Барий уранат

Таблица 4.11 Продукты диссоциации уранатов бария

С целью получения гидрозоля трехокиси урана производились также опыты осаждения щелочных уранатов из раствора уранилхлорида 0,1н растворами едких щелочей [172, 173]. Осадок промывали горячей водой до тех пор, пока он не начинал проходить через фильтр, и затем пептизировали его в большом объеме воды. Щелочь удаляли диализом. Частицы золя заряжены отрицательно. Они имели размер приблизительно 5-10 см и плотность 7,45 г/см . Золь коагулировал при действии хлористого калия или хлористого бария приливанием раствора хлористого алюминия можно было изменить знак заряда на обратный. Вязкость 15%-ного золя при 15° была в 1,0393 раза выше вязкости воды. Гидрозоль был устойчив при кипячении, но коагулировал при замораживании. Поверхностное натяжение 1%-ного золя проходило через максимум при 30 — 40°. [c.242]

Двуокись урана получена также восстановлением водородом уранилхлорида [881 и уранилсульфата [195], а также нагреванием уранилхлорида с порошком магния или алюминия [231]. Восстановление магнием описано и другими исследователями [205]. При использовании в качестве восстановителей калия и натрия вместе с двуокисью, вероятно, образуются и щелочные уранаты [231]. Нагревание уранилхлорида с окисью кальция или гидроокисью бария без доступа воздуха приводит к образованию двуокиси урана черного или буровато-красного цвета [231]. [c.260]

Отношение к щелочам [57, 67, 74]. Сплавление с едким кали или едким натром на воздухе дает смесь диураната с небольшим количеством ураната. С гидроокисью кальция образуется закись-окись урана и некоторое количество ураната кальция если же сплавление ведется без доступа воздуха, то вместо закиси-окиси урана образуется двуокись. Гидроокись бария действует подобным же образом. Сплавление с окисью кальция или бария на воздухе дает закись-окись урана при сплавлении с СаО получается уранат и диуранат кальция, в случае ВаО образуется в основном диуранат бария. Гидроокись и окись стронция ведут себя подобно соединениям бария. [c.466]

Кремний, силикаты магн1ая или алюминия окислы молибдена и хрома смеси силикатов и кремний или трудно восстанавливаем1ые окислы кальция, бария, стронция, магния или редких земель, а также алюминаты, вольфраматы, ванадаты, хроматы или уранаты щелочных или щелочноземельных металлов двуокись кремния, углерод, сера, карбиды или металлические катализаторы [c.108]

Кристаллическая структура уранатов бария. Рентгенограмма ВаигО индицируется в предположении тетрагональной объемноцентрированной ячейки с параметрами а = 7,128+0,005 с= 11,95+ 0,05 А, 2=4, ррентг=7,93 г см , рэксп=7,2+ +0,2 г/см [49]. [c.140]

Растворы разбавленной азотной кислоты, получаемые после первой репульпации карбоната бария, концентрируются и объединяются с основным раствором, поступающим на экстракцию. Растворы, получаемые при последующих карбонатных промывках этого осадка, а также нерастворимых остатков от первого растворения, требуют специальной обработки. Хотя уранил-ион в ограниченной степени растворим в смесях карбоната с бикарбонатом, он практически не растворим в смесях карбоната с гидроокисью при избыточной концентрации гидроксильных ионов, превышающей 0,6 г— ион1л. Поэтому карбонатные растворы, содержащие уран, выщелоченный из нерастворимых осадков, обрабатываются раствором едкого натра для перевода бикарбоната в карбонат и осаждения урана в виде ураната натрия. [c.139]

Применение фильтробумажной массы для облегчения фильтрования объемистых и желатинообразных осадков, таких, как гидроокиси железа и алюминия, было впервые предложено М. Диттрихом [2]. Преимущества применения бумажной массы так очевидны и многообразны, что она теперь используется для особенно трудно фильтруемых суспензий, таких, как коллоидная кремнекислота, тонкодисперсный сульфат бария, сульфиды, сера, слизистые ферроцианиды, уранат аммония, коллоидные гидроокиси и т. д. Кроме того, смешение бумажной массы с осадком обеспечивает задержку его на фильтре и облегчает очистку стакана прокаливание такого осадка дает рыхлый порошок, который быстро приобретает постоянный вес и легко реагирует с плавнями при последующем сплавлении. [c.12]

Реакции взаимодействия трехокиси урана с основными окислами изучены в 1882 г. [283]. Впоследствии исследованы реакции трехокиси урана с 25 окислами металлов [206]. Эквивалентные количества трехокиси урана и порошков окислов металлов смешивали и нагревали до 600° дважды по 10 мин. Окислы бериллия, лантана, церия (IV) и молибдена (IV) совсем не реагировали. С карбонатом лития (или с окисью лития и двуокисью углерода), окислами серебра, кальция, бария, стронция, магния, цинка, кадмия, ртути (II), меди (И), свинца (II), кобальта (II), марганца (II), никеля (II), алюминия, хрома (III), железа (III) и ванадия (III) про екала экзотермическая реакция, которая иногда начиналась уже при столь низкой температуре, как 125° (например, с окисью стро1шия), а иногда только при 450° (например, с окисью алюминия). Реакции проходили на 10 — 90%. Ввиду того что нри этом расходовались почти точно эквивалентные количества иОз и Xfi, можно было заключить, что при этом образуются только нормальные уранаты XgUO,. Реакцию можно было обнаружить по изменению цвета. Желтый продукт реакции окиси кальция с трехокисью урана выше 505° принимает зеленую окраску и теряет кислород. Окислы л<елеза (И) и олова (II) при нагревании восстанавливают трехокись урана (см. стр. 251). [c.267]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология