Магний галиды

Координация азота. При взаимодействии аммиака с галидами рассматриваемых металлов в отсутствие воды образуются аммиакаты вплоть до типа [М(ЫНз)8]Х2- Аммиакаты Ве (И) неустойчивы в водном растворе, вследствие сильной тенденции к координации кислорода воды или гидроксогрупп. В избытке аммиака и солей аммония констатировано присутствие в водном растворе аммиачных комплексов магния и кальция. Максимальное координационное число кальция (II) в этих условиях не превышает 6. Аналогичные комплексы бария (II) в растворе не существуют. [c.195]

Получение. Технология получения и разделения лантаноидов чрезвычайно сложна и основана на ионном обмене. Применяется также дробное осаждение или кристаллизация. Конечный продукт (галид или оксид) восстанавливают до металла кальцием или магнием в среде аргона (металлотермия), а также электролизом расплавленной смеси хлорида лантаноида с хлоридом натрия или калия с последующей переплавкой металлов в вакууме. [c.359]

Многие галиды встречаются в природе в виде минералов, а также в растворенном виде в воде морей и некоторых озер. Распространенными природными галидами являются хлориды натрия (поваренная соль — галит), калия (сильвин), магния (бишофит), фторид кальция (плавиковый шпат) и др. Природные галиды являются сырьем для получения галогенов, а также некоторых металлов (натрий, магний). [c.10]

В природе из галидов находятся только некоторые соединения магния и фторид кальция остальные получаются искусственно из других соединений. [c.268]

В настоящее время аморфный бор в технике получают восстановлением борного ангидрида магнием, а кристаллический — внутримолекулярным окислением—восстановлением галидов бора на накаленной вольфрамовой или танталовой проволоке [c.439]

Помимо магния, в качестве восстановителя можно применять другие щелочноземельные и щелочные металлы, алюминий, углерод и др., а вместо двуокиси кремния можно брать галиды кремния. [c.483]

Галиды 5-металлов ПА-г р у п п ы — соли с ярко выраженным ионным характером. Образуются при непосредственном соединении (металлы горят в галогенах), а также во многих других реакциях, в том числе и реакциях вытеснения. Например, титан вытесняется из тетрахлорида титана (неполярная жидкость) металлическим магнием или кальцием [c.313]

Соли щелочноземельных металлов получают взаимодействием оксидов или гидроксидов с кислотами. Галиды (т. е. фториды, хлориды, бромиды и иодиды) этих металлов — бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде (кроме фторидов кальция и магния), сильно диссоциируют в растворах. Фосфаты практически в воде нерастворимы. [c.273]

Уран в настоящее время имеет большое значение в атомной технике. Получают металлический уран восстановлением его окислов или галидов магнием, кальцием, гидридом кальция и щелочными металлами, электролизом расплавленных солей, термическим разложением галидов урана. Чаще в производстве металлического урана используют реакцию восстановления тетрафторида урана металлическим кальцием [c.457]

Переход к ДЯ (МХг) из атомов, показанный на рис. 235 и 236, приводит опять к экстремальному значению для галидов магния (подобно натрию) и по той же самой причине. Налагая энтальпии конденсации, получаем кривые для ДЯ (МХг) из атомов и, наконец, учитывая энергии атомизации простых тел,— кривые для ДЯ [МХг из простых тел (рис. 237). [c.251]

Воспользуйтесь этим методом, сопоставив стандартные энтальпии образования галидов лития и магния — элементов, лежащих на одной диагонали и, следовательно, проявляющих диагональное сходство. [c.34]

О2 электрической искры. Бромистый аналог хлорокиси фосфора — РОВгз (т. пл. 56, т, кип. 192 °С) сравнительно неустойчив и постепенно разлагается под действием света. Соответствующий иодид неизвестен. Из смешанных оксогалогенидов наиболее интересен РОРСШг (т. кип. 79 °С). Прямую связь водорода с фосфором [ (НР) = 1,39 А] имеет ОРРаН. Кипячением раствора РОВгз в сухом эфире с металлическим магнием был получен полимерный окисел (РО). Известны и полимерные галиды фосфора общей формулы (РГ)х. [c.456]

Первое. металлорганическое соединение — диэтилцинк ( 2H5)2Zn получил в 1849 г. английский химик Франкланд (1825—1892). А. М. Бутлеров и А. М. Зайцев (1841—1910) разработали методы введения в органическую молекулу посредством цинкорганических соединений самых разнообразных атомных группировок и синтеза различных по составу и строению органических веществ. Французский химик Гриньяр (1871—1935) при взаимодействии металлического магния с органическими галидами в среде эфира получил магнийорга-нические соединения. Магнийорганические соединения открыли широкие пути для синтезов многих классов органических и элементорганических соединений. [c.345]

Важнейшим способом получения металлов ПА-группы, имеющих малые алгебраические величины стандартных электродных потенциалов, является электролиз их расплавленных хлоридов (или других галидов) иногда для понижения температур плавления к ним добавляют хлориды щелочных металлов. Например, бериллий получают электролизом расплавленной смеси фторида бериллия и фторида натрия, кальций и стронций — электролизом смесей хлоридов и фторидов этих металлов. Магний помимо электролиза расплавленной смеси хлоридов магния и калия получают другими способами восстановлением доломита СаСОз Mg Oз ферросилицием или кремнием, восстановлением окиси магния углем в электрических печах. Барий принято получать металлотермическим (алюминотермическим) способом. [c.271]

Галиды — бесцветные кристаллические вещества, растворимые в воде (кроме Mgp2 и СаРг). Плавиковый шпат СаРг широко применяется в производстве плавиковой кислоты Н2Р2, молочного стекла, эмалей используется в медицине. Хлорид магния в смеси с его оксидом применяют в производстве к силолита, идущего на изготовление полов, панелей, подоконников. [c.231]

Рассмотрим вопрос об особом положении (MgO). Оно важно потому, что подобная особенность открыта и для галидов, и для сульфида магния, а также для соединений натрия, в частности для NaF, Na l и т. д. Таким образом, обсуждается вопрос не частного порядка, а одна из важных проблем Периодического закона. [c.161]

Среди галидов щелочноземельных металлов наиболее распространены в природе Mg l2 и СаСи. Хлористый кальций в виде крепких рассолов очень часто встречают на километровых глубинах земной коры, а хлорид магния находится в большом количестве в морской воде. После испарения [c.244]

Вместе с тем, частичное заполнение -орбитали центрального атома его собственными электронами или электронами лиганда облегчается с уменьшением потенциалов возбуждения, т. е. при глубоком положении -термов, и преимущественно будет происходить в галидах бария, менее у стронция и еще менее у кальция. Галиды магния и бериллия должны быть с этой точки зрения линейны. [c.249]

Приведенные значения ядерных расстояний относятся к индивидуальным молекулам рассматриваемых соединений в их парах. Молекулы этн линейны. Тенденция к их ассоциации выражена слабо было показано, что в парах ВеРг не ассоциирован, а ВеСЬ и все галиды магния содержат лишь около 1% молекул (ЭГ2)а и еще раз в 100 меньше (ЭГ2)з- Для твердого ВеС12 характерно показанное на рис. Х11-2 сочетание отдельных молекул в полимерные цепи типа ВеС12ВеС12— с мостиковыми связями атомов бериллия через атомы хлора [ (ВеС1) =2,02 А, [c.273]

Обращает на себя внимание метод, основанный на взаимодействии металлического индия с галоидалкилами. В реакцию вводятся легко доступные вещества протекает реакция в одну стадию и с наиболее высоким выходом (в сравнении с другими методами) побочный продукт галид магния — нелетучее вещество. Основными компонентами, загрязняющими целевой, являются галоидалкил и растворитель. В большинстве случаев различие в летучести последних и алкильного соединения индия велико, что важно для глубокой очистки в процессе разгонки на ректификационной колонне. Естественно, вследствие присутствия примесей р-элементов в исходных индии и магнии в реакции будут образовываться летучие алкильные производные этих элементов и переходить в той или иной степени в целево продукт. Исследование перехода примесей этих металлов представляет значительный интерес и поэтому было изучено нами на примере реакции получения триэтилиндия. Основными источниками примесей в этой реакции являются металлические индий и магний, в некоторой степени флюс, иод которым готовится силав и в меньшей степени бромистый этил и диэтиловый эфир. Можно предположить, что микроиримеси в используемых металлах присутствуют в виде элементов. При взаимодействии бромистого этила со сплавом индий—магний наряду с основным элементом целый ряд элементов-примесей могут образовывать летучие алкильные и алкилгалоидные производные. Все это можно представить схемой реакции [c.83]