Комплексные галогенид-анионы

Комплексные галогенид-анионы [c.147]

Среди комплексных галогенид-анионов наиболее важными являются фториды и хлориды. Они образуются при взаимодействии галогенида металла или неметалла, действующего в качестве кислоты Льюиса, с галогенид-ионом, выступающим как основание [c.147]

Комплексные соединения. Таллий (I) образует мало комплексных соединений. К их числу относятся описанные ранее комплексные галогениды, а также тиосульфатные, нитратные, цианидные, роданидные и некоторые другие комплексы, в которых таллий находится в составе анионов. В частности, роданид таллия образует комплексные анионы Т1(СМ8)2" и Т1(СЫ8)з ". Стабильность этих комплексов возрастает в следующем ряду [150] [c.336]

Устойчивость комплексных ионов, содержащих Ре " , и галогенид-анионы в качестве лигандов, уменьшается в ряду Р" > СГ > > Вг > Г, а для ионов Си " , Ag" , d , Hg " , устойчивость комплексов в том же ряду лигандов уменьшается Г > Вг > СГ > F. Укажите причины такой зависимости. [c.61]

Комплексные галогенид-анионы представляются важными в нескольких отношениях. Они образуются во многих реакциях, в которых принимают участие льюисовы кислоты, в частности А1С1з и ВРз. Одним из примеров является реакция Фриделя — Крафтса, Для некоторых элементов это наиболее доступные из исходных веществ. Хороший пример — платинохлористоводород- [c.147]

Комплексные галогениды, содержащие более одного типа комплексных анионов. Известно много комплексных галогенидов, содержащих одновременно комплексный катион и комплексный анион. Гораздо меньше соединений с комплексными анионами двух типов. В качестве примеров таких соединений можно назвать Nas(HF2) (TiFe) (разд. 10.1.13) и интенсивно окрашенные соли (ЫН4)4(5Ь Вгб) (5Ь Вгб) (разд. 20.2.6) и s2(Au l2) (Au U) [J. Am. hem. So ., 1938, 60, 1846]. Для последнего соединения может быть прослежена близкая аналогия со структурой перовскита. Искажение структуры приводит к то.му, что вместо шести соседей, координированных по октаэдру, атомы золота имеют либо по два коллинеарных, либо по четыре компланарных ближайших соседа. Линейные ионы (С1—Аи —С1) II плоско-квадратные (Au U)- представлены на рис. 10.9,6. Для сравнения на рис. 10.9, а показан фрагмент идеальной кубической структуры перовскита, элементарная [c.158]

Для шестивалентного урана характерна координация кислорода. Отчасти вследствие этой причины многие комплексные соединения и (VI) оказываются производными уранила иОг , Ура-нил-ион координирует галогены, анионы кислородных кислот (ацетат, нитрат, оксалат и т. п.). Устойчивость комплексных галогенидов падает при переходе от Р к С1, Вг и I. Описан, кроме того, ряд производных и (IV). Тенденция к координации серы и азотсодержащих аддендов в подгруппе падает сверху вниз. Наиболее нестойкими в этом отношении оказываются производные урана. [c.209]

Устойчивость комплексных ионов, содержащих Ре + 11 +, 2г + и галогенид-анионы в качестве лигандов, уменьшается в ряду р->С1->Вг->1-, а для ионов Си +, А , [c.54]

Приведенные данные указывают на чрезвычайно малую растворимость осадков рассматриваемого типа. Действительно, образование комплексных галогенидных анионов цинка и кадмия с координационным числом 4 имеет место лишь частично и при весьма высоких избыточных концентрациях ионов галогена. Между тем, как показано далее, уже при концентрации галогенида 0,2—0,5 М/л можно достичь количественного осаждения комплексов состава Ат МИа . Таким образом небольшое количество МНа1 -ионов, находящихся в равновесии с Дру- [c.69]

Комплексные соединения. Одновалентный таллий образует мало комплексных соединений. К их числу относятся описанные ранее комплексные галогениды, а также тиосульфатные, цианидные и ро-данидные комплексы, в которых таллий входит в состав анионов. В частности, роданид таллия образует [160] комплексные анионы T1( NS)2 и Tl( NS) з . Стабильность комплексов возрастает в следующем ряду [161] [c.110]

Было опубликовано довольно много данных о колебательных спектрах расплавленных солей, но они рассеяны по периодической литературе. Для удобства здесь эти данные собраны в виде таблиц. Табл. 1 показывает колебательные частоты чистых галогенидов и комплексных галогенидных анионов, а табл. 2 — колебательные частоты оксианионов. Используются те же обозначения, что и в оригинальных публикациях, которые относятся к нормальным типам колебаний частиц с точечной группой симметрии, также приведенной в таблицах. Группы симметрии, отмеченные звездочкой, вследствие неполноты полученных спектров следует рассматривать как предположительные. [c.403]

К высокоактивным комплексным катализаторам анионной полимеризации относятся также катализаторы Циглера —Натта, получаемые сочетанием металлалкилов (например, триэтилг1люминия, 1зоамилнатрия, диэтилцинка) с галогенидами титана, ванадия и [c.139]

Из соед. Au(I) наиб, изучены RAuL, где R-алкил, арил, алкенил, алкинил, L-стабилизирующий лиганд. Такие 3. с.- твердые диамагн. в-ва с линейной структурой молекул. Их синтезируют взаимод. комплексных галогенидов Аи с литий-, магний- или ртутьорг. соединениями. При избытке RLi образуются малоустойчивые анионные комплексы [c.173]

В некоторых комплексных галогенидах меди(1) н серебра (I) (см. табл. 25.1) цеиочки тетраэдров 11X4 образуют бесконечные анионные комплексы. Наиболее простые из иих — это ценм типа МХз (пироксен) с общими вершинами и цепи МХа, в которых тетраэдрические группы сочленяются по противоположным ребрам (как в ВеС12 и 8182). В цепочечном анионе соли [c.239]

И, наконец, комплексные кислоты. Анионная часть кислоты в процессе экстракции больших изменений не претерпевает, в связи с чем характер связи М—X при экстракции не меняется или меняется мало. Так же, как при экстракции молекулярных соединений, константа устойчивости должна без изменений входить в выражение для константы экстракции [см. уравнение (17)]. Размер анионов одинакового состава, образованных ионом данного металла с различными галогенидами, всегда увеличивается от Г к I. В этом же направлении падает вероятность некоординационной гидратации комплекса,— здесь действуют те же закономерности, что и для молекулярных комплексов. Устойчивость же соединений, как мы знаем, в том же ряду для разных металлов меняется по-разному. Устойчивость комплексных анионов, образованных ионом класса б, также увеличивается от Р к 1. Следовательно, экстракция любого металла этого класса должна увеличиваться в этом же ряду. Экстракционные данные подтверждают этот вывод. Извлечение металлгалогенидных кислот, образованных Ад, Hg, Т1 (III) и другими ионами класса б, возрастает при переходе ог [c.28]

На этой реакции основан разработанный в 1843 г. русским инженером П. Р. Багратионом способ извлечения золота из золотоносного песка. Влиянием комплексообразования на величину окислительно-восстановительного потенциала объясняется также более активное окислительное действие царской водки , по сравнению с азотной кислотой (стр.306). Царская водка , как правило, приводит к растворению благородных металлов, HgS и других соединений, потому что при этой реакции образуются комплексные галогениды. Например, при растворении в царской водке HgS образуется [Hg lg], металлического золота— [АиСЦ] и т. д. Изменение окислительно-восстановительного потенциала системы в результате комплексообразования часто используется в аналитической практике. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Мп"" /МпЗ равен + 1,51 в. В присутствии же щавелевой кислоты образуется комплексный анион [Мп(С204)з]3. Вследствие этого величина окислительно-восстановительного потенциала пары значительно снижается, и мы получаем возможность окислить ион в ион МпЗ+ при помощи ионов СГаО — или NO2 . [c.340]

Катализаторами анионной полимеризации служат сильные основания, или металлы, или металлоалкилы (металлоорганические соединения ). К высокоактивным комплексным катализаторам анионной полимеризации относятся стереоспецифи-ческие катализаторы Циглера—Натта, получаемые взаимодействием металлоалкилов (например, триэтилалюминия, трнизобутилалюминия) с галогенидами титана, ванадия и других металлов переменной валентности. Такого рода комплексные катализаторы применяются при полимеризации дивинила и изопрена в растворах этих мономеров в различных органических растворителях. [c.255]

Способ расплавленной соли был применен для получения солеи щелочных металлов на основе нескольких анионов комплексных галогенидов, например ITi b] и [Zr le]- во многих случаях, однако, эти соединения можно получить проще и более чистыми, используя растворитель. Этот способ имеет особое значение для получения комплексных галогенидов некоторых элементов (например, Nb и Та) в низших состояниях окисления вследствие того, что простые галогениды часто нерастворимы в большинстве обычных растворителей при комнатной температуре, но растворимы в расплавленных галогенидах щелочных металлов. Более того, простые галогениды не всегда можно легко получить в [c.145]

Наиболее общий метод синтеза моно-я-циклопентадиенильных соединений переходных металлов заключается в действии циклопентадиенид-аниона на соедине.ние переходного металла (галогенид, карбонил, карбонилгалогенид или другой комплексный галогенид). Из циклопентадиенидов наиболее часто употребляется СбНвКа, значительно реже используются СвНаК и [c.66]

Смотреть страницы где упоминается термин Комплексные галогенид-анионы: [c.291] [c.291] [c.47] [c.131] [c.137] [c.138] [c.172] [c.174] [c.302] [c.25] [c.47] [c.131] [c.137] [c.138] [c.172] [c.174] [c.422] [c.299] [c.25] [c.397] [c.105] [c.462] [c.256] [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология