Гидроксиды, растворение в кислотах

Гидроксид алюминия — типичный амфотерный гидроксид. С кислотами он образует соли, содержащие катион алюминия, со щелочами — алюминаты. При взаимодействии гидроксида алюминия с водными растворами щелочей или при растворении металлического алюминия в растворах щелочей образуются, как [c.637]

Объясните процесс растворения осадков амфотерных гидроксидов в кислотах и щелочах как превращение одних комплексов в другие. Допишите уравнения [c.238]

Процесс растворения амфотерного гидроксида в кислотах и щелочах может быть описан также на основе присоединения к нему иоиов водорода или гидроксила, налример, ио схемам [c.152]

Приготовление гидроксида алюминия типа бемит [77, 78]. Для получения гидроксида алюминия типа бемит используются растворы алюмината натрия и азотной кислоты. Раствор алюмината натрия готовят из глинозема путем растворения его в едком натре. Глинозем загр окают в нагретый до температуры кипения (110-120 °С) раствор едкого натра. Полученный раствор (конпентрашя по А12О3 150-200 г/л) разбавляют водой до 100-120 г/л. При разбавлении продукты гидролиза, кристаллизуясь, увлекают из раствора частицы гидроксида железа, в результате чего после отстоя раствора содержание железа (РсзОз) в нем снижается с 0,07-0,12 до 0,013-0,015 г/л. После отстаивания и фильтрации раствор используется для приготовления гидроксида алюминия. [c.58]

Опыт 5. Взаимодействие амфотерных гидроксидов с кислотами и щелочами. Используйте раствор опыта 3. Содержимое пробирки взболтайте и вместе с осадком разлейте в две пробирки. В первую прилейте несколько миллилитров соляной кислоты, во вторую — концентрированной шелочи. Напишите уравнения происходящих реакций и объясните растворение осадков в обеих пробирках. [c.44]

Гидроксид алюминия — типичный амфотерный гидроксид. С кислотами он образует соли, содержаш ие катион алюминия, со щелочами — алюминаты. При взаимодействии гидроксида алюминия с водными растворами щелочей или при растворении металлического алюминия в растворах щелочей образуются, как уже говорилось выше, гидроксоалюминаты, например, На[А1(0Н)4]. При сплавлении же оксида алюминия с соответствующими оксидами или гидроксидами получаются метаалюминаты — производные метаалюминиевой кислоты НАЮз, например [c.402]

В фарфоровой ступке небольшими порциями смешивают и тщательно растирают анилин с серной кислотой. Полученную соль помещают в фарфоровую чашку и нагревают на электрической плитке с закрытым нагревательным элементом (на высоте 2—3 см над плиткой) в течение 1—2 ч. Твердая масса становится серо-фиолетовой, проба ее при растворении в щелочи не должна выделять анилин (при наличии непрореагировавшего анилина он выделяется в виде капель). Еще горячую сульфаниловую кислоту измельчают и растворяют в растворе гидроксида натрия (4 г NaOH в 36 мл воды). Раствор кипятят 5 мин с активированным углем, фильтруют и фильтрат подкисляют соляной кислотой до кислой реакции по конго красному (pH 3). При охлаждении выпадают кристаллы, которые отсасывают и перекристаллизовывают из воды. Продукт сушат между листами фильтровальной бумаги. Т. пл. 286—288 С (с разложением). Выход 10—12 г (60—70 %). [c.87]

Образовавшийся комплекс с солями железа (III) может дать синий осадок — берлинскую лазурь. Однако присутствуюшая в растворе щелочь связывает ионы Fe + в гидроксид железа (III). Поэтому берлинская лазурь может образоваться только после растворения гидроксида в кислоте [c.16]

В табл. 85—87 приведены константы электролитической диссоциации кислот и оснЬваний в водных растворах. Соединения расположены в алфавитном порядке. Для угольной кислоты и гидроксида аммония приводятся также истинные константы диссоциации, учитывающие, что не весь растворенный СО2 или МНз находится -в растворе в виде Н2СО3 (или МН40Н). [c.138]

Углекислый газ обладает всеми свойствами кислотных оксидов. Однако вследствие того что соответствующий ему гидроксид — угольная кислота очень неустойчива, при растворении в воде СОг практически с ней не взаимодействует. Так как в СОг углерод,имеет степень окисления +.4, то гореть или поддерживать горение он не может. Для него не характерны ни окислительные, ни восстановительные свойства, хотя некоторые активные металлы могут гореть в атмосфере СОг, отнимая у него кислород [c.246]

В пробирку помещают 2 капли хинолина, 3—4 капли воды и по каплям, до полного растворения хинолина, приливают 3—4 капли концентрированной соляной кислоты. К солянокислому хинолину добавляют 3—4 капли 10%-ного раствора гидроксида натрия. Выделяется тяжелая капля свободного хинолина. [c.73]

При растворении гидроксида в кислотах получаются соли соответствующих кислот. Соли эти обычно окрашены, если содержат кристаллизационную воду, в голубой или темно-синий цвет такой же цвет имеют и достаточно разбавленные водные растворы их, так как он присущ гидратированному [c.401]

Ион цинка открывают дробным методом из раствора катионов 111 группы после растворения осадка сульфидов и гидроксидов в кислоте. [c.127]

К остаткам серебра прибавляют раствор гидроксида натрия до щелочной реакции по фенолфталеину, нагревают на водяной бане и добавляют формалин. Через 5—15 мин выделяется темно-серый рыхлый порошок металлического серебра. Его отсасывают, промывают водой до удаления щелочи и хлорид-ионов и сушат при 100 °С. К навеске высушенного осадка прибавляют избыток азотной кислоты (1 мл азотной кислоты d 1,42 или 1,5 мл d 1,31 на Гг серебра) и нагревают при 50 С до растворения. Жидкость фильтруют и упаривают на водяной бане до появления кристаллической пленки. Если за это время оксида азота не удалились полностью, добавляют воду и упаривают вновь. Упаренный раствор охлаждают, кристаллы нитрата серебра отсасывают, промывают небольшим количеством ледяной воды и сушат при 110 С. Маточный раствор и промывные воды можно упарить и выделить дополнительное количество нитрата серебра или же слить в склянку с остатками серебра. [c.192]

С точки зрения направленности реакций в растворах электролитов объясните причину растворения осадков гидроксидов в кислотах. [c.209]

Написать уравнения реакций растворения гидроксида меди в кислоте и в растворе аммиака. [c.239]

Реакция конденсации полученного алкилфенола с формальдегидом осуществляется в аппарате 21 с перемешивающим устройством в кислой среде при 0,2 мПа и 96—98°С. Количество 37 °/о-ного раствора формальдегида, необходимого для конденсации, составляет 15—20 % (в расчете на алкилфенол), а расход катализатора (соляной кислоты) равен 0,5 %. Процесс конденсации контролируют по показателю преломления. По достижении в = 1,5120 ч- 1,5150 конденсацию считают законченной и разбавляют продукт конденсации маслом И-12А в количество 50%. Затем при 60—80°С продукт конденсации отделяют от водного слоя. Для полного удаления оставшейся воды в аппарате 21 создают вакуум и сушат продукт до содержания в нем влаги не более 1 %. Растворенный в масле И-12А продукт конденсации нейтрализуют расплавленным гидроксидом бария в количестве 60—65 % при 105—П0°С в аппарате 24. Во время подачи порциями гидроксида бария для получения концентрата присадки ИХП-101 вводят 110—120 % дизельного масла М-П. [c.229]

Обычно титрование в водной среде слабо кислых соединений, константы кислотной диссоциации которых меньше 10 , невозможно. Они являются слишком слабыми кислотами, чтобы дать резкие кривые титрования с такими сильными основными титрантами как гидроксиды натрия или калия. Использование растворителей более основных, чем вода, повышает силу растворенных кислот и тем самым значительно увеличивает скачок на кривой титрования, т. е. точность титрования. [c.162]

При осторожном растворении пероксида натрия в холодной воде получается раствор, содержащий гидроксид натрия и пероксид водорода. Взаимодействие пероксида натрия с водой представляет собой гидролиз соли, образованной слабой кислотой — пероксидом водорода — и сильным основанием — МаОН [c.566]

Многие основания в отличие от кислот являются ионными соединениями, т. е. и до растворения в воде они состоят из ионов. Как и при растворении любых других ионных веществ, при растворении оснований ионы отделяются друг от друга (этот процесс называется диссоциацией. - Ред.) и распределяются равномерно по раствору. Свойства, которые мы связываем с основаниями, проявляет в водном растворе гидроксид-ион ОН. Вот уравнения растворения некоторых оснований [c.426]

При титровании растворенного в воде образца слабой кислоты массой 0,375 г потребовалось 28,8 мл 0,1250 М раствора гидроксида натрия для того, чтобы фенолфталеиновый индикатор приобрел розоватую окраску. Определите грамм-эквивалент этой кислоты. [c.110]

При смешении равных объемов двух растворов концентрация каждого из растворенных веществ уменьшается вдвое, так как окончательный объем раствора вдвое больше объема каждого из исходных растворов. Поэтому полученный указанным образом раствор должен иметь концентрацию 0,0050 М азотной кислоты и 0,0025 М гидроксида натрия. Но кислота и основание реагируют и нейтрализуют друг друга до тех пор, пока какой-нибудь из этих реагентов не окажется полностью [c.224]

В колбу с притертой пробкой помещают точно взвешенную навеску полимера (0,2—0,3 г), приливают 30 мл ацетона, закрывают лробкой и выдерживают (периодически встряхивая колбу) при комнатной температуре до полного растворения полимера. Затем добавляют 10 мл раствора соляной кислоты в ацетоне (раствор готовят смешением 5 мл концентрированной соляной кислоты в 200 мл -ацетона) и, закрыв пробкой, выдерживают 30 мин. Избыток соляной кислоты оттитровывают 0,1 и. раствором гидроксида натрия в присутствии фенолфталеина. Параллельно проводят контрольный опыт без навески полимера по той же методике. [c.122]

Аналогичной причиной обусловливается растворение гидроксидов многих металлов в присутствии кислот. Так, например, гидроксид магния полностью растворяется при добавлении к раствору азотной кислоты [c.264]

V бинарных соединений Pt (IV) кислотные свойства преобладают над основными. При растворении гидроксида платины (IV) Pt02- H20 в кислотах и щелочах образуются комплексы анионного типа например [c.616]

В 1883 году шведский химик Сванте Аррениус определил кислоты как ве-дцества, при растворении которых в воде образуется свободный ион водорода Н , а основания — как вещества, при растворении которых в воде образуется гидроксид-ион ОН". Именно ионы водорода делают раствор кислым и достаточно реакционно способным, именно с этим связана опасность кислотных растворов Н (водн.). Вот уравнения образования растворов нескольких типичных кислот [c.426]

Изучение кислотных и основных свойств аквокомплексов дало возможность подойти к современному объяснению амфотер-ности гидроксидов. Согласно протолитической теории амфотерные соединения способны быть как донорами, так и акцепторами протона. Механизм процесса растворения амфотерных гидроксидов в кислотах и щелочах на примере соединений алюминия можно Е1ыразить следующей схемой [c.391]

Укажите названия соединений алюминия, полученных при растворении гидроксида в кислоте и в щелочи. Как смещается равновесие диссоциации гидроксида алюминия прн добавлении избытка кислоты При добавлении избытка щелочи Как изменяются в каждом случае концентрации катиона и аниоиа АЮг [c.176]

Готовят раствор себацината аммония, применяемый для осаждения гидроксидов РЗЭ. Растворяют 50 г себациновой кислоты в смеси 400 мл концентрированного аммиака с 300 мл воды. Когда растворение кислоты закончится, раствор разбавляют водой до 1 л. [c.201]

Пробу исследуемой кислоты около 0,2 г взвешивают с точностью до третьего знака после запятой и затем растроряют в 50—100 мл воды или этанола. Смесь нагревают, если это необходимо, до полного растворения кислоты. Полученный раствор титруют 0,1 н. раствором гидроксида натрия с фенолфталеином в качестве индикатора. Титр этого раствора N) определяют заранее. Эквивалент нейтрализации кислоты рассчитывается по формуле [c.309]

Интересная работа выполнена коллективом авторов [87], изучавщих возможность анодной защиты титана при получении хлората хрома, основанном на растворении его гидроксида соляной кислотой. В отсутствие хлорида хрома титан находится в пассивном состоянии [скорость растворения 5 X X 10 г/(м -ч)]. При введении в раствор совместно с хлоратом хлорида хрома (сильного восстановителя) стационарный потенциал титана сдвигается в сторону отрицательных значений от 0,6 до —0,12 В. В этих условиях титан растворяется со скоростью 0,7 г/(м2-ч). [c.65]

Решение. Криолит ЫазА1Рб является необходимой составной частью шихты в производстве алюминия. Его получают в свинцовом реакторе с мешалкой, обогреваемом острым паром до 50—70 °С. Сырье—12— 5%-ную плавиковую кислоту и требуемое количество гидроксида алюминия — загружают в реактор по окончании растворения загружают соду с таким расчетом, чтобы остаточная кислотность составляла примерно 2 г/л. Осаждающийся криолит отфильтровывают, промывают и сушат в сушилке с наружным обогревом топочными газами, температура которых не должна превышать 400 °С. Протекающие при образовании криолита реакции могут быть выражены уравнениями. [c.15]

Соединения хрома(П). При растворении хрома в соляиой кислоте подучается раствор голубого цвета, содержаидий хлорид хрома(11) r la. Если к этому раствору прилить щелочи, то выпадает желтый осадок гидроксид хрома 11) Сг(0Н)2, Соединения лрома(П) неустойчивы и быстро окисляются кислородом воздуха в соединения хрома (П1). [c.655]

Буферный раствор муравьиной кислоты имеет концентрацию 0,010 моль-л по муравьиной кислоте НСООН и такую же концентрацию по формиату натрия, H OONa. Определите значение pH этого раствора. Каким станет его pH после добавления к 1 л раствора 0,0020 моля твердого гидроксида натрия NaOH Каким стал бы pH при растворении указанного количества NaOH в 1 л чистой воды Каким бы стал pH буферного раствора после добавления указанного количества гидроксида натрия, если бы концентрации кислоты и ее соли были равны 0,10 моль-л вместо 0,010 моль-л [c.241]

С течением времени реакционная способность Сг(ОН)з снижается за счет постепенной замены связей Сг—ОНСг на связи Сг—О—Сг. Прц нагревании Сг(ОН)з переходит сначала в СгО(ОН), а затем в СггОз. Гидроксид хрома 1П) амфотерен. При растворенпп Сг(ОН)з в растворах щелочей образуются гидроксо-хромиты М [Сг(ОН) +з] (п—1, 2, 3 п растет с увеличением концентрации щелочи), при растворении в кислотах — соответствующие соли Сг . Гндроксохромиты получаются и ири обработке солей Сг избытком щелочи. [c.533]

Гидроксид Се(0Н)4 получается по обменной реакции в водном растворе в виде студенистого осадка переменного состава СеОа-лНзО. В отличие отСе(ОН)з он проявляет амфотерные признаки. При растворении СеОа-яНзО в кислотах образуются растворы оранжевого цвета, обусловливаемого окраской аквокомплексов [Се(0Н2)п1 - Хими.ч водных растворов Се (IV) аналогична химии Zr (IV) и Hf (IV). За немногим исключением соли церия (IV) неустойчивы, в воде сильно гидролизуются. Более устойчивы двойные соли церия (IV). Так, из азотнокислого раствора кристаллизуется соль (NH4)J e (МОз)в1 2Н2О (оранжево-красного цвета). Ион [Се(МОз)в] имеет форму икосаэдра, т. е. NO -HOH выступает в качестве бидентатного лиганда. [c.555]