Соединения двухвалентной ртути

Некоторые из солей закиси ртути являются малоустойчивыми соединениями и разлагаются в момент образования на ртуть и соединения двухвалентной ртути, например [c.213]

Соединения двухвалентной ртути [c.137]

Если электродный процесс осложнен адсорбционными явлениями или же наряду с диффузией подача (или отвод) участвующих в нем веществ осуществляется путем химических реакций, то форма волн описывается более сложными выражениями. Так, например [41], форма обратимых анодных волн деполяризации ионами гидроксила, роданида, цианида и некоторыми другими, когда конечными продуктами электродной реакции являются соответствующие соединения двухвалентной ртути (образующейся в результате анодного окисления металлической ртути капельного электрода), описывается уравнением [c.11]

Крайнюю осторожность надо соблюдать также при работе с солями ртути. Особенно опасны соединения двухвалентной ртути. Соли одновалентной ртути менее опасны. [c.344]

Мировое производство каустической соды по ртутному методу составляет 15 млн. т, из них на долю СССР приходится примерно 3 млн. т. Если даже при производстве каждой тонны каустической соды будет безвозвратно теряться примерно 10 г ртути, то это составит 30 т в год. Учитывая ПДК для соединений двухвалентной ртути в атмосфере (0,61 г/м ) и этилртути в воде (0,005 г/м ), становится ясным, что возникает достаточно тревожное положение. Согласно зарубежным данным, основное количество ртути теряется с растворами, хотя в некоторых случаях отмечено высокое содержание ртути и в отходящих газах. Суммарное количество потерь для установки мощностью 100 т хлора в сутки составляет 30 кг/сутки, что эквивалентно 10 т/год. Большие потери ртути возможны при чистке электролизеров, а также в случае технологических неполадок. [c.207]

Соединения одновалентной ртути при действии аммиака переходят в соответствующие амидные соединения двухвалентной ртути и выделяется металлическая ртуть. [c.277]

Ртуть дает два ряда соединений закисные, в которых она проявляет положительную валентность, равную +1, и окис-ные, в которых валентность равна +2. В главе, посвященной электролитической диссоциации, мы пользовались закисными и окисными соединениями ртути для того, чтобы показать влияние величины заряда на свойства ионов одного и того же состава. Рассмотрим соединения двухвалентной ртути. [c.350]

Все соединения двухвалентной ртути называются соединениями окиси ртути. [c.113]

Форма обратимых анодных волн, отвечающих процессам, конечным продуктом которых являются соединения двухвалентной ртути, описывается уравнением [c.278]

Это свойство соединений двухвалентной ртути может быть использовано для дифференциации омеси ароматических и алифатических ненасыщенных соединений. [c.212]

Нерастворимость HgS в азотной кислоте объясняется тем, что HgS, как почти все соединения двухвалентной ртути, представляет собой ковалентное соединение и потому посылает в раствор ничтожно малое количество ионов S -, концентрация которых незначительно превышает равновесную концентрацию, удовлетворяюш,ую уравнению константы равновесия реакции окисления. [c.482]

Ртутные соединения соединения двухвалентной ртути) [c.829]

Наибольшей реакционной способностью среди галогенов обладает фтор, который не исполь-зуется для определения непредельности вследствие его чрезвычайно высокой активности. Хлор, несмотря на высокую кислотность, также ие используют, так как ири хлорировании наряду с реакцией ирисоединения всегда глубоко протекают побочные реакции замещения, внутримолекулярной циклизации, деструкции, сшивания макромолекул. Бром легко присоединяется к непредельным соединениям, причем реакция может протекать и по радикальному механизму. В растворе эти процессы могут осуществляться одновременно, и в обоих случаях образуется один и тот же дибромид. При действии брома, как и в случае хлора, наблюдается интенсивный процесс замещения. Иод, как правило, применяют 13 присутствии катализаторов, которыми служат соединения двухвалентной ртути. Действие катализатора заключается в иоляризацни молекулы ио.та и брома и увеличении, таким образом, скорости ирисоедниепия галогена. [c.69]

Однохлорнстая ртуть несовместима с кислыми и щелочными жидкостями вследствие образования ядовитых соединений двухвалентной ртути. [c.85]

В соединениях, содержащих атомы ртути разной валентности, сохраняется присущая соединениям двухвалентной ртути тенденция к полимеризации ртуть-кислородных групп. Пары одновалентной ртути образуют линейные группы 0-(Нй2Я -0 и участвуют как единая строительная единица наравне с линейными элементами 0-Hg2+-0, комбинируясь разными способами и образуя поликатионы различного типа —бесконечные цепи, кольца, гофрированные или плоские сетки, слои или каркасы. Аналогичную роль играет и треугольная группа (Hg3) . В строительных элементах, содержащих группировки низковалентной ртути, наблюдается большее отклонение от линейности, чем в элементах содержащих Hg " , обусловленное, вероятно, наличием Hg-Hg связи. Длина Hg-Hg связей меняется мало и практически не зависит от координационного окружения атомов ртути. [c.69]

Внимание Соединения двухвалентной ртути чрезвычайно ядовиты. Работать о ними можно только в вытяжном шкафу в резиноаа перчатках, надев респиратор. [c.112]

Соединения двухвалентной ртути несколько отличаются по свойствам от соответствующих соединений цинка и кадмия. Это различие частично впределяется очень ярко выраженной тенденцией ионов ртути обра- [c.454]

При действии окислителей Hga lg переходит в соединения двухвалентной ртути, а при действии сильных восстановителей (Sn l ) восстанавливается до металлической ртути. [c.246]

Меркуриметрия—объемно-аналитический метод, основанный на применении соединений двухвалентной ртути. Свое название он по тучи.т от старинного названия ртути — меркурум . [c.335]

Фториды первой группы (а) имеют структуры флюорита илн рутила, характерные для ионных солей, за исключением ВеРд, кристаллизующегося в структуре р-кристобалита. Другие соли, как уже было указано, имеют вообще слоистые структуры. О структурах галоидных солей (кроме фторидов) крайних элементов — Ве и Ва — мало что известно соединения двухвалентной ртути являются исключением, как и в случае других соединений этого элемента (см. гл. XVI). Из дигалоидных соединений переходных элементов (б) были изучены только соединения Мп, Ре, Со и N1 они подобны соединениям второй группы. Из структур других дигалоидных соединений восьмой группы известен только Р(1С12, а структуры безводных солей двухвалентной меди (кроме фторида, имеющего структуру флюорита) неизвестны. [c.321]

Все эти осадки растворимы в кислотах (НС , HNO3 и H2SO4) и в избытке аммиака, кроме соединений двухвалентной ртути, которые растворяются в 25-процентном растворе аммиака лишь при добавлении солей аммония. [c.70]

В соответствии с наличием на внешнем слое двух электронов цинк, кадмий и ртуть в своих соединениях двухвалентны. Ртуть образует два ряда солей в первом содержится ртуть в степени окисления +П, во втором — комплексные ионы lHg2P+. В ионе [Hg2l + нейтральный атом ртути связан с ионом Hg +, Соли ртути, содержащие ион lHgгP+, образуются при наличии избытка ртути например, Hg2(NOз)2 можно получить, если взбалтывать раствор Hg(NOз)2 с металлической ртутью. [c.249]

Определение содержания серебра. Количество серебра в кислых растворах определяют осаждением его титрованным раствором роданида калия или аммония. Избыточное количество роданида обнаруживают при помощи ионов Fe . Растворимый роданид железа красного цвета образуется после того, как все серебро полностью осядет в виде белого творожистого осадка роданида серебра. Титрование производят в азотнокислой среде (от 1 до 10% по объему), индикатором служит раствор железоаммонийных квасцов. Первое заметное изменение цвета титруехмого раствора происходит после того, как оттитровано около 99% серебра, так как часть ионов Ag+ адсорбируется поверхностью осадка. После первого изменения цвета продолжают титрование при сильном перемешивании до появления устойчивой окраски, не исчезающей при перемешивании. Исследуемый раствор не должен содержать нитритов, хлоридов и сульфатов (перед прибавлением к титруемому раствору азотной кислоты необходимо проверить отсутствие в ней ионов хлора ). Мешающее действие оказывают соединения двухвалентной ртути одновалентная медь, дающая нераствори- [c.225]

Ацетат ртути (СНзС00)2Н 2-2Н20 кристаллизуется в виде полупрозрачных бесцветных кристаллов, на свету постепенно сереет за счет реакции диспропорционирования с образованием ртути и соединений двухвалентной ртути. Хранить продукт следует в склянке из темного стекла. [c.207]

В 1923 г. Наик и Авазаре [279, 280] отметили способность к присоединению галогенов у других галогенидов одновалентной ртути, а также у ее азотно- и сернокислой солей. Расчет координационных зарядов в указанных соединениях показывает, что атом металла имеет в них небольшие отрицательные заряды (порядка —0,1 — 0,2 е), а это в свою очередь объясняет возможность окисления металла. Для проверки литературных данных мы изучили взаимодействие карбоната и ацетата одновалентной ртути с галогенами [281]. В результате галогенирования этих соединений были получены следующие смешанные соединения двухвалентной ртути [c.158]

Соединения одновалентной ртути легко дисмутируются, переходя в соединения двухвалентной ртути и металлическую ртуть, например [c.450]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология