Кальций уранат

Разработано очень много методов с целью улучшения выходов бутадиена из этих углеводородов. К числу катализаторов этого процесса относятся алюминаты, хроматы, вольфраматы, вана-даты, уранаты и фосфаты щелочных и щелочноземельных металлов, а также окиси кальция, стронция и магния. Было предложено [10] пропускать пары циклогексана через окись кальция в глиняной печи при 625°, причем бутадиен, бутилен и пропилен, полученные в результате пиролиза, сжижают охлаждением. Такжо алюминат кальция при 600° превращает циклогексан в смесь этилена и бутадиена. [c.33]

Кристаллическая структура уранатов кальция. Рентгенограмма aL Ois индицируется в [c.106]

Рис. 4.9. Изотермы разложения уранатов кальция

Двуокись урана получена также восстановлением водородом уранилхлорида [881 и уранилсульфата [195], а также нагреванием уранилхлорида с порошком магния или алюминия [231]. Восстановление магнием описано и другими исследователями [205]. При использовании в качестве восстановителей калия и натрия вместе с двуокисью, вероятно, образуются и щелочные уранаты [231]. Нагревание уранилхлорида с окисью кальция или гидроокисью бария без доступа воздуха приводит к образованию двуокиси урана черного или буровато-красного цвета [231]. [c.260]

Отношение к щелочам [57, 67, 74]. Сплавление с едким кали или едким натром на воздухе дает смесь диураната с небольшим количеством ураната. С гидроокисью кальция образуется закись-окись урана и некоторое количество ураната кальция если же сплавление ведется без доступа воздуха, то вместо закиси-окиси урана образуется двуокись. Гидроокись бария действует подобным же образом. Сплавление с окисью кальция или бария на воздухе дает закись-окись урана при сплавлении с СаО получается уранат и диуранат кальция, в случае ВаО образуется в основном диуранат бария. Гидроокись и окись стронция ведут себя подобно соединениям бария. [c.466]

Кислотное выщелачивание Уранат кальция 50—70 18—20 5—6 4—6 4—5 0,2—0,3 — — 15—18 — 20-25 [c.202]

Термическая диссоциация уранатов кальция. Уранат Саи40 з при нагреве до 1060° С разлагается по реакции [c.111]

Диоксид урана UO2 черного цвета имеет основной характер, возникает при недостатке кислорода. Триоксид урана UO3 — оранжевый порошок, формируется при избытке кислорода, характеризуется амфотерными свойствами в кислотной среде образует соли типа (UO2) [SO4]. Комплексный катион (иОг) +, достаточно устойчивый в водных растворах, называется уранил с анионами он образует соли уранила, почти всегда с кристаллизационной водой, обладающие яркой окраской — оранжевой, зеленой, бурой. В щелочной среде кристаллизуются соли урановой кислоты H2UO4 (например, уранат кальция — aU04), также имеющие яркую окраску. Таким образом, в зоне выветривания находятся легко растворимые соли уранила или реже соли урановой кислоты, а в восстановительной — диоксид урана (урани- [c.439]

Кремний, силикаты магн1ая или алюминия окислы молибдена и хрома смеси силикатов и кремний или трудно восстанавливаем1ые окислы кальция, бария, стронция, магния или редких земель, а также алюминаты, вольфраматы, ванадаты, хроматы или уранаты щелочных или щелочноземельных металлов двуокись кремния, углерод, сера, карбиды или металлические катализаторы [c.108]

Другие соли уранила структурно подобны указанным соединениям. Захариасен (1948а) показал, что безводный иОгРг кристаллизуется в слоистой решетке, причем структура каждого слоя подобна структуре слоев иОгОг в уранате кальция (см. рис. 1.1). Однако слой иОгРг имеет несколько большие [c.9]

Таким образом, наибольшей устойчивостью к испарению и диссоциации обладают моноуранат лития и диуранаты лития и натрия. В этом они приближаются к уранатам щелочноземельных металлов [42]. Это понятно, если учесть, что литий и в меньшей мере натрий по свойствам значительно отличаются от своих тяжелых аналогов и приближаются к кальцию [43]. В частности, окись лития термически устойчива до 1500°С и образует изоморфные смеси с окисью кальция [44, 45]. Температура плавления МзгО также достаточно высока и равна 920° С. Но все же термическая устойчивость уранатов лития и натрия значительно уступает устойчивости уранатов щелочноземельных металлов. Но грубой оценке, скорость испарения Ыги04 при 1000° С в двадцать раз больше скорости испарения моноуранатов щелочноземельных металлов при 1300° С [42]. [c.74]

При нагреве Саи04 в тензиметре с начальным давлением кислорода 150 мм рт. ст. диссоциация Саи04 начинается при 800° С. Более точно начало диссоциации при нагреве на воздухе определено при исследовании теплового расширения моноураната. На дилатометрической кривой наблюдается резкий излом при 750° С, т. е. увеличивается коэффициент расширения, обусловленный наложением на тепловое расширение дополнительного эффекта за счет увеличения параметров кристаллической решетки ураната при потере им кислорода и переходе части урана в состояние с валентностью, меньшей 6 +. Этот эффект, по-видимому, должен объяснить скачок теплоемкости при 750° С, наблюдаемый в работе [36], авторы которой пытались связать свои наблюдения с полиморфизмом, которым, как известно, моноуранат кальция не обладает. [c.113]

Летучесть уранатов кальция. Устойчивость уранатов к испарению была изучена в двух температурных режимах, при 1300° С и в интервале 1400— 1800° С [37]. При этом были использованы две методики. Испытания при 1300° С проводили путем длительного нагрева образцов уранатов, спрессованных под нагрузкой 5700 кГ/смР и помещенных в муфель с силито-выми нагревателями в платиновых лодочках с крышками. Критериями стабильности служили постоянство веса образца, устойчивость к диссоциации, грубо определяемая по изменению цвета, сохранение образцом формы и отсутствие растрескивания. Так как величину испаряющей поверхности нельзя определить точно, способность окисла к летучести выражалась в процентах весовой потери от начального веса образца. [c.114]

Наблюдавшееся Лангом окисление смесей с 50 и 75% СаО при отжиге их в платиновых ампулах произошло, очевидно, за счет избыточного кислорода, содержащегося в флюоритных твердых растворах с 25 и 33,3% СаО. Такое предположение можно сделать на основании того, что в системе UO3 — СаО стойкость к диссоциации возрастает с увеличением содержания окиси кальция в уранатах. Так как образцы Ланга были окислены до составов разреза UO2 — asUOe, то 50%-ной смеси требовалось сравнительно небольшое дополнительное окисление для достижения ею области, дефектной по кислороду фазы на основе aU04. [c.120]

Максимальное содержание двуокиси урана во флюо-ритиом твердом растворе, полученном на воздухе при 1450° С, составляет 20% при больших содержаниях UO2 наряду с флюоритным твердым раствором существует моноклинная 2гОг и уранат кальция. [c.230]

Руды с высоким содержанием карбонатов (более 6%) и соотношением СаО V2O5, превышающим 3 1, не могут образовать хорошо выщелачиваемую шихту без предварительного удаления карбонатов, так как при большом содержании СаСОз и малом содержании ванадия образуются преимущественно уранаты кальция, нерастворимые в растворах соды. При содержании ванадия, достаточном для связывания кальция и урана, образуются ванадаты кальция и урано-ванадаты натрия. Те и другие растворимы в карбонатных растворах. [c.208]

Реакции взаимодействия трехокиси урана с основными окислами изучены в 1882 г. [283]. Впоследствии исследованы реакции трехокиси урана с 25 окислами металлов [206]. Эквивалентные количества трехокиси урана и порошков окислов металлов смешивали и нагревали до 600° дважды по 10 мин. Окислы бериллия, лантана, церия (IV) и молибдена (IV) совсем не реагировали. С карбонатом лития (или с окисью лития и двуокисью углерода), окислами серебра, кальция, бария, стронция, магния, цинка, кадмия, ртути (II), меди (И), свинца (II), кобальта (II), марганца (II), никеля (II), алюминия, хрома (III), железа (III) и ванадия (III) про екала экзотермическая реакция, которая иногда начиналась уже при столь низкой температуре, как 125° (например, с окисью стро1шия), а иногда только при 450° (например, с окисью алюминия). Реакции проходили на 10 — 90%. Ввиду того что нри этом расходовались почти точно эквивалентные количества иОз и Xfi, можно было заключить, что при этом образуются только нормальные уранаты XgUO,. Реакцию можно было обнаружить по изменению цвета. Желтый продукт реакции окиси кальция с трехокисью урана выше 505° принимает зеленую окраску и теряет кислород. Окислы л<елеза (И) и олова (II) при нагревании восстанавливают трехокись урана (см. стр. 251). [c.267]

Растворы уранилфторида, содержащие глюкозу или спирт, восстанавливаются на прямом солнечном свету до тетргфторида. При сплавлении со щелочью, например с едким натром или окисью кальция, уранилфторид превращается в смесь ураната и фторида натрия (или кальция) [28]. [c.458]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология