высаливанием их спиртом с последующей перекристаллизацией из спирто-водного раствора. В другой работе [4] те же авторы выделяют трилонаты двухвалентных марганца, кобальта, никеля, меди, ртути, свинца, цинка и кадмия, используя в качестве исходных растворов также растворы хло- [c.94]

Хлориды, бромиды, иодиды, перхлораты, броматы, нитраты, ацетаты легко растворяются в воде, а фториды, фосфаты, карбонаты, оксалаты — труднорастворимы, но ионы Ьп + с большим атомным номером образуют растворимые карбонатные и оксалатные комплексы с избытком карбонатов и оксалатов щелочных металлов. Ионы Ей, УЬ, 8т в водном рас гворе могут восстанавливаться из Ьп + в Ьп + причем Еи + довольно устойчив (табл. 5.9). Эти двухвалентные катионы имеют свойства, близкие к свойствам катиона Ва +. Обладающие полупроводниковыми свойствами и металлическим блеском соединения типа ЬпНг, нестабильные халькогениды (ЬпУ) и галогениды (ЬпХг) известны для многих лантаноидов. Церий легко получить в состоянии окисления - -4, и Се + стабилен в водном растворе в виде аква-иона н различных комплексных ионов, а также в виде соединений в твердом состоянии. Рг(1У) и ТЬ(1У) образуют оксиды, смешанные оксиды, фториды и комплексы с фтором, которые известны и для Ы(1(1У), Оу(1У). [c.294]

Электроосаждение из неводных сред металлов четвертой группы представляет интерес прежде всего для германия и подгруппы титана, поскольку эти металлы электролитически из водных растворов не осаждаются [484, 404]. Наилучшие результаты получены в случае германия. Из спиртовых растворов (преимуш ественно в двухатомных спиртах) галогенидов германия выделены тонкие катодные пленки металлического германия [702, 641, 1225, 482, 381, 292, 650, 291, 293]. Наряду с осаждением германия на катоде происходит выделение водорода, на последний процесс расходуется основная часть тока. Выход по току германия низкий (порядка 1—3 %) Большое влияние на процесс злектроосаждения оказывает природа металлической подложки. При определенных концентрациях галогенида германия, повышенных плотностях тока и температурах возможно катодное образование диоксида германия [482, 196]. Пример оптимальных условий получения металлического германия растворитель — этиленгликоль, концентрация ОеСи — 3—5 %, температура — комнатная, интервал плотности тока 5—50 А/дм . При этих условиях на подложках из меди, серебра, платины и алюминия осаждаются ровные, хорошо сцепленные с подложкой, компактные германиевые покрытия светло-серого цвета. В качестве анода использовали графит или германий, выход по току германия составляет 2 % [291, 293]. Возможно катодное получение пленок германия и из других неводных сред, например из низкотемпературных расплавов ацетамида [147]. Из растворов в ацетамиде с добавками хлорида аммония при температуре 90—130 °С двухвалентный германий восстанавливается, образуя тонкослойные (1—2 мк) осадки, прочно сцепленные с подложкой. Выход по току еще ниже, чем в спиртовых растворах (приблизительно 0,1—0,5 %) Из-за выделяющегося водорода осадок германия при этом достаточно наводорожен. [c.157]

Платина. Обрабатывая избытком тиомочевины комплексные хлориды платины (П) или платины (IV) при нагревании, получают растворимое комплексное соединение состава [Pt4S (NH2)2] l2, окрашенное в желтый цвет [64] при этом четырехвалентная платина восстанавливается до двухвалентного состояния. Образующееся тетратио мочеЕчнное соединение устойчиво и может быть перекристаллизовано из водных растворов. В случае добавления к раствору серной кислоты или сульфатов щелочных металлов выделяется бледно-желтый кристаллический осадок состава [Pt4S (NH2)2]S04, который растворяется при осторожном нагревании в концентрированной серной кислоте, но при разбавлении снова выпадает в осадок. [c.63]

Перекись бария. ВаО а образует белый, довольно трудно растворимый в воде порошок, совершенно нерастворимый в спирте и эфире. С водой перекись бария дает гидрат ВаОг-ЗНаО с Н2О2 также дает соединение ВаОг-НгОг. Водный раствор перекиси бария действует на соли двухвалентного железа как окислитель, а на. гексацианоферрат(П1)калия Ks[Fe( N)e] и также на многие другие соли тяжелых металлов, наоборот, как восстановитель. Так, с хлоридом ртути (сулемой) она реагирует по уравнению [c.297]

Другими исследователями описаны методы, в которых в качестве реагента была использована ализаринсульфоновая кислота, и лак получался в водной среде и при более высокой кислотности (см. рис. 109). Эти методы более предпочтительны. Грин проводит реакцию в 0,1 н. соляной кислоте . Хок рекомендует кислотность 0,2 н., чтобы снизить до минимума влияние других металлов . В 0,1 н. и 0,2 н. растворах соляной кислоты различие в интенсивности окраски лака очень невелико. Влияние различных веществ на результаты определения циркония показано в табл. 128. Умеренные количества кальция, магния, марганца, алюминия и титана не мешают определению. Большие количества хлористого натрия и хлоридов двухвалентных [c.872]

Ферриты могут быть получены в результате прокаливания соответствующих оксидов при высоких температурах или взаимодействия гищ)оксидов металлов, полученных осаждением из растворов соответствующих солей. Для образования ферритов достаточно прокалить смесь гидроксидов при температуре 350 С. Например, феррит никеля можно получить добавлением оксида двухвалентного никеля к водной суспензии желтого гидроксида железа, содержащего небольшое количество гидрата хлорида калия в качестве катализатора. Смесь тщательно перемешивают при 100 °С в течение нескольких часов, затем ее прокаливали при 900 °С в течение 30 мин [Пат. США 3303328, 1967]. В ряде патентов предложен способ получения ферритов, заключающийся во вэаимодействии карбоната железа или гидроксида железа с карбонатом других металлов в атмосфере кислорода. [c.114]