Кальция фосфат кислый, получение

Результаты, полученные в течение трех вегетационных периодов, в целом взаимно согласовывались. Некоторые различия определялись колебаниями метеорологических и климатических условий отдельных лет. Во всех случаях на кислых фонах фосфор различных силикофосфатов усваивался примерно одинаково, на щелочном фоне усвояемость фосфора была различна. Урожай зерна и соломы был значительно выше при применении силикофосфатов, более богатых кальцием и кремнеземом, т. е. стабильных силикофосфатов, не превращающихся в гидроксилапатит, что хорошо согласуется с нашими исследованиями взаимодействия фосфатов с водой. [c.51]

КАЛЬЦИЯ ФОСФАТЫ — кальциевые соли фосфорных кислот. Наибольшее практич. значение имеют соли ортофосфорной к-ты — ортофосфаты кальция — трикальцийфосфат, дпкальцийфосфат и монокальций-фосфат. Трикальцийфосфат Саз(Р04)з — бесцветные гексагональные кристаллы, плотность 3,14, т. пл. 1670°. В воде при 20° почти нерастворим (0,0025%). Легко взаимодействует с кислотами, даже слабыми, с образованием кислых солей, значительно лучше растворимых. Широко распространенные фосфатные минералы представляют собой двойные соли Саз(Р04)з с СаРз (апатит) или Са(0Н)з (гидроксил-апатит). Трикальцийфосфат входит также в состав костей. Трикальцийфосфат (как природный — в виде костяного угля и костяной золы, так и полученный из суперфосфата) применяют для подкормки скота и птиц. Используется также для очистки сахарного сиропа, в произ-ве керамики и стекла, для приготовления зубных паст и порошков, абразивов и др. [c.191]

Суперфосфат — наиболее распространенное фосфорное удобрение. Его называют также простым суперфосфатом в отличие от более концентрированного двойного суперфосфата. Простой суперфосфат получают разложением природных фосфатов —апатитового концентрата или фосфоритной муки — серной кислотой. При разложении трикальцийфосфата серной кислотой в зависимости от соотношения между реагирующими компонентами получаются или фосфорная кислота (стр. 146), или кислые фосфаты кальция. Последние образуются тогда, когда серной кислоты не хватает для связывания всего кальция в сульфат. При обработке природного фосфата серной кислотой, взятой в количестве, соответствующем образованию монокальцийфосфата, полученная вначале суспензия по мере протекания химических реакций и кристаллизации из раствора образующихся соединений постепенно загустевает и твердеет (схватывается, созревает ) в сплошную массу, которая затем измельчается. [c.160]

Изменение pH равновесного раствора практически не оказывает никакого влияния на степень сорбции ОП-7 фосфатом кальция. Так как гидрофобные свойства фосфата кальция, представляющего в растворе равновесную смесь средней и кислой соли в исследованном интервале кислотности раствора не изучены, объяснить полученные результаты невозможно. [c.60]

Раствор разбавляют водой до 3—5 мл и приливают 0,5 мл 6 н. едкого натра. Раствор выдерживают несколько минут, чтобы осели следы магния, присутствие которого возможно, и добавляют затем 0,5 мл раствора фосфата натрия. Раствор выдерживают в течение 1 час для полного осаждения. Осадок отфильтровывают через маленький фильтрующий фарфоровый или стеклянный тигель или центрифугируют и тщательно промывают спиртовым промывным раствором. Обычно бывает достаточно трех порций промывной жидкости по 2 мл. Большей части спирта дают испариться и растворяют осадок в 0,5 мл кислого раствора молибдата аммония, промывают фильтр, если его применяли, небольшим количеством воды, добавляют 1 мл раствора аминонафтолсульфокислоты и разбавляют водой до 10 мл. Перемешивают, выдерживают в темноте в течение 10 мин и сравнивают с подходящим стандартным раствором фосфата, приготовленным аналогично анализируемому. Для получения более точных результатов стандартный раствор фосфата готовят из известного количества кальция, обработанного таким же образом, как и исследуемый раствор. [c.334]

Осадок растворится в избытке кислоты. Для образования кислых фосфатов к полученному осадку добавляют одну-две капли фосфорной кислоты осадок растворяется, так как образуется однозамещен-иый фосфат кальция [c.214]

Яды специфичны для различных катализаторов, как и для различных реакций, в которых катализаторы принимают участие. Например, водород действует как яд при образовании воды на сплавах благородных металлов и железа, а кислород отравляет синтез воды на сплавах из благородных металлов и никеля [238] Вода при высокой концентрации отравляет сжигание окиси >тлерода иа различных катализаторах [56]. Соединения мышьяка являются сильными ядами для катализаторов, применяемых в контактном процессе получения серного ангидрида. Мышьяковистый ангидрид — сильный яд для каталитической гидрогенизации с платиной вследствие восстановления его в арсин. Тот же самый яд оказывает относительно слабое действие на активность платины при разложении перекиси водорода. Таким образом, некоторые вещества могут действовать как яды для определенных каталитических реакций, в других случаях совсем не действуя они могут даже действовать как промоторы в некоторых каталитических реакциях. Висмут, сильный яд для железа при каталитической гидрогенизации, является одним из наиболее активных промоторов для же леза при каталитическом окислении аммиака в окись азота. Подобным образом фосфат кальция является промотором для никеля в каталитической гидрогенизации, между тем как фссфор или фосфин сильные яды. Никель, отравленный тиофеном, не гидрогенизирует ароматический цикл, в то время как его способность гидрогенизировать олефины не нарушается [130, 161]. Сера или сульфиды, которые обычно действуют как яды, при каталитическом восстановлении бензоилхлорида и гидрогенизации смол могзт действовать как катализаторы [184]. Сероуглерод действует как ускоритель в процессе растворения кадмия в соляной кислоте [226]. Есть случаи, когда вещество, взятое в маленьких количествах, остается неактивным, но при применении в большом количестве действует как яд. Например, в реакции нафталина с японской кислой землей хлороформ неактивен в малом количестве и не оказывает никакого отравляющего действия, но взятый в большом количестве вызывает уменьшение количества смолы, образующейся с нафталином под влиянием земли. Хлористоводородная кислота, образующаяся из хлороформа, взятого в больших количествах, уменьшает каталитическую активность [134]. [c.392]

Примечание. Если требуется отделить медь дитизоном (когда присутствует много кальция и фосфата), кислый раствор, полученный после разрушения вещества, почти нейтрализуют аммиаком и добавляют такое количество соляной кислоты, чтобы кислотность раствора была 0,05 М. Помещают охлажденный раствор в делительную воронку (объем раствора не больше 50жл). Приливают 5 мл 0,01 %-ного раствора дитизона в четыреххлористом углероде ч. д. а. и энергично взбалтывают в течение 2 мин. Сливают четыреххлористый углерод в другую делительную воронку и обрабатывают водный раствор другой такой же порцией дитизона. Если вторая порция дитизона остается зеленой (тот же оттенок, что и перед взбалтыванием), то заключают, что вся медь уже извлечена в противном случае обработку дитизоном ведут до тех пор, пока окраска последнего не перестанет изменяться. [c.416]

Газофазная дегидратация используется для получения стирола (из метилфенилкарбинола), изопрена (из изопентандиолов или изопентенолов), изобутилена (пз трег-бутанола), дизтилового эфира (из этанола), тетрагидрофурапа (из бутандиола-1,4), уксусного ангидрида (прямо из уксусной кислоты или через кетен) и других продуктов. Наиболее употребительными катализаторами являются фосфорная кислота па пористых носителях, оксид алюминия, кислые и средние фосфаты кальция или магния. Температура колеблется от 225—250 °С (получение дпэтилового эфира) до 700— 720°С (дегидратация уксусной кислоты в кетен). Давление чаще всего обычное, но прп получении диэтилового эфира оно может составлять 0,5—1 МПа, а при дегидратации в кетен 0,02—0,03 МПа. [c.202]

В результате такой операции в растворе останется хлористый натрий, а в осадке будет находиться смесь фосфата и карбоната кальция. Отфильтровав осадок и упарив получен 1ый фильтрат, мы можем выделить поваренную соль. Смесь Саз(Р04)2+СаС0з можно использовать как удобрение только на кислых почвах чтобы перевести ее в более ценное удобрение (суперфосфат), необходимо обработать осадок (смесь СаСОз4 Саз(Р04)2) фосфорной кислотой [c.446]

Применение фосфора и его соединений. Белый фосфор используется для получения красного фосфора и фосфорной кислоты. Красный фосфор — компонент и раскислитель некоторых металлических сплавов. Основной потребитель красного фосфора — спичечное производство. Оксид фосфора (+5) применяется для получения фосфорных кислот и как высокоэффективный осушитель газов и жидкостей. Фосфорную кислоту используют в пищевой промышленности для изготовления спиртов. Но главное применение фосфатов — производстао минеральных удобрений. Туковая промышленность является одной из самых крупнотоннажных. Промышленность минеральных удобрений перерабатывает труднорастворимые средние соли фосфорной кислоты, встречающиеся в природе, в легкорастворимые кислые соли. Так, основу суперфосфата составляет однозамещенный фосфат кальция, который получают обработкой фосфоритов серной кислотой [c.281]

Уже много лет тому назад было известно также, что при термическом разложении или дегидратации низших алифатических спиртов образуются ди-олефины. Лебедев предложил производить дегидратацию метилового, этилового или пропилового спиртов при 400° в присутствии таких катализаторов, как глинозем или окись цинка. Получаемые продукты можно пропускать через бром, и образующийся при этом тетрабромид бутадиена выделять отгонкой жидких бромидов и восстановлением превращать его в бутадиен. Для получения бутадиена было предложено также использовать 1,3-бутиленгликоль Дегидратация последнего осуществляется таким образом, чтО пары гликоля вместе с парами воды пропускают над нагретыми катализаторами (кислый орто-фосфат висмута, нейтральные пиро- или ортофосфаты магния или щелочноземельных металлов, смесь фосфатов кальция и аммония, или первичного фосфата натрия с графитом или с фосфорной кислотой). В результате дегидратации из этилового спирта можно получить этилен, из циклогексанола — циклогексан и из 2-м тил-1,3-бутиленгл иколя — изопрен. Было предложено также применять для подобной реакции непредельные спирты [c.179]

Азотнокислотная переработка фосфатов отличается рядом технологических и экономических преимуществ по сравнению с другими методами — сернокислотным, фосфорнокислотным и солянокислотным, в этом способе вносимая кислота используется не только для разложения фосфата, но и в качестве источника азота кроме того, не требуется фильтрация кислых растворов, удаление отходов и др. Наилучщими технико-экономическими показателями характеризуется получение нитрофоски из азотнокислотной вытяжки по углекислотному методу [1]. Обработка азотнокислотной вытяжки по углекислотному методу аммиаком и двуокисью углерода приводит к образованию преципитата при одновременной конверсии азотнокислого кальция в углекислый кальций и нитрат аммония. Таким образом, азотная кислота переходит в нитрат аммония, представляющий собой ценное удобрение. В результате этого получающийся в составе продукта п Лципитат обходится по цене значительно более низкой, чем при получении другими методами. [c.128]

Фарберовым с сотрудниками была разработана рецептура катализатора на основе кислого фосфата кальция, получившего название кед [77]. Этот контакт приготовлялся при смешении водных растворов хлористого кальция и динатрийфосфата в присутствии аммиака. Основные реакции, протекающие при получении КСД, описываются уравнениями [c.37]

Заслуживает внимания применение мононатрий- и моноаммонпй-фосфатов, а также кислого пирофосфата натрия для получения хлебопекарных порошков и искусственных дрожжей динатрийфосфата — при изготовлении плавленых сыров и порошкового молока триполи-и пирофосфата натрия — в колбасном производстве фосфатов натрия, аммония и кальция — в производстве дрожжей (для создания питательных сред). Пищевой трикальцийфосфат применяется для устранения гигроскопичности поваренной соли. [c.23]

Выделение избытка кальция вымораживанием. По этой схеме фосфаты разлагаются 47—55 /о ной азотной кислотой, полученный раствор охлаждается и из него выкристаллизовывается (вымораживается) четырехводный нитрат кальция. Кристаллический осадок Са(ЫОз)2 4НгО отфильтровывается от раствора и далее перерабатывается в кальциевую селитру, содержащую около 15,5% азота. Кислый маточный раствор нейтрализуют газообразным аммиаком, при этом в осадок выпадает дикальцийфосфат, а в растворе остается аммиачная селитра. [c.662]

Саз(Р04Ь -Ь 4НзР04 = ЗСаН4(Р04)2 Выделяющиеся газы отводятся в скруббер. Полученный раствор первичного кислого фосфата кальция взаимодействует с серной кислотой [c.141]

Растения могут усваивать нужный им фосфор только из растворимых солей ортофосфорной кислоты, поэтому для получения фосфорных удобрений нерастворимый фосфат кальция Саз(Р04)2, содержащийся в минерале апатите, предварительно переводят в кислую соль Са(Н2Р04)2- Для этого на измельченный апатит действуют серной кислотой [c.279]

В "лакокрасочной промышленности предпочитают применять казеин, коагулированный серной или соляной кислотами, так как казеин, осажденный молочной кислотой ли сычужным ферментом, дает менее вязкие растворы. Для получения казеина высокого качества необходимо строго контролировать процессы коагуляции снятого молока и осаждения казеина. Только если осаждение ведут при pH = 4,6, получают казеин, свободный от фосфата кальция, обладающий наибольшей растворимостью и легко промываемый благодаря зернистой структуре. Однако имеются и сторонники проведения осаждения в более кислой среде с контролем кислотности индикаторной бумагой (например, бромкрезольной) пли титрованием едким натром в присутствии фенолфталеина. [c.97]

При получении стали из чугуна в мартеновском производстве добавляют известь для связывания фосфора (иначе получится хр гпкий металл). Отходом является шлак, хотя и бедный фосфором, но имеющий ценность как фосфорное удобрение. Его назвали фосфатшлаком. Он содержит двойную соль тетрафосфата кальция и силиката кальция, а также железо, марганец, магний и другие вещества. Количество Р Об — от 8 до 12%. Почти вся фосфорная кислота растворима в 2%-ной лимонной кислоте. Реакция удобрения (pH) сильнощелочная. Низкое содержание питательного вещества не позволяет рассчитывать на далекие перевозки фосфат-шлака его необходимо применять вблизи мест получения, но он более подходит для кислых и слабокислых почв. Вносят мертенов-ский шлак только в качестве основного удобрения (под вспашку). [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология