Хлорид в воздухе избыток

Принципиальная технологическая схема получения 1,2-дихлорэтана окислительным хлорированием этилена представлена на рис. 14 [146, с. 108]. В трубчатый реактор 1 подают этилен, НС1 и воздух при 210—260 °С происходит реакция в присутствии катализатора хлорида меди, нанесенного на оксид алюминия или алюмосиликат. Применяется небольшой избыток этилена. В закалочной колонне 2 отделяют НС1, из которого получают кислоту. Инертные газы уходят сверху сборника 8, верхний слой из которого поступает в колонну 2 хлорсодержащий продукт нейтрализуют и промывают в колонне 4, а затем разделяют в секции ректификации на легкую фракцию и дихлорэтан в колоннах 5 и о. Кубовые остатки отводят. В колонне 5 происходит также осушка влажного дихлорэтана азеотропной перегонкой. [c.94]

Имеется смесь предельного, этиленового и ацетиленового углеводородов, которая тяжелее воздуха. Объем кислорода, необходимый для полного сгорания смеси, в 1,5 раза превышает объем образующегося при этом углекислого газа. Плотность по водороду газовой смеси, полученной после пропускания исходной смеси через избыток аммиачного раствора хлорида меди (I), на 4 меньше плотности по водороду исходной смеси. Определите строение и мольные доли углеводородов в исходной смеси, если известно, что их молекулы содержат одинаковое число атомов водорода. [c.318]

Для получения хлорида дейтерия берут, иапример, 5 мл 99,75%-иого оксида дейтерия и 210 г бензоилхлорида (2—3-кратный избыток), и в колбу помещают несколько пористых кипятильников. Сначала прибавляют по каплям небольшое количество ВгО и осторожно подогревают колбу до тех пор, пока не установится умеренный поток газа из аппаратуры. Поддерживая в колбе ту же температуру, прибавляют по каплям остальное количество тяжелой воды. Скорость газовыделения легко регулировать изменением температуры. При значительном замедлении скорости выделения газа температуру постепенно повышают до 197 С (температура кипения бензоилхлорида) и дожидаются, пока газ не перестанет выделяться. По окончании реакции, не прекращая нагревания с обратным холодильником, в аппаратуру пропускают через капельную воронку небольшой поток сухого воздуха. Это способствует полному вытеснению из прибора хлорида дейтерия. Продукт реакции имеет высокую степень чистоты выход реакции почти количественный. [c.166]

Обычно заводские поглотительные растворы готовят растворением металлической меди в смеси аммиака, кислоты и воды. Предпочтительно нри-менять дистиллированную воду, так как хлориды или сульфаты, вводимые при использовании менее чистой воды, могут вызывать коррозию оборудования. Для окисления меди и превращения ее в растворимую форму в аппарат, в котором происходит растворение, необходимо продувать воздух. Кислород во здуха одновременно окисляет растворенную медь в двухвалентную форму. Образующаяся при этом двухвалентная медь способствует растворению дополнительного количества металлической меди путем окисления ос в легко растворимую закисную форму. Эта реакция имеет важное значение и потому, что дает возможность регулировать соотношение двухвалентной и одновалентной меди в растворе в процессе его приготовления. При приготовлении медного раствора необходимо тщательно контролировать присутствие достаточных количеств аммиака и кислоты. Избыток кислоты но отношению к содержанию аммиака может сообщить раствору коррозионные свойства, а недостаток кислоты или аммиака может привести к выпадению медных соединений в осадок. [c.357]

Растворение металла и выпаривание полученного раствора почти досуха происходило примерно за 1 ч. Затем добавляли в реактор 30 мл 0,5 N НС1, 40 мл Н О и производили перемешивание воздухом. При этом получался раствор хлорида хрома, содержащий избыток соляной кислоты. [c.60]

В качестве следующего примера рассмотрим методы химического синтеза хлорида хрома и хромата натрия, содержащих Сг [48]. Синтез проводится в специальной установке, схема которой показана на рис. 12. Установка помещается в вытяжном шкафу за защитной стенкой, поглощающей у-излучение Сг . Для получения хлорида хрома 0,1 г облученного металлического хрома помещают в реакционный сосуд 1 с концентрированной соляной кислотой температура в сосуде поддерживается около 100° С. Для перемешивания раствора через напорный сосуд 2 пропускают сжатый воздух. После растворения металла и выпарива-ния полученного раствора почти досуха в реакционный сосуд добавляют 30 мл 0,5 н. НС1 и 40 мл НгО. При этом получается раствор хлорида хрома, содержащий избыток соляной кислоть [c.47]

При действии бензидина на каплю раствора комплексного хлорида иридия возникает синяя окраска. Реакция характерна для иридия (IV). Только четырехокись осмия дает сходное синее окрашивание. Определению мешают золото и рутений. Применяют раствор 1 г бензидина в 10 мл концентрированной уксусной кислоты и 50 мл воды. При помощи этой реакции можно определить 0,05% иридия в гексахлороплатинате аммония. Иридий (III) необходимо предварительно окислить хлором при 70— 80° С. Избыток хлора можно удалить пропусканием через раствор воздуха или углекислоты (проба с иодистым калием и крахмалом) и провести реакцию с охлажденным раствором. Хлор, как и другие окислители, мешает реакции. До 0,5% хлорного железа не мешает. При помощи этой реакции можно обнаружить 0,1% иридия в родии. [c.81]

В присутствии алюминия или фосфатов титрование невозможно. Трехвалентное железо также мешает, но его можно предварительно удалить, осаждая аммиаком в присутствии хлорида аммония. Нитраты надо разрушить выпариванием с концентрированной соляной кислотой. Мешающее влияние сульфитов предупреждают прибавлением формальдегида з. Сульфиды не мешают, если титрование производят быстро или если прибавляют глицерин для замедления окисления сульфида кислородом воздуха. Тиосульфаты мешают, но их можно превратить в тетратионаты, прибавляя раствор иода и восстанавливая затем избыток иода очень осторожным прибавлением разбавленного раствора тиосульфата. Перхлораты в умеренных концентрациях не мешают. [c.382]

Хлорид хрома(П), очень сильный восстановитель 0,41 В) применен Куком с сотр. [65] для восстановления и " до и избыток восстановителя удаляли окислением воздухом, применяя феносафранин как индикатор. Этот краситель под действием Сг" восстанавливается в бесцветное соединение. При окислении воздухом индикатор приобретает розовую окраску. Шатко [66] описывает восстановление мышьяка(V) хромом (II) до элементного состояния. [c.343]

Предложен косвенный полярографический метод определения элементного хлора [154], основанный на его способности окислять иодид калия. Избыток KJ определяют на твердом вращающемся электроде на фоне 0,5 N раствора хлорида магния. Предел определения составляет 0,5 мкг в 1,5 мл. Метод применяется для определения хлора в воздухе промышленных предприятий. [c.110]

Восстановление Bi (3) до металлического Bi с помощью соли Сг(2). В горячем солянокислом растворе. В горячем солянокислом или содержащем хлориды и тартраты уксуснокислом растворе, без доступа воздуха и т. д., как в методе 1. Результаты между собой хорошо сходятся, но расходуется постоянный избыток соли Сг(2) в солянокислом растворе [c.514]

Исследуемый воздух пропускают со скоростью 60—80 я в час через две поглотительные пробирки, каждая из которых содержит 5 МЛ 0,1 н. перманганата и 5 ли 10%-ной серной кислоты. По окончании пропускания воздуха раствор разбавляют до определенного объема и отбирают для анализа аликвотную часть его. Добавляя небольшой избыток щавелевой кислоты при комнатной температуре (или же хлорида гидроксиламина, см. стр. 417), восстанавливают перманганат и затем встряхивают с 0,5—1 мл О,ОШ %-ного раствора дитизона в четыреххлористом углероде или хлороформе. Полученную окраску измеряют фотометром или же сравнивают с окраской приготовленных аналогичным способом стандартов (стр. 410). [c.418]

Петика показал, что адсорбция поверхностноактивпых электролитов на поверхности раздела вода — воздух не может быть рассчитана по данным поверхностного натяжения при помощи уравнения Гиббса, за исключением тех случаев, когда в растворе присутствует избыток нейтрального электролита. В отсутствие нейтральной соли для оценки адсорбции из растворов простых ионогенных ПАВ необходимо принять ряд допущений нетермодинамического характера. Кокбейн определил адсорбцию додецилсульфата натрия на поверхности капель эмульсии декана в воде как в присутствии, так и в отсутствие нейтральной соли (хлорида натрия). По данным межфазного натяжения он рассчитал поверхностный избыток по уравнению (108) в отсутствие нейтральной соли и показал, что вычисленные величины совпадают с экспериментальными значениями. [c.211]

Для проведения димеризации ацетиленовых соединений можно применять разнообразные окислители (воздух, кислород, перекись водорода, красную кровяную соль и др.). Имеется ряд методик проведения этой реакции [7], причем все они требуют мягких условий — комнатной или более низкой темцературы. В большинстве примеров синтеза природных полиинов окисляющим агентом является кислород, а в качестве реакционной среды используется вода или водный сцирт, содержащий хлориды меди, избыток хлористого аммония, аммиак или хлористоводородную кислоту для поддержания pH среды. В большинство методик нет необходимости в выделении медного ацетиленового производного. [c.42]

От молибдата. Осаждение в виде ванадата марганца [13], К подкисленному раствору добавляют избыток перманганата для окис- пения ванадия до ванадата, хлорид аммония, избыток раствора сернокислого марганца и нагревают до кипения. Затем добавляют аммиак (1 1) до полного осаждения. Оранжевый осадок емедленно отфильтровывают, промывают горячим разбавленным раствором хлорида аммония и аммиака. При окислении на воздухе и осадок, и фильтрат окрашиваются бурой гидроокисью марганца. Осадок растворяют веерной и сернистой кислотах, раствор кипятят в колбе до удаления сернистого газа и ванадий титруют перманганатом (см. раздел V, А). [c.224]

Подготовка бумаги. Хроматографическую бумагу пропитывают сначала 0,01 %-м водным раствором Na(ДДK), протягивая полоски через раствор, налитый в кювету для фоторабот. Затем бумагу высушивают на воздухе, развешивая ее на стеклянных палочках, после чего обрабатывают раствором РеС1з, содержащим примерно 1,5-кратный избыток хлорида железа по отношению к содержанию в растворе Ыа(ДДК). Раствор хлорида железа(1И) готовят из подкисленного до pH = 1 0,5 %-го раствора РеС1з. Бумагу оставляют на воздухе на 10—15 мин, промывают водой и высушивают. Сухую бумагу обрабатывают [c.346]

Сильные i восстановители, как, например, r Ia, легко окисляются кислородом воздуха. Поэтому применение СгСЬ для перевода многих катионов в восстановленную форму удобно. Избыток СгСЬ легко окисляется при непродолжительном взбалтывании раствора. Раствор хлорида хрома (И) получают восстановлением бихромата калия или хлорида хро-ма(1П) металлическим цинком или амальгамой цянка. [c.437]

Приготовление безводного электролита. Это очень сложный и трудный технологический процесс. Хлорид магния в присутствии влаги очень легко гидролизуется. Если производить обезвоживание бишофита Mg b 6H20 без принятия необходимых мер, то в итоге получается только один оксид магния. Обезвоживание бишофита производят в две стадии сначала нагревают бишофит на воздухе при 200° С. При этом отщепляется пять молекул воды, а вторую стадию проводят в присутствии хлористого водорода или хлористого аммония при температурах 600°С с тем, чтобы в газовой фазе был избыток хлористого водорода, который бы уменьшал степень гидролиза. Хлористый аммоний при высокой температуре диссоциирует, создавая соответствующее парциальное давление НС1. При охлаждении газов вновь образуется хлористый аммоний, аэрозоли которого улавливают и возвращают NH4 I обратно в цикл. [c.287]

Для отделения висмута от серебра Яннаш и Гейман [733] обрабатывают навеску металлического висмута и сухого нитрата серебра в дестил-ляционном сосуде разбавленной HNO3, избыток последней удаляют пропусканием нагретого до 120° воздуха и затем производят дестилляцию в токе сухого HG1 при 260° в течение 2 час. Хлорид висмута улавливается в приемнике разбавленной соляной кислотой. В остатке находится хлорид серебра. Разделение происходит очень легко. Метод дает удовлетворительные по точности результаты. [c.256]

Получение раствора хромата натрия вначале производилось аналогично получению хлорида хрома. После растворения облученного металла и выпаривания раствора в реактор добавляли 50 мл 0,2 N НС1 и перемешивали раствор. Затем, не прекращая перемешивания, вливали по каплям титрованный раствор 1 N NaOH в количестве 22 мл. При этом выпадала гидроокись хрома, которая в избытке щелочи переходила в хромит натрия (Na rOJ. После этого добавляли 2,5 мл 25—30%-ной HjOj, причем хромит окислялся до хромата. Затем удаляли избыток перекиси водорода путем перемешивания сжатым воздухом в течение 20 мин. Наконец отключали нагрев реактора, добавляли дистиллированную воду до общего объема 90 мл и еще раз перемешивали раствор. [c.61]

В других методах Ее восстанавливают гипофосфитом [64], гидроксиламином [65] или хлоридом хрома (И). Избыток Gr la окисляют кислородом воздуха и титруют Ее 0,002 н. раствором NH4VO3 в присутствии N-фенилантраниловой кислоты. Этот метод применяют [66] для определения железа в технических серной кислоте, едком натре, хлориде аммония. [c.143]

Гарольд [10] измерил поверхностное натяжение додецилсульфата натрия, п-нонилбензолсульфоната натрия и тетрапро-пиленбензолсульфоната натрия на поверхности раздела раствор — воздух и показал, что минимум на кривых зависимости у — log С исчезает при добавлении избытка соли (0,2 М раствора хлорида натрия), имеющей общий ион. Автор истолковал этот результат, используя уравнение адсорбции Гиббса, и показал, что первоначально возникавший минимум был вызван наличием в исследуемых препаратах небольшого количества примесей (вероятно, додеканола и т. п.). Избыток соли, понижая ККМ ПАВ [c.203]

Зыстрое разложение [ o(NH3)g] + в воде, содержащей древесный уголь, наводит на мысль, что это соединение можно быстро получить, если в реакционную смесь добавить древесный уголь и избыток аммиака. И действительно, окисление воздухом реакционной смеси, состоящей из водного раствора хлорида кобальта(11), избытка аммиака и хлорида аммония, и последующая обработка избытком соляной кислоты приводят в значительной степени к образованию [Со(ЫНз)5С1]С1г (23). При тех же условиях в прн- [c.104]

Приготовление реактивной бумаги. В 0,1 н. раствор цианида калия вносят избыток порошкообразного селена и энергично встряхивают. Образовавшимся раствором селеноцианида пропитывают в течение 5 мин фильтровальную бумагу, после чего ее вносят на 15—20 мин в атмосферу сухого хлористого водорода. В этих условиях селеноцианид разлагается и на бумаге остается осадок красного селена и хлорида калия. Приготовленную бумагу разрезают на полоски и сушат на воздухе. [c.141]

Для экспериментов по ионному обмену к 15,00 мл раствора деионизированной гуминовой кислоты добавляли избыток раствора хлорида или нитрата металла с концентрацией (14-3)10 мг/л. Значение pH доводили до желаемого известным объемом раствора НС1 или NaOH для наступления равновесия смесь перемешивали в течение часа или дольше. Если ион металла способен образовывать на воздухе слаборастворимый карбонат, то до опыта раствор гуминовой кислоты продували N2 и опыт проводили в атмосфере N2 (Значения pH не должны быть высокими, чтобы ие вызвать выпадения в осадок гидроксида металла.) Образцы после достижения равновесия отфильтровывали. Аликвотную часть фильтрата оттитровывали раствором ЭДТА по известным методикам ( a + [69], u + [70], Zn + [71], Ni + [72], Fe + [69], Pb-+ [71]). Концентрацию ионов металлов, связанных в нерастворимые соединения гуминовой кислоты с металлами, вычисляли из данных титрования и исходных концентраций ионов металла. В нескольких экспериментах способные к гидролизу группы в гуминовой кислоте гидролизовали до реакции с металлом, добавляя раствор NaOH до рН=13 и перемешивая раствор [c.277]

Метод Хоултона и Линча [38] для определения малых количеств серы (0,0001—0,02%) в органических веществах был разработан с целью избежать ограничений в величине навески, которые имеют место в обычных методах сожжения. Авторы дали обзор различных методов окисления серу-содержащих соединений, указав недостатки каждого из них применительно к анализу веществ с низким содержанием серы. В методе, разработанном авторами, многие затруднения преодолены путем распыления анализируемого вещества (растворенного, если это необходимо, в каком-либо подходящем растворителе) в виде тонкого тумана в токе избыточного воздуха, который поступает в трубку для сожжения. Газообразные продукты окисления охлаждают и окислы серы переводят в сульфат натрия поглощением разбавленным водным раствором пербората натрия. Двуокись углерода удаляют кипячением в присутствии азотной кислоты, затем добавляют избыток аммиака и защитный коллоид. К аликвотной части раствора добавляют кристаллический хлорид бария и измеряют мутность раствора относительно раствора, в который хлорид бария не добавлялся. [c.343]

В работе [98] исследовалась капиллярно-пористая структура моногидрата сульфата меди. Метод исследования состоял в адсорбции и десорбции аргона при 78° К, полученные изотермы сравнивались с изотермами, найденными для моногидрата после его рекристаллизации в течение 60 час на воздухе при 110°, во время которой поверхность моногидрата уменьшалась с 27 до 3,9 м -г . С помощью уравнения Кельвина из данных но десорбции, полученных на моногидратах сульфата меди, хлорида ко-бальта(П) и сульфата магния, содержащих избыток энергии, были найдены дифференциальные кривые, характеризующие структуру пор. В случае моногидрата сульфата меди преобладают капилляры радиусом 15 и 28 А, однако имеется также небольшое число капилляров с радиусом, достигающим 50 А. Наличие узких капилляров является признаком частично разунорядочен-ной цеолитной структуры, в то время как более широкие капилляры указывают на возможность образования трещин. Мы вернемся к этому вопросу позже, когда будем сравнивать результаты исследований, полученные для различных соединений. Если учесть, что свежеполучепный моногидрат хлорида кобальта(П) с такой же удельной поверхностью, что и моногидрат сульфата меди, представляет собой кристаллический продукт, но имеет избыточную энергию всего лишь в размере избыточной энергии моногидрата сульфата меди, то можно принять, что аморфный моногидрат сульфата меди не является микрокристаллическим, но что в основном он имеет разупорядоченную структуру. В противном случае было бы необходимо приписать ему невероятно высокую поверхностную энергию. [c.107]

Когда воздух из прибора вытеснен хлором, реакционную камеру Г слегка нагревают. Реакция начинается легко, и камера Г скоро наполняется хлорным железом. По окончании реакций РеСЦ сублимируют в токе хлора в приемники Д и Е, осторожно нагревая реакционную камеру. При перегонке нужно следить, чтобы не забились узкие отрезки трубки между Г и Д, Д а Е, Е я Ж. Т ок хлора прекращают и запаивают трубку между Г я Д. Другой конец трубки (в точке б) присоединяют через промывную склянку с раствором едкого натра к вакуумной системе и откачивают избыток хлора. После этого трубку запаивают. Безводный хлорид можно затем распределить в приемниках любым образом. Удобно бывает собрать весь выход в одной ампуле, для этого крайние ампулы Д 1 Ж нагревают в электрической трубчатой печи и отпаивают их после полной возгонки хлорида в приемник Е. [c.180]

Соли состава [СоЕпз]Хз могут быть также получены при окислении кислородом воздуха растворов хлорида кобальта, содержащих избыток этилендиамина. Состав комплексного пона и тип ионного распада комплексной соли устанавливаются такими же методами, что и в случае солей состава [ o(NHз)6]Xз. Эти соли также окрашены в желтый цвет. [c.45]

Если взять раствор хлорида кобальта (II), содержащий аммиак и большой избыток (в отличие от вышеописанного случая) карбоната аммония, и окислять его путем просасывания воздуха, то из раствора выделяется прекрасно кристаллизующееся в ромбических табличках карминового цвета соединение, имеющее состав СоСОзСЬ4КНз. [c.68]

Трифторацетилацетон реагирует с аммиаком в растворе [36] и в газовой фазе [70] с образованием аммониевой соли. Трифторацетилацетонат аммония получают с превосходным выходом, барботируя сухой азот через образец лиганда и пропуская газовый поток в сосуд, в котором поддерживается избыток газообразного аммиака [70]. Аммониевая соль представляет собой белое твердое вещество. Она легко возгоняется, а при хранении в открытых сосудах на воздухе быстро разрунгается. Аммониевая соль растворима в воде, ацетоне, этиловом и метиловом спиртах и нерастворима в четыреххлористом углероде и хлороформе. Она умеренно устойчива в твердом состоянии при кратковременном хранении, но уже через несколько дней хранения начинает ностепенно разлагаться с образованием желтого масла. Свежеприготовленные водные или спиртовые растворы соли аммония можно использовать для синтеза многих комплексов металлов по простой реакции обмена с нитратами или хлоридами металлов. Например, смешивая водные растворы соли аммония и хлорида меди (И), получают трифторацетилацетонат меди (II). Соль аммония, полученная таким путем, служит промежуточным продуктом при некоторых синтезах например, описанный Юнгом [71] метод синтеза ацетилацетопата алюминия из водных аммиачных растворов ацетилацетона можно с успехом применять и для приготовления трифторацетилацетоната алюминия. Однако следует сразу же сделать оговорку. Водные растворы трифторацетилацетоната аммония крайне нестойки и разлагаются в течение нескольких часов, поэтому их необходимо готовить непосредствеппо перед использованием [70]. [c.57]

Хлорид железа(П), сульфат железа(1П) и нитрат железа(Ш) можно получить, растворяя металлическое железо при нагревании соответственно в соляной, серной или азотной кислоте. В первом случае берут избыток железа, чтобы образующаяся соль двухвалентного железа не окислилась в соль трехвалентного железа. Железо нагревают с концеитрированной соляной кислотой, отфильтровывают от избытка железа и охлаждают фильтрат в условиях, исключающих доступ кислорода воздуха (например, в атмосфере азота или углекислого газа). Вьшавшие кристаллы отфильтровьшают и высушивают при 25—30°С в струе углекислого газа или азота. [c.83]

Мюллер [99] разработал способ получения солей лития из трифилина. Груборазмолотый минерал растворялся в концентрированной соляной кислоте с добавлением азотной кислоты раствор упаривался досуха. Сухой остаток кипятился с водой при этом все железо оставалось нерастворимым в виде фосфата, а хлориды щелочных металлов, марганца и магния переходили в раствор. После предварительного окисления воздухом из раствора удалялся марганец действием извести при нагревании. Избыток кальция осаждался углекислым аммонием и аммиаком. Для удаления аммонийных солей раствор упаривался досуха. Сухой остаток содержал литий и щелочные металлы в виде хлоридов. Хлорид лития экстрагировался из него смесью спирта и эфира. [c.154]

Чтобы частичное окисление газов происходило с достаточной полнотой окисления фосфора, его следует проводить при 550° С, теоретическим количеством воздуха в присутствии мела. Прп данной температуре избыток кислорода остается непрореагировавшпм. При температурах, превышающих температуру воспламенения окиси углерода, избыток кислорода окис.ияет СО. В присутствии хлорида натрия окисление фосфора при 400 и 500° С протекает полностью и образующиеся окислы фосфора взаимодействуют с Na l, превращаясь в метафосфат натрия. [c.247]

Восстанавливают в растворенной в небольшом количестве воды навеске хлорат пропусканием SO,, в течение 20—30 минут в хлорид, нагревают почти до кипения, пропуская струю воздуха, чтобы удалить избыток SO., и титруют перхлорат в кислом теперь растворе сернокислым титаном по Rothmund у (см. стр. 399). [c.120]

Приготовление бумаги. Полоску хроматографической бумаги плотностью 90 м , размером 5X15 см, протягивают через раствор AgNOs нужной концентрации, налитый в фарфоровое блюдце, вмещающее около 100 мл, так, чтобы полоска равномерно пропиталась. Пропитанную бумагу высушивают на воздухе в затемненном месте, затем пропитывают раствором хлорида натрия, содержащим по расчету 3-кратный избыток Na l и просушивают. [c.326]

Раствор хлорида европия восстанавливают чистейшим амаль-гамироваппым цинком, находящимся в редукторе Джонса (высота 21 см, диаметр 1,75 см). Атмосферный воздух заменяют инертным газом. Далее раствор титруют 0,04 п. раствором иода, избыток которого оттитровывают КааЗзОз. Метод дает ошибку меньше 1% [189]. [c.75]

Гринбергом с сотр. [485, 489] этот метод не был одобрен предложенный ими метод, видимо, более приемлем. Гринберг применил для восстановления иридия(IV) до иридия (III) хлорид меди(1). Раствор насыщали воздухом, чтобы окислить избыток меди(1), и титровали иридий (IV) потенциометрически перманганатом калия [489]. Точность результатов около 1%, Рябчиков и Нерсесова [490] потенциометрически титровали иридий (IV) хлоридом меди(1) в атмосфере двуокиси углерода. Этот метод довольно неудобен, так как титрант очень легко окисляется воздухом, В качестве реагентов можно использовать также хлорид титана (III) [480, 483] и гексацианоферрат(П) калия [482, 491]. [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология