Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Функция первая растворения

    При чистовой анодно-механической обработке, когда требуется получить поверхность изделий особо высокой чистоты, прибегают к разделению функций анодного растворения и удаления продуктов растворения. Первое осуществляется с помощью электропроводящих электродов—катодных пластин (рис. 8.6), второе — неэлектропроводящим притиром (деревянным, резиновым или пластмассовым бруском). [c.355]


    Величины Ро и /о являются функциями количества растворенного в нефти газа. Первые три слагаемые в выражении (6.19) в зависимости от Гр изменяются незначительно, и зачастую этим изменением можно пренебречь. При фиксированном значении Гр параметры ро и /о являются константами. Величины ро представляют собой не что иное как отрезки, отсекаемые от оси ординат [c.128]

    Для определения передаточной функции датчика Фд(р) кривые рис. 64 обрабатывались графическим методом. Как видно из рисунка, передаточная функция измерителя растворенного кислорода может быть аппроксимирована апериодическим звеном первого порядка  [c.141]

    Теплота растворения летучего вещества в нелетучем растворителе может определяться методом газовой хроматографии без обязательного приготовления высокоочищенных проб. Литтлвуд и другие [22] первые показали, что график зависимости log от ЦТ для какого-либо соединения является линейным и что его угловой коэффициент представляет собой функцию теплоты растворения. Удельный удерживаемый объем Vg определяется как чистый удерживаемый объем на 1 г жидкой фазы, приведенный к 0° С, и связывается с коэффициентом распределения выражением [c.389]

    В первом приближении при описании структуры твердого раствора можно считать, что он обладает единой кристаллической решеткой, где атомы расположены беспорядочно по ее узлам (или заданным точкам ячеек). Если диаметр растворенных атомов отличается от диаметра атомов растворителя, то период решетки есть медленно меняющаяся функция количества растворенных атомов. [c.9]

    Характер изменения функции кислотности Гаммета (см. рис. 7) показывает, что активность серной кислоты в значительной степени зависит от содержания в ней воды и резко снижается с увеличением концентрации кислоты. Это особенно заметно в области высоких концентраций. Поскольку функция кислотности серной кислоты в растворе углеводо родов намного больше, чем в воде, снижение активности катализатора при алкилировании будет в первую очередь определяться его разбавлением водой и в меньшей мере растворением в нем высокомолекулярных углеводородов — продуктов побочных реакций. [c.72]

    Первый член в показателе экспоненты учитывает различие в концентрационной зависимости коэффициентов самодиффузии чистых компонентов в данном полимере, величины и р, характеризуют, согласно (3.64), изменение свободного объема диффузионной среды с ростом объемной доли ф, растворенного компонента, /(7, Р, ф,=0)—доля свободного объема матрицы мембраны. Величины ф, и ф определяются растворимостью компонентов и являются функцией давления. [c.109]


    При пересечении анодных кривых с горизонталью 1/ Х получаются отрезки ]/хА 1 и УхА а, длина каждого из которых характеризует соответствующую величину анодного тока данного металла, т. е. суммарную скорость его растворения за счет саморастворения и за счет внешнего тока от других металлов. Таким образом, анодные функции сохраняются не у всех металлов, а только у тех, обратимый потенциал которых отрицательнее значения общего потенциала системы У (т. е. только у первого и второго металлов) через них протекает анодный ток, который подается во внешнюю цепь или обусловлен саморастворением металла. [c.289]

    Так как даже при отсутствии защитных пленок скорость атмосферной коррозии является в первом приближении линейной функцией концентрации примесей в воздухе, существование этой зависимости можно допустить и в случае изолированного металла. Следовательно, при известных условиях скорость растворения металла под полимерной пленкой может лимитироваться диффузионным переносом веществ, способных образовывать электролиты. [c.41]

    В основу определения физико-химических характеристик с помощью газовой хроматографии положена известная функциональная связь этих характеристик с параметрами хроматографического опыта величинами удерживания и шириной хроматографического пика. Первые представляют собой функцию коэффициента распределения или величины адсорбции, что позволяет определять коэффициенты активности, термодинамические функции адсорбции или растворения, структуру изучаемых соединений и другие характеристики газообразных, жидких и твердых веществ. [c.160]

    Для выявления термодинамических особенностей растворов воспользуемся сольватной теорией и аддитивностью функций состояния системы. На основании этого процесс растворения можно представить состоящим из двух последовательных стадий распределения растворяемого вещества по объему растворителя и образования сольватов. Первая стадия тождественна фазовому переходу плавлению — при растворении кристаллических тел. конденсации — при растворении газов вторая — химическому процессу. [c.202]

    Задание. Запишите уравнения парциальных давлений обоих компонентов и общего давления насыщенного пара. Выразите каждую из этих величин как функцию молярной доли растворенного вещества. Убедитесь, что получаются уравнения первой степени относительно х . [c.189]

    Теория Нернста приводит к ошибочному выводу о независимости стандартного электродного потенциала от природы растворителя, поскольку величина Р не является функцией свойств растворителя. Нельзя также считать правильным первое положение теории, поскольку скачок потенциала на границе металл — раствор не совпадает с электродным потенциалом, а представляет его часть. В электродный потенциал входят некоторые величины, характеризующие специфическую адсорбцию ионов на поверхности металла, а также работу выхода иона из данного металла. Недостатком теории Нернста является и то, что понятие об электролитической упругости растворения металла не имеет определенного физического смысла. Все это привело к необходимости пересмотра теории возникновения электродного потенциала. [c.164]

    Метод анализа можно представить в виде цепи передачи информации (см. рис. 1.1, б). В каждом случае источником информации является анализируемый образец — проба в начальном состоянии. Путем предварительных преобразований (растворение, подходящая обработка, включение операций разделения при неудовлетворительной избирательности) упрощают структуру информационного множества, после чего получают сигнал, используемый для аналитических целей. По каналу связи сигнал поступает в приемник (регистрирующее устройство), где он преобразуется в измеряемую величину, например электрическое напряжение. На выходе цепи передачи информации (рис. 1.1,6) получают характеристические сигналы г,, или сигналы / , интенсивность которых зависит от количества вещества. В большинстве инструментальных методов сигналы обоих видов можно получить одновременно. Полученный сигнал 2 незначительно отклоняется от первичного сигнала . Однако сигнал у, являющийся функцией количества вещества, подвержен более сильному воздействию помех.. Во-первых, его изменяет подчиненная некоторому статистическому распределению величина случайной ошибки сгц (шумы). Шумы ограничивают достоверность определяемой интенсивности сигнала одновременно они определяют наименьшее значение интенсивности г/и, которое еще можно обнаружить и измерить. Далее, сигнал у, исходящий из пробы, уширяется (например, интервал перехода индикатора), и его интенсивность уменьшается. В этом случае может измениться даже первоначальная закономерная связь интенсивности с концентрацией определяемого вещества. Наконец, при неудовлетворительной избирательности метода анализа возможно изменение интенсивности вследствие наложения соседних сигналов. [c.12]


    Изоконцентратам пересыщенного, насыщенного и ненасыщенного растворов соответствуют определенные массовые (молярные) отношения между растворенным веществом и растворителем они одинаковы для разных температур. Для таких систем в интервале Tj-f-Tj значение Xj компонента раствора может быть положительным или отрицательным в зависимости от характера концентрационного изменения термодинамического потенциала и от температуры. При этом первое слагаемое обычно представляет собой сложную возрастающую функцию температуры, а второе слагаемое в основном прямо пропорционально температуре. [c.15]

    Уравнение (7.27) выражает зависимость перенапряжения диффузии от соотношения между поверхностной и объемной концентрацией молекул растворенного кислорода. Однако чтобы получить уравнение поляризационной кривой, это отношение должно быть представлено в виде функции плотности тока. Для данной цели воспользуемся выражением первого закона Фика для скорости стационарной диффузии. Применительно к процессу диффузионного переноса молекул кислорода это выражение имеет вид (для единицы поверхности) [c.174]

    Отметим, что условие полного поглощения растворенного в жидкости вещества (реагента) на поверхности частицы с учетом вида функции Р (1.5) соответствует предельному переходу при к оо в первом граничном условии (1.3). [c.173]

    Скорости реакций между нейтральными биполярными молекулами должны в первую очередь определяться (как это на качественном уровне описывает теория Хьюза—Ингольда [16, 44]) электростатическими взаимодействиями между растворителем и растворенным веществом, например диполь-дипольными взаимодействиями. Для описания электростатических эффектов растворителей необходимо рассмотреть взаимодействие между точечными зарядами, разделенными изотропной непрерывной диэлектрической средой, воспользовавшись для этой цели функциями диэлектрической проницаемости. В общем случае для описания скорости реакций с участием биполярных молекул можно использовать уравнение Кирквуда [240], которое устанавливает связь между энергией Гиббса идеального диполя в непрерывной среде, обладающей диэлектрической проницаемостью er, с энергией Гиббса в аналогичной среде, диэлектрическая проницаемость которой равна единице (ег=1). [c.281]

    Таким образом, все практически важные простейшие равновесия в растворах и газах могут быть охарактеризованы константой равновесия, причем нет нужды табулировать громадное множество реакций, констант диссоциации, растворимостей твердых тел, газов, жидкостей друг в друге и других равновесий между веществами, вариантов которых может быть во много раз больше, чем самих известных веществ. Вполне достаточно иметь хорошие таблицы стандартных термодинамических функций всех веществ в чистом и растворенном виде, а также таблицы их коэффициентов активности в важнейших растворителях, прежде всего в воде. Отметим также, что основные сложности подобных расчетов заключаются, во-первых, в недостаточной термодинамической информации о свойствах участников превращений, а во-вторых, в том, что реакция практически никогда не идет по единственной схеме и всегда с точки зрения термодинамики возможны параллельные реакции с собственными константами равновесия, которые также должны оставаться неизменными независимо от состава системы. [c.411]

    Теплоизоляционные элементы и конструкции, которыми оснащается несущий сосуд, имеют три функции. Во-первых, это ограничение теплоотдачи нагретого несущего сосуда во внешнюю среду до приемлемого уровня. Эта роль теплоизоляции основная, так как по самой сути процесса гидротермального синтеза энергия, необходимая непосредственно для роста кристаллов, незначительна и идет на создание и поддержание массообмена между зонами кристаллизации и растворения. Основная часть подводимой к аппарату энергии необратимо теряется на теплоотдачу в окружающую среду. Поэтому при недостаточно эффективной теплоизоляции непроизводительные потери тепла будут неоправданно большими. [c.273]

    Из уравнения (5.17) видно, что линейной функцией времени является поверхность частицы, а линейная скорость роста и растворения частицы обратно пропорциональна размеру частицы в первой степени [c.89]

    В принципе безразлично, считать ли состояние раствора при мицеллообразовании как равновесие, подчиняющееся закону действующих масс, или рассматривать мицеллы как отдельную фазу [193]. Закон действующих масс следует применять в том случае, если число агрегации мало или если его изменение заметно влияет на термодинамические функции. Если число агрегации велико, к мицеллообразованию следует подходить как к процессу разделения фаз. Теория ККМ рассматривается во многих работах [168, 194—212]. Если изменения энтропии и энтальпии в основном взаимно компенсируются из-за структурных особенностей воды, то теория точно предсказывает ККМ, подобно тому как теория регулярных растворов позволяет оценивать растворимость соответствие же между теорией и экспериментом в отношении теплоты и энтропии растворения оказывается менее строгим. Теория должна объяснить такие характерные и хорошо известные факты, как зависимость ККМ 1) от длины углеводородной цепи и 2) от числа зарядов и концентрации противоионов. Однако, если первая зависимость получает объяснение в большей [c.51]

    Диэлектрическая проницаемость растворителя в первом приближении является функцией величины обобщенного момента. Основываясь на этом, Семенченко предположил три случая зависимости растворимости от диэлектрической проницаемости растворителей растворимость возрастает с увеличением диэлектрической проницаемости, растворимость падает с увеличением диэлектрической проницаемости, и, наконец, самый интересный случай—растворимость проходит через максимум (рис. 53). Семенченко считает, что кривую, представленную на рис. 53, следует ожидать всегда и что первые два случая представляют неполную кривую. Полную кривую не всегда удается построить из-за экспериментальных трудностей. Растворимость таких полярных веществ, как соли, увеличивается с увеличением диэлектрической проницаемости. Максимума не наблюдается потому, что нет растворителя с такой высокой диэлектрической проницаемостью, при кото-рой кривая прошла бы через максимум. При растворении неполярного вещества наблюдалась обратная картина—чем меньше диэлектрическая проницаемость, тем растворимость больше. Нужно предполагать, что [c.221]

    Так как межфазное натяжение является функцией концентрации растворенного вегцества на новерхности раздела фаз, следует рассмо- треть зависимость этой концентрации от ряда переменных. На рис. 6-1 концентрация раствора на нижней стороне межфазной поверхности будет в общем уменьшаться, а на верхней стороне — возрастать в направлении от а к б . Таким образом прилегающие к поверх- ности слои нижней фазы будут иметь отрицательный градиент концентраций, а соответствующие слои верхней фазы — положительный. Так как концентрация вещества на поверхности раздела фаз определяется концентрациями в фазах ио обе стороны от нее, градиент концентраций в межфазной поверхности также будет результатом градиентов концентраций вещества в фазах по обе стороны от поверхности раздела. Эти градиенты зависят в первую очередь от того, насколько быстро вещество подводится из какой-либо фазы к поверх- ности раздела и отводится от нее в результате молекулярной диффузии, т. е. зависят от ячеистой конвекции. Следовательно, направление градиента концентрации на межфазной поверхности зависит от соотношения коэффициентов молекулярной диффузии, (используя терминологию Стерлинга и Скривена оно обозначается г-) и соотноше-ния коэффициентов кинематической вязкости (иереноса момента), обозначаемого е-. Действительные значения /) и V хотя и не влияют на направление градиента, тем не менее важны для определения его величины. [c.210]

    Установлено, что при экстракции неполярными экстрагентами при гемпературах вблизи критического состояния растворителей также проявляется избирательная растворимость высокомолекулярных углеводородов масляных фракций. Обусловливается это тем, что с приближением температуры экстракции к критической про — исхо, ит резкое снижение плотности растворителя и соответственное ослабление прочности связей между молекулами растворителя и растворенных в нем углеводородов. В то же время силы дисперсионного взаимодействия между молекулами самих углеводородов при этом практически не изменяются. В результате, при определен — 1ГЫХ гемпературах внутримолекулярные силы углеводородов могут превысить межмолекулярные силы взаимодействия между растворителем и углеводородами и последние выделяются в виде дисперсной фазы. При этом, поскольку энергия дисперсионного взаимодействия является функцией от молекулярной массы молекулы, в первую очередь из раствора выделяются наиболее высокомолекулярные смолисто-асфальтеновые соединения, затем по мере повышения температуры — углеводороды с меньптей молекулярной массой. При температурах, превышающих критическую,из раствора выделяются все растворенные в нем соединения независимо от молекулярной массы и химической структуры углеводородов (рис.6.4). [c.221]

    Нернст полагал, что электродный потенциал металла возникает в результате обмена ионами между металлом и раствором, но в качестве движущих сил этого обмена ионами Нернстом были приняты электролитическая упругость растворения металла Р и осмотическое давление растворенного вещества я. На этой основе им была создана качественная картина возникновения скачка потенциала на границе металл—раствор и количественная зависимость величины скачка этого потенциала для металлических электродов первого рода от концентрации раствора. Из теории Нернста, в частности, следовал вывод о независимости стан-дартньга ( нормальных ) потенциалов электродов от природы растворителя, поскольку величина электролитической упругости растворения Р, определяющая нормальный (или стандартный) потенциал металла, не являлась функцией свойств растворителя, а зависела только от свойств металла. [c.216]

    Книга состоит из четырех глав. В первой главе, посвященной качественному анализу структуры процесса массовой кристаллизации как сложной ФХС, вскрываются особенности данной ФХС как на языке смысловых, лингвистических построений, так и на языке точных математических формулировок, причем в последнем случае обсуждаются два подхода — феноменологический (детерминированный) и стохастический. На уровне детерминированного подхода формулируется обобщенная система уравнений термогидромеханики полидисперсной смеси с произвольной функцией распределения кристаллов по размерам с учетом роста, растворения, зародышеобразования, агрегации и дробления кристаллов. Особое внимание уделено описанию процесса вторичного зародышеобразования. На основе термодинамического подхода получены теоретические зависимости для структуры движущих сил вторичного зародышеобразования при бесконтактном и контактном зародышеобразовании. Стохастический подход представлен методом пространственного осреднения, развитого в последние годы в механике гетерогенных сред, а также методами фазового пространства и стохастических ансамблей для описания стохастических свойств процессов массовой кристаллизации. На основе метода пространственного осреднения получено уравнение типа Колмогорова— Фоккера — Планка с коэффициентом диффузии, учитываю- [c.5]

    Для перегонки легких нефтей с высоким содержанием растворенных газов (1,5 - 2,6%) и бензиновых фракций (до 20 - 30%) и фракций до 350 С 50 - 60% целесообразно применят атмосферную перегонку двухкратного испарения, т.е. установки с предварительной отбензи-нивающей колонной (где = 180 - 220 С Р == 0,2 - 0,4 МПа) и сложной ректификационной колонной с боковыми отпарными секциями для разделения частично отбензиненной нефти на топливные фракции и мазут (i = 350 - 380 С Р = 0,11 - 0,2 МПа). Двухколонные установки атмосферной перегонки нефти получили тшбольшее применение в отечественной нефтепереработке. Они обладают достаточной технологической гибкостью, универсальностью и способностью перерабатывать нефти различного фракционного состава, так как первая колонна, в которой отбирается 50 - 60% бензина от потенциала, выполняет функции стабилизатора, сглаживает колебания в фракционном составе нефти в режиме ее подготовки и обеспечивает стабильную работу основной ректификационной колонны. Эти достоинства оказались особенно полезными при переводе установок АТ и АВТ, запроектированных для перегонки типа ромашкинской нефти, на переработку более легких нефтей типа западно-сибирских. [c.44]

    Концентрация растворенного в растворителе водорода является функцией парциального давления его в газовой фазе, коэффициента растворимости и скорости переноса газа к катализатору через растворитель. В первых трех растворителях скорости (исправленные) одинаковы, меньшая скорость реакции в этиловом спирте, по-видимому, объясняется его значительной вязкостью. Понижение вязкости способствует более быстрому переносу газа к катализатору, поэтому растворители с малыми Yj или нагревание ускоряют реакцию. Отсюда понятно, почему скорости гидрирования снижаются с увеличением молекулярного веса спиртов, применяемых как растворители например, СН3ОН, С Н ОН, С3Н7ОН и н-С Н ОН имеют соответственно величины г> 0,0061 0,0121 0,0223 и 0,0280. [c.49]

    Для определения критической температуры растворения Алексеев предложил пспользовать приближенное правило прямолинейного диаметра, согласно которому среднее арифметическое из состава равповеснык (жидких) фаз является линейной функцией температуры. Точка пересечения этой прямой L0 с кривой раство-ре[ ня отвечает критической температуре растворения ц. Диаграмма темнература расслоения — состав позволяет определить как состав системы, так и количественное соотношение фаз в любой точке. Например, в точке М общий состав смеси х, состав первой фазы--jV, состав второй фазы — Р, а относительные количества фаз можно определить ио правилу рычага (см. стр. 71) по конноде QK масса перрой фазы отрезок АГ/И [c.78]

    I). Такие пруды рекомендуется устраивать трехсекционными, соответственно стадиям доочистки сточных вод. Первая секция выполняет функции отстойника, вторая является основным окислителем, а третья представляет собой стабилизатор, в котором заканчивается процесс минерализации, БПК20 достигает предельных значений и повышается содержание растворенного кислорода в воде [10, 15]. [c.143]

    В отличие от довольно простой теории реакций в газовой фазе расчет констант скоростей реакций в жидкой фазе чрезвычайно сложен. Причина этого заключается в первую очередь в сложности многочисленных возможных межмолекулярных взаимодействий между растворителем и растворенным веществом (ом. разд. 2.2). При изучении кинетики реакций в растворе всегда возникает проблема выбора конкретного свойства растворителя, которое можно было бы использовать в математических выражениях, связывающих это свойство со скоростью реакции. Другая проблема заключается в выборе хара1ктеристик реагирующих молекул, которые необходимо учитывать при определении влияния растворителя на их реакционную способность. Количественная оценка влияния растворителей на константу скорости к элементарной реакции сводится к нахождению функций типа [c.272]

    По мере удаления из системы свободного ЗОа равновесие сдвигается вправо, освобождая сахара из связанной формы с одновременным образованием нового количества молекулярно растворенного ЗОг. Эффективность этой операции обусловливается температурой поступающего в колонну щелока и соотношением содержащихся в нем соединений ЗОг. Чем выше температура, тем меньше растворимость ЗОг, а это благоприятствует его десорбции паром. Наряду с этим с повышением температуры снижается степень связывания сахаров с ионами гидросульфита. Наконец, при достаточно высокой температуре пар в колонне будет выполнять функции экстрагента, а не использоваться как теплоноситель, отдающий свое тепло на нагрев щелока, соответственно разбавляя его при этом образующимся конденсатом. Поэтому первым обязательным условием работы узла десульфатации является догрев сульфитного щелока перед колонной до температуры 95—97 °С. [c.251]

    Первое слагаемое в правой части уравнения (21) отрицательно, так как в обычных условиях С1ЛЗ 1, остальные — положительны и не зависят от Су. Поэтому всегда можно найти такую малую концентрацию С1, которая обеспечит отрицательный знак всей правой части выражения (21). Таким образом, первый тип распределения уравнения (16) — монотонно убывающая функция v ( ) при малой концентрации ПАВ в растворе. Поскольку убывание Сл, осуществляется по экспоненциальному закону, содержание мономера будет намного превосходить содержание других молекулярных форм растворенного ПАВ, что соответствует состоянию истинного раствора ПАВ в отсутствие мицеллообразования. [c.143]

    Предложено много различных функциональных зависимостей / часть из них базируется на результатах экспериментальных исследований, часть — на теоретических моделях. Одной нз важнейших теоретических функций является изотерма адсорбции Лэнгмюра [2]. Лэнг-мюровская модель адсорбции из растворов предполагает, что, как и при адсорбции газов (см. разд. Х1У-3), на поверхности имеется определенное число центров (или мест) адсорбции, на каждый из которых приходится площадь а все адсорбированные частицы взаимодействуют только с центрами адсорбции и не взаимодействуют друг с другом таким образом, адсорбция ограничена лишь монослоем. Однако применительно к адсорбции из растворов эту модель, по-видимому, целесообразно представить несколько иначе. Адсорбция все еще ограничена монослоем, но теперь этот слой рассматривается как идеальный двумерный раствор вещества и растворителя, молекулы которых занимают в монослое одинаковую площадь а°. Латеральные взаимодействия, отсутствующие в модели фиксированных центров, исключаются из мо-лели идеального двумерного раствора с помощью предположения об их независимости от состава монослоя. В первом варианте определяется свойствами решетки твердого тела, тогда как во втором варианте это — свойство адсорбированных частиц. В обеих моделях адсорбционные свойства системы целиком определяются взаимодействием адсорбат— твердое тело, при этом адсорбция представляется как конкуренция между молекулами растворенного вещества и растворителя. [c.309]

    Данков и Краснобаева [98], сравнивая скорость полимеризации дивинила на тонких слоях натрия, полученных конденсацией паров натрия в вакууме, со скоростью полимеризации на массивном металле, нашли, что скорость полимеризации в первом случае в 10 раз выше, чем во втором. Это явление объяснено не как следствие увеличения поверхности, но предполагалось, что оно является функцией увеличенной химической активности поверхности в результате гетерогенного процесса растворения натрия в дивиниле, связываемого со степенью дисперсности тонкого слоя натрия. [c.303]

    Емкость двойного слоя можно вычислить с помощью уравнения (29) по начальной скорости падения потенциала после отключения на тех временах, когда систему можно представлять с помощью эквивалентной схемы (рис. 5). Дальнейшее снижение перенапряжения можно использовать для получения информации о кинетике электродных процессов. Поскольку время, необходимое для получения такой информации, обычно не превышает 1 мс, исчезает необходимость в длительной устойчивости электродной поверхности, что представляет собой определенное преимущество при изучении таких процессов, как электроосаждение и растворение металлов. Зависимость перенапряжения от времени характеризуется сравнительно простым выражением, если кинетика достаточно хорошо описывается выражением типа (9), выполняется дополнительно условие постоянства емкости, а обратной реакцией можно пренебречь. Если первое слагаемое в выражении (9) для фарадеевского тока принять равным внутреннему емкостному току V d /dt , катодное пернапряжение как функцию времени после отключения поляризующего тока можно представить в виде [c.189]

Смотреть страницы где упоминается термин Функция первая растворения: [c.293]    [c.4]    [c.251]    [c.10]    [c.268]    [c.97]    [c.192]    [c.49]    [c.366]    [c.216]   
Термодинамика и строение водных и неводных растворов электролитов (1976) -- [ c.33 ]



ПОИСК







© 2025 chem21.info Реклама на сайте