Аммоний энергия гидратации

Некоторые исследования, использующие теорию молекулярных орбиталей, также проясняют особенности гидратации. В работе [166] полуэмпирическим методом рассчитали структуру, энергию гидратации и другие параметры ионов Li+, Na+, Ве + и Mg +. Исследование влияния ионов на водородные связи молекул воды, соседних с ионами и более удаленных от них, показало, что влияние замещенных ионов аммония на молекулы воды в их окружении отличается от влияния щелочных металлов. Вычисления гидратации ионов Н3О+ показали, что энергия водородных связей не аддитивна. [c.534]

Растворимость солей в воде определяется разностью между энергией кристаллической решетки соли и энергией гидратации ионов. Это малая разность двух больших величин пока не может быть рассчитана теоретически с хорошей точностью. Поэтому химику-неорганику приходится руководствоваться эмпирическими закономерностями. Так, почти все соли щелочных металлов и аммония хорошо растворимы в воде. Хорошо растворимы нитраты, галогениды (кроме галогенидов серебра, ртути, свинца и таллия) и сульфаты (кроме сульфатов щелочноземельных металлов и свинца). Для переходных металлов характерна небольшая растворимость их сульфидов, фосфатов, карбонатов и некоторых других солей, а также их гидроксидов. [c.252]

Сказанное выше вполне справедливо для обычных однозарядных анионов, особенно для кислородсодержащих, так как у них нет первичной и незначительна вторичная гидратация. Однако это нехарактерно для большинства представляющих интерес катионов, за исключением катионов тяжелых щелочных металлов и замещенных ионов аммония они многозарядны и (или) имеют небольшие размеры. В общем, если их не модифицировать соответствующим образом, то они не извлекаются в органическую фазу из-за большой потери энергии сольватации. [c.40]

Процесс гидратации всегда сопровождается выделением теплоты. Подсчитано, что энергия гидратации составляет примерно 142 кДж/моль в том случае, если к каждому иону присоединяется по одной молекуле воды. Процесс разрушения кристаллической решетки, наоборот, является эндотермическим, т. е. он протекает с поглощением теплоты. Суммарный тепловой эффект растворения складывается из алгебраических величин энергии разрушения кристаллической решетки твердого вещества и перевода его в жидкое состояние и энергии гидратации. Если затраты энергии на растворение какого-либо вещества больше выделяющейся энергии гидратации, то процесс растворения будет эндотермичным. Если же теплота гидратации больше теплоты, необходимой для разрушения кристаллической решетки, то процесс растворения будет экзотермичным. Так, при растворении гидроксида натрия NaOH температура раствора повышается почти до 373 К, а при растворении роданида аммония NH4S N понижается до 253 К- [c.86]

И, следовательно, энергия гидратации должна уменьшаться в последовательности ион аммония > ион метиламмония ]> ион диметиламмония >> ион триметиламмония. Этот порядок в точности противоположен последовательности индукционных эффектов наблюдаемые значения отражают конкуренцию этих двух эффектов. [c.392]

Положение несколько меняется, если при экстракции из растворов НС1 ион водорода замещается на большой, слабо гидратированный катион, каким является полностью замещенный катион аммония. Такие катионы имеют небольшую энергию гидратации они не образуют первого (координационно связанного) гидратного слоя, и их большой объем вытесняет значительный объем воды, которая была связана водородной связью. Это приводит к отжиманию структуры воды. Предельным случаем явились бы незаряженные совершенно негидратированные [c.307]

Растворение нитрата аммония МН4К0з можно отнести к процессам первого типа. Энергия кристаллической решетки нитрата аммония оказывается ниже суммы энергий гидратации нитрат-анионов и. катионов аммония. Увеличение растворимости также может быть объяснено при рассмотрении процесса диссоциации [c.242]

В работах [193—195] установлена линейная зависимость 1 - х от свободной энергии гидратации вытесняемого аниона для обмена анионов галогенидов, а также анионов СН3СОО-, СбИбСОО , КОз и СЮГ при экстракции солями четвертичного аммония. [c.75]

Посмотрим на аналогичное соотношение тепловых эффектов для кристаллов хлорида серебра. Энергия кристаллической решетки равна 212 ккал, а сумма энергии гидратации ионов kg и С1" составляет 195 ккал. Следовательно, затраты на разрушение кристаллической решетки не компенсируются энергией гидратации ионов. Именно по этой причине хлорид серебра нерастворим в воде. (Но как вы, вероятно, помните, Ag l переходит в растворенное состояние, если в воду добавить ионы аммония, например, в виде ЫН4С1. В растворе в этом случае возникают комплексные ионы Ад(ЫНз)2, и тепловой эффект реакции аммонизации добавляется к тепловому эффекту гидратации ионов серебра.) [c.83]

Как видпо из табл. 1, наибольшие выхода персульфата на 1 а-час имеют место при электролизе сульфата аммония, т. е. в присутствии ионов N41 +. При выяснепии причин такого благоприятного влияния ионов N41 на синтез персульфата нельзя было провести сравнения с другими катионами ИИ ио величинам их радиусов, ни но энергии их гидратации, так как для И0П01 МП+4 эти величины неизвестны. [c.338]