Азотная кислота удельная электропроводность

Рис. 31. Зависимость скорости р растворения стали и удельной электропроводности раствора х от концентрации азотной кислоты

Рис. 11.7. Изменение удельной электропроводности воды X при проникновении в нее 30%-ной азотной кислоты через резины из наирита

Попытки вычислить коэффициент диффузии с помощью уравнений, описывающих изменение электропроводности мембраны по мере диффузии в нее электролита, представляются наиболее обоснованными Однако при выводе уравнений принята линейная зависимость между удельным электрическим сопротивлением полимера и концентрацией в нем электролита, хотя в работе и в других работах показано, что эта зависимость более сложная. Коэффициенты диффузии азотной кислоты в полиэтилене НП, определенные указанным методом, оказались почти на три порядка ниже, чем найденные по данным о кинетике сорбции (3—9) X X 10 °см с вместо 2-10 см /с. [c.211]

Увеличение концентрации азотной кислоты во всех случаях дает значительное увеличение удельной электропроводности растворов. Однако по мере роста концентрации азотной кислоты все более становится возможным процесс восстановления [N03 + 2Н+ + 2е- -НЫ0а + НдО поэтому концентрация кислоты не должна быть выше 10 г л. Расход НЫОз на 1 т серебра составляет 6—10 кг. [c.215]

Г/см , атомный вес 107,88, валентность 1 стандартный потенциал по отношению к водородному электроду - -0,81 в электрохимический эквивалент 4,025 Г/а-ч-, температура плавления 960°. Удельная электропроводность равна 62-10 ом см . Серебро отличается высокой электропроводностью, высокой отражательной способностью и достаточной химической стойкостью во многих агрессивных средах, например в едких щелочах и во многих органических кислотах концентрированная серная кислота растворяет серебро лишь при кипячении, а концентрированная азотная кислота — при нагревании. На серебро действуют хлор и сернистые соединения, вызывая его потускнение. [c.297]

Атомный вес алюминия — 26,97. Удельный вес чистого (99,97%) металла при 20°С составляет 2,6996 г/см , при 1000°С — 2,289 г/см . Температура плавления металла чистотой 99,996% составляет 660,24°, температура кипения — около 2500°С. Алюминий имеет высокую электропроводность и теплопроводность. Он реагирует с галоидами, кислородом, серой. Как амфотерный металл, он реагирует с кислотами и щелочами. Однако наряду с большой химической активностью алюминий легко подвергается пассивации. Кислоты — сильные окислители (азотная кислота, концентрированная серная кислота) — не реагируют с ним, чему способствует защитная окисная пленка. Благодаря этому свойству алюминий нашел широкое применение в химическом машиностроении. [c.415]

В производстве башенной серной кислоты очень важно непрерывно измерять концентрации серной и азотной кислот в нитрозе, что можно выполнить, определяя ее плотность р и удельную электропроводность х. На рис. 65 нанесены зависимости указанных свойств нитрозы при 40 °С в функции от концентрации окислов азота в 74%-ной (линии 7 и 6), 76%-ной (линии 2 и 5) я 78%-ной (линии 3 я 4) серной кислоте. ., [c.133]

Богдан [16] в своих опытах пользовался водой, которая при 18° С имела удельную электропроводность в пределах от 1,4-10 до 1,6-10 oлt он нашел, что закон действия масс применим к азотной и соляной кислотам, [c.232]

По данным работы [16], он растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах с выделением водорода и дальнейшим окислением титана до трех- и четырехвалентных ионов. В азотной кислоте, по данным той же работы [16], TiO не растворяется, но при кипячении в ней переходит в титановую кислоту (НД .)). При нагревании в воздухе Т10 устойчив до температуры 800°, выше которой быстро окисляется до Т Ог. Т10 имеет гранецентрированную решетку и может существовать с вакантными местами как по титану, так и по кислороду. При стехио-метрическом составе ТЮ имеет 30% вакантных мест, из них 15% катионных для титана и столько же анионных для кислорода. Параметры решетки ТЮ линейно уменьшаются с увеличением содержания кислорода в окисле. Границы гомогенности этой фазы находятся в пределах ТЮо,50—ТЮ1,зз [3]. Окисел ТЮ имеет электронную проводимость. Удельная электропроводность 2,49-10-3 oм- м- [16]. [c.7]

Зависимость скорости растворения стали от концентрации азотной кислоты показана на рис. 31. На этом же рисунке изображена кривая удельной электропроводности растворов HNO3. Как видно из рисунка, обе кривые достигают максимума практически при одинаковой концентрации кислоты. [c.91]

Палладий — серебристо-белый металл с уд. весом 12,0 и температурой плэвления 1554° С. Электропроводность палладия почти в 7 раз ниже, чем серебра, i[o в отличие от серебра она неизменна в течение длительного времени, даже при нагревании до 300° С. При более высоких температурах поверхность металла покрывается коричневым налетом окислов. Гальванически осажденный палладий характеризуется высокой твердостью, уступающей лишь хромовым и родиевым покрытиям. Он обладает высокой способностью к насыщению водородом, атомный вес 106,7, в соединениях двухвалентен и четырехвалентен. Растворим в азотной кислоте, слабо в соляной кислоте и хорошо растворим в царской водке. Электрохимический эквивалент Pd = 1,99 г/а-ч и нормальный электродный потенциал равен +0,83 в. Металлический палладий марки Пд 99,7 или Пд 99,8 поставляется нашей промышленностью по ГОСТу 13462—68. Палладий легко паяется и стоимость его значительно меньше, чем у остальных металлов платиновой группы. Удельный расход его для покрытия электрических контактов при равных толщинах также существенно меньше, чем золота или платины, за счет меньшего удельного веса. Удельная электропроводность палладия 82 [c.82]