Ртути хлорид

Присоединение воды к ацетилену может протекать и в газовой фазе в присутствии катализаторов (фосфорная кислота, окись кадмия) при 380 °С, однако конверсия в уксусный альдегид при этом невелика на всех современных промышленных установках гидратацию проводят в жидкой фазе в присутствии солей ртути (хлорида, [c.202]

Определение ртути. Хлорид олова в качестве восстановителя при определении ртути впервые предложен в работе [321]. При долгом стоянии раствора ртути с хлоридом олова интенсивность сигнала заметно снижается из-за выпадения из раствора восстановленной ртути и хлорида ртути(I). Поэтому восстановитель [c.227]

Соединения ртути Хлориды (кальция, магния) [c.23]

Ртуть - хлорид ртути [l] в контакте с раствором K l - другой пример электродов второго рода. [c.5]

Методика приготовления. Растворяют 30 г аммония тиоцианата Р и 27 г ртути хлорида Р в количестве воды, достаточном для получения 1000 мл раствора. [c.387]

Ртути хлорида раствор в этаноле ИР. [c.406]

Методика приготовления. Растворяют 2 г ртути хлорида Р в количестве этанола ( 375 г/л) ИР, достаточном для получения 100 мл раствора. [c.406]

Богатыревой и Афанасьевой [38, 39] предложена методика фазового анализа на ртуть продуктов пирометаллургических производств, предусматривающая раздельное определение иодида ртути, суммы окиси и фторида ртути, хлорида (каломели), сульфида, селенида и теллурида ртути и металлической ртути (см. схему на стр. 163). [c.162]

Мартин [34] предложил разрушать избыточный ацетат ртути хлоридом натрия. Хлорид комплексно связывает ион ртути, что позволяет непосредственно титровать выделившуюся уксусную кислоту раствором щелочи. Джонсон и Флетчер [35] применяли вместо хлорида натрия бромид. [c.334]

Соединения хлора. Химия соединений хлора в биос<фере сравнительно проста. Практически все встречающиеся в почвах хлориды легко растворимы Na l, K l, СаСЬ, Mg b- Растворимы та оке хлориды больщинства микроэлементов, за исключением хлоридов серебра и ртути. Хлорид-ион может удерживаться в почве в BHi e обменного аниона, что характерно для органогенных почв с повыц енной плотностью положительных зарядов. Уровни содержания хлоридов колеблются в широких пределах от 1—10 мг/кг в почвах гумидных областей до нескольких процентов в засоленных почвах. [c.75]

Ртуть (хлорид, бромид, иодид, сульфат, нитрат) [c.31]

Каломельный [ртуть - хлорид ртути(1) ] электрод чаще всего используется в полуячейке сравнения, содержащей солевой мостик из концентрированного хлорида калия. Тем не менее этот электрод также удобен для измерений в более разбавленных растворах хлорида в ячейках без жидкостного соединения [43]. Каломельные электроды хорошо воспроизводимы, устойчивы и, если их использовать при одной и той же температуре, обладают многими свойствами идеальных электродов сравнения. Однако при изменении температуры насыщенного электрода может наблюдаться гистерезис. Кроме того, каломельный электрод не пригоден для работы при температурах выше 80°С, где начинается прогрессирующее разложение хлорида ртути(1). [c.45]

Ход определения. Вместо того, чтобы приготовлять шкалу с одинаковым количеством добавляемых реактивов (соли двухвалентной ртути и дифенилкарбазида) и разными количествами хлорид-ионов, значительно лучше, учитывая реакцию между хлорид-ионами и ртутью, хлориды в пробирки шкалы не вводить совсем, а соответственно уменьшать количество соли ртути (II), прибавляемое в каждую следующую пробирку, по сравнению с прибавленным в предыдущую. Такая шкала более устойчива, чем шкала, содержащая хлорид-ионы. [c.92]

Электроды ртуть--хлорид ртути(1) (каломель). Без сомнения, наиболее широко применимым электродом сравнения является насыщенный каломельный электрод (Нас. КЭ), который состоит из металлической ртути и твердого хлорида ртути(I) (каломели) в контакте и в равновесии с насыщенным водным раствором хлорида калия. Можно представить электрохимическое равновесие, характеризующее поведение каломельного электрода полуреакцией [c.364]

Количество реагентов, взятых для приготовления раствора реактива (йодид двухвалентной ртути, хлорид двухвалентной ртути, ртуть, йодид калия, йод и щелочь), а также примеси в реагентах могут влиять на чувствительность и реакционную способность реактива Несслера. [c.82]

Сулема Ртути хлорид(11) дихлорид ртути Отсутствие (0,00001) т.,1 [c.664]

Электроды подобного типа чувствительны к соответствующим анионам, их называют электродами второго рода. К последним относятся такие получившие практическое применение, как электроды на основе серебра (серебро]хлорид серебра, серебро бромид серебра, серебро] иодид серебра, серебро сульфид серебра и др.) и ртути (ртуть[хлорид ртути и др.), а также таллиевоамальгамный]хлорталлиевый электрод. Электроды второго рода на основе серебра используют в качестве как индикаторных, так и электродов сравнения, а на основе ртути —в основном в качестве электродов сравнения. [c.235]

Ртути хлорида раствор (65 г/л)ИР. Раствор хлорида ртути Р, содержащий около 65 г Hg b в 1 л (приблизительно 0,25 моль/л). [c.343]

Ртути хлорида раствор (2,7 г/л) И Р. Раствор хлорида ртути, содержащий около 2,7 г Hg b в 1 л. [c.343]

Ртути хлорид (сулема) Hg l2 ПДК = 0,1 мг/м (пары и аэрозоль) [c.144]

Внутренняя цилиндрическая трубка — собственно электрод — содержит пасту I из металлической ртути, хлорида ртути(1) и хлорида калия в контакте с амальгамированной платиновой проволокой 2, подключаемой к потенциализмеряющему лрибору. Внешний сосуд, представляющий собой солевой мостик, наполнен насыщенным раствором хлорида калия 3. Электролитический контакт между внутренним и внешним сосудом осуществляется через маленькое отверстие 4 в стенке внутреннего сосуда. Контакт с раствором пробы осуществляется через пористую асбестовую нить 5, плотно вставленную в кончик внешнего сосуда (солевой мостик). [c.365]

Водородный электрод нередко заменяют другим, чувствительным к ионам водорода электродом, например стеклянным — более удобным и универсальным. На приведенной диаграмме гальванического элемента граница соприкосновения двух жидкостей отмечена вертикальной линией. В качестве электродов сравнения можно применять несколько электродов, но наиболее широко используется каломельный электрод ртуть—хлорид одновалентной ртути, а в качестве солевого моста — концентрированный раствор хлорида калия. Хотя потенциал водородного электрода определяется активностью ионов водорода ан, необходимо также учитывать зависимость диффузионного потенциала от активности и подвижности всех ионов, на.ходящихся в растворе. Поскольку этот последний эффект по своему характеру является вторичным и его трудно или даже невозможно оценить, диффузионный потенциал часто сводят к постоянному низкому значе- [c.306]

Коррозионная стойкость материалов в галогенах и их соединениях (1988) -- [ c.141 ]

Качественный полумикроанализ (1949) -- [ c.0 ]

Аминокислотный состав белков и пищевых продуктов (1949) -- [ c.56 ]

Реактивы и препараты для микроскопии (1980) -- [ c.345 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.235 , c.245 ]

Объёмный анализ Том 2 (1952) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.94 ]

Количественный микрохимический анализ (1949) -- [ c.0 ]

Методы органического анализа (1986) -- [ c.187 , c.205 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология