Барий галиды

В свободном состоянии элементы подгруппы скандия получают электролизом расплавленных хлоридов, восстановлением при высоких температурах парами бария галидов этих элементов, а в некоторых случаях и при восстановлении их окислов углем. Элементы подгруппы скандия представляют собой белые металлы с высокими температурами плавления и кипения. Так, температура плавления скандия 1400°С, иттрия — 1500°С, лантана 920°С и актиния 1050°С. Самый легкоплавкий из лантаноидов церий (804 С) и наиболее тугоплавкий — лютеций (1700 ). [c.438]

Координация азота. При взаимодействии аммиака с галидами рассматриваемых металлов в отсутствие воды образуются аммиакаты вплоть до типа [М(ЫНз)8]Х2- Аммиакаты Ве (И) неустойчивы в водном растворе, вследствие сильной тенденции к координации кислорода воды или гидроксогрупп. В избытке аммиака и солей аммония констатировано присутствие в водном растворе аммиачных комплексов магния и кальция. Максимальное координационное число кальция (II) в этих условиях не превышает 6. Аналогичные комплексы бария (II) в растворе не существуют. [c.195]

Безводный хлорид — ионное соединение — имеет высокую температуру плавления (782°С) гидрат СаСЬ-бНгО плавится при 29,9°С. Галиды тяжелых металлов — бария, стронция, радия — представляют аналогичную картину кристаллизуются они преимущественно в кубической или гексагональной решетке фториды плохо растворимы. Ионность связей нарастает по мере перехода к атомам металлов большего радиуса атома число молекул, гидратирующих ион металла в растворе, уменьшается (от 12 до 1 — [c.294]

Действительно, у нейтральных атомов кальция терм s расположен на 17 ккал выше, чем 8р у стронция s лежит уже несколько ближе к вр для бария терм s лежит глубже, чем вр на 10 ккал. Для нейтральных Ве и Mg терм лежит на 80—100 ккал выше, чем вр. Из этих фактов вытекает, что геометрия молекул одной и той же формулы и относящихся к галидам металлов одного и того же столбца Системы (т. е. молекул, отвечающих подобным друг другу электронным конфигурациям) может быть различной она зависит от рода присоединяемого галогена. Так как для сгибания молекул необходимы малые энергии, геометрия расположения атомов, вероятно, может определяться и тонкими эффектами электронной корреляции. [c.249]

Из подобных галидам солей щелочноземельных металлов следует отметить их азиды Э(Ыз)з и роданиды Э(ЫС8)2 ЗНаО. Азиды гораздо меиее взрывоопасны, чем РЬ(Ыз)г (IX 1). Для них были рассчитаны следующие значения энергий кристаллических решеток (ккал моль) 517 (Са), 494 (5г), 469 (Ва), 516 (РЬ). Роданиды при нагреванин легко обезвоживаются. Они хорошо растворимы не только в воде, но и в некоторых органических растворителях (спирте, ацетоне и др.). Соли бария могут быть использованы для получения при их помощи азидов и роданидов ряда других металлов (обменным разложением с их сульфатами). [c.328]

Важнейшим способом получения металлов ПА-группы, имеющих малые алгебраические величины стандартных электродных потенциалов, является электролиз их расплавленных хлоридов (или других галидов) иногда для понижения температур плавления к ним добавляют хлориды щелочных металлов. Например, бериллий получают электролизом расплавленной смеси фторида бериллия и фторида натрия, кальций и стронций — электролизом смесей хлоридов и фторидов этих металлов. Магний помимо электролиза расплавленной смеси хлоридов магния и калия получают другими способами восстановлением доломита СаСОз Mg Oз ферросилицием или кремнием, восстановлением окиси магния углем в электрических печах. Барий принято получать металлотермическим (алюминотермическим) способом. [c.271]

Употребление в технике галидов и оксидов s-металлов ИА группы было уже указано. Из других солей этих металлов находит применение BaS04 — тяжелый шпат. В очищенном виде он применяется в медицине для рентгенографии, так как очень сильно поглощает рентгеновские лучи. Соли бария ядовиты, но BaSO ничтожно растворим в воде и не оказывает вредного влияния (см. стр. 202). [c.304]

Вместе с тем, частичное заполнение -орбитали центрального атома его собственными электронами или электронами лиганда облегчается с уменьшением потенциалов возбуждения, т. е. при глубоком положении -термов, и преимущественно будет происходить в галидах бария, менее у стронция и еще менее у кальция. Галиды магния и бериллия должны быть с этой точки зрения линейны. [c.249]

Природа образующихся таким путем растворов не ясна. Ранее принималось, что они содержат ионы одновалентных щелочноземельных металлов, образующиеся по схеме Э + Э = 2Э (или Э -1- Э = Э ). Однако такая трактовка как будто не подтверждается. Вместе с тем при электролизе расплава ВаСЬ на катоде, по-видимому, образуется БаС1, из-за чего этим методом и не удается получать металлический барий (в отличие от Са и 5г). По растворам металлов в их расплавленных галидах имеется обзорная статья . [c.173]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология