Гидросульфид кадмия

Комм. Почему осадок сульфида цинка(П) не выпадает в кислотной среде Объясните причину появления осадка этого сульфида при введении ацетат-иона. Как изменится результат опыта, если а) вместо сероводородной воды взять водный раствор гидросульфида натрия, б) не проводить подкисление раствора в Hl Проверьте Ваши выводы экспериментально. Почему осаждение сульфидов кадмия(П) и ртути(П) наблюдается и в кислотной среде В чем состоит и чем объясняется различие состава осадков в Пз и П4 Объясните причину осаждения ортофосфатов цинка(П), кадмия(П) и ртути(П) при взаимодействии соответствующих катионов с гидроортофосфат-ионом. В чем причины растворения ортофосфатов (Пе—Ilg, Пю, Пц). Почему под действием дихромат-ионов в П14 осаждается не дихромат, а хромат ртути(П) [c.204]

Вследствие основного характера сульфида натрия выпадающий осадок может содержать примеси гидросульфида dS- d(0H)2, из которого при прокаливании образуется коричневая окись кадмия, ухудшающая цвет пигмента. Полученный сульфид кадмия обладает аморфной структурой, сильно спекается при сушке. [c.310]

Содержание различных форм серы в природных водах зависит от pH пробы. Для определения некоторых неустойчивых форм (HjS, HS ) берется специальная проба, обеспечивающая их стабилизацию сульфид- и гидросульфид-ионы связываются в dS ацетатом кадмия, содержащимся в специальной зарядке. В некоторых случаях достаточно определить общее содержание соединений серы, окисляемых иодом (HaS, HS , S20 и SOD- Пробы поверхностных и сточных вод консервируют добавлением 3—4 г NaOH на 100 мл воды [457]. [c.178]

Восстановленные соединения серы в грунте (сульфиды, гидросульфиды, элементную серу, органические соединения серы) определяли по методу, предложенному Бобковым [23]. Пробы для определения отбирали специальными пробоотборниками производства Болгарии, из оглеенного горизонта, примыкающего к нижней образующей трубопровода или из глеевых прослоек в вышележащих горизонтах. Объем отбираемой пробы 1 см . Пробы переносили во флаконы темного стекла на 20 мл, куда предварительно вносили 5 мл 5 %-ного раствора кадмия уксуснокислого в 3 %-ном водном растворе уксусной кислоты. [c.47]

Сульфиды Zn и его аналогов встречаются в виде природных минералов. Непосредственно они потребляются главным образом в качестве минеральных красок. Их теплоты 06pa30BaHHH из элементов и энергии кристаллических решеток равны соответственно (ккал1моль) 46 и 865 (ZnSi), 36 и 813 ( dS), 14 и 854 (HgS). Чистый ZnS (т. возг. 1182 °С) белого цвета, а dS (т. пл. 1475 при 10 атм давл.) в зависимости от способа получения имеет желтую, оранжевую или красную окраску. При осаждении сероводородом из растворов солей ои обычно выделяется в виде лимонно-желтого осадка. Образованию красной формы благоприятствуют нагревание и повышенная кислотность среды. Известен и устойчивый лишь ниже —50°С гидросульфид кадмия — d(SH)2. [c.204]

Разложение гидросульфида кадмия происходит при температуре 40—50 С. Последние следы сероводорода удаляются при нагревании в вакууме. Полученный продукт свободен от посторонних примесей. Этот метод может быть использован для синтеза других бинарных соединений. Для получения сульфидов металлов по отоп реакции вместо алкильных соединений могут быть использованы алкоголяты металлов. Например, при взаимодействии нтилата таллия с сероводородом получается сульфид таллия [511 [c.405]

Сульфид меди СиЗ, полученный сухим путем, довольно хорошо проводит электрический ток, а при температуре ниже 1,66 К становится сверхпроводником. При осаждении СЛЗ сероводородом из растворов его солей образуется лимонно-желтый осадок. Известен гидросульфид кадмия СУ(ЗН)2. Сульфид ртути известен в двух формах— черной (плотность 7,7 г/см ) и красной (плотность 8,1 г/см ). Красная форма встречается в природе (минерал киноварь). При осаждении из растворов выпадает обычно черный сульфид ртути. Лучший растворитель для НдЗ—иодистоводородная кислота (НД). Теплота эбразовання элементов Сс13 и HgS—150,7 и 58,6 кДж/моль. СёЗ используют для изготовления полупроводников п-типа с шириной запрещенной зоны 3,84-10 (2,4 эВ). [c.14]

Сероводород в газах определяется обычно пропусканием измеренного объема последнего в раствор щелочи [352] или встряхиванием отмеренного объема газа с подкисленным раствором крахмала при периодическом прибавлении очень малых количеств 0,1 N раствора иода. Для этой цели употребляются бюретки специальной конструкции [345, 348, 352]. Д. А. Стром [359] извлекал сероводород из нефтей и нефтепродуктов 3%-ным раствором карбоната натрия и образовавшийся гидросульфид натрия титровал иодом. Некоторые авторы рекомендуют иодометрически определять Сс15 или разлагать сульфид кадмия кислотой и выделившийся НгЗ улавливать раствором иода, избыток которого оттитровывается тиосульфатом [349, 352—354, 360]. Прямое иодометрическое титрование образовавшихся сульфидов дает более высокую точность определения НгЗ, чем определение по разности в общей сере. Следует также отметить, что реакция непредельных углеводородов и меркаптанов с иодом препятствует применению некоторых методов при анализе нефтепродуктов, хотя они в отдельных случаях и дают надежные результаты. Лилли и Чеснат [350] окисляли сероводород раствором сульфата четырехвалентного церия и его избыток титровали Ре304 по фенантролину. Ввиду большой кислотности среды присутствие меркаптанов не мешает определению. Большое изменение э. д. с. реакции в конце титрования позволяет предполагать применимость потенциометрического титрования, что значительно повысит надежность результатов. В отсутствие меркаптанов в анализируемом образце сероводород можно определять в щелочной вытяжке окислением гипохлоритом калия [361]. [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология