Димедон кислотность

Из рис. 146 с ясностью следует, что величины рНр разбавленных растворов соляной кислоты практически не изменяются при переходе от воды к спиртам. Наоборот, величины рА резко возрастают. В отличие от этого, величины рНр ацетатного буфера сильно возрастают в связи со значительным ослаблением силы кислоты. Величина рА этого буфера изменяется мало и не падает, как в случае растворов НС1, а несколько возрастает. Из рис. 146 следует также,что ни величина Hq, ни величина И( ) не передают действительного хода зависимости единой кислотности с изменением растворителя. Более того, величина //( ) одного и того же раствора, измеренная с помощью различных индикаторов [2,4-динитрофенол ( ( )) и димедон (//( ))] расходятся. Б этаноле они отличаются более чем на единицу рА. Еще большее расхождение между величинами рА, Яд и Я< ) для растворов сильных кислот, где они разнятся на 2 —4 единицы. [c.801]

Константы кислотности димедона и ацетилацетона определялись при 25° С для других соединений—при 20° С. [c.408]

Поэтому можно было бы ожидать у оксикротонового эфира проявления кислотных свойств. На самом деле они очень слабы. Это объясняется связыванием атома водорода водородной связью, затрудняющей его протонизацию. Наоборот, сходные соединения, у которых водородная связь между гидроксильным атомом водорода и карбонильной группой невозможна по пространственным причинам, ведут себя, как карбоновые кислоты (см., например, димедон, том II). [c.617]

Продукт можно идентифицировать при помош,и его ди-медонового производного (см. примечание). Для этого берут 1,18 г сиропа и растворяют в 40 мл воды к раствору добавляют 2,8 г димедона, растворенного в смеси 12,5 мл метанола и б Л1Л 2 н. NaOH. Через 4 ч добавляют 12 мл 2 н. НС1 и ацетатом натрия доводят кислотность раствора до pH 7. Выпадает 2,14 г кристаллов димедонового производного, которое после трех перекристаллизаций из 50%-ного этанола имеет т.пл. 195—196 [а] -fl81° (этанол). [c.130]

Высокая основность пиронов была замечена в самом конце прошлого столетия, когда возник значительный интерес к оксониевым соединениям. Константа основности 2,6-диметилпирона была измерена в 1915 г. Рерда-мом [287] и оказалась почти равной нулю по шкале pH — Яо, причем это значение до сих пор не опровергнуто. Близкие по свойствам к пиронам фла-воны были изучены Дэвисом и Гейссманом [79], которые нашли для них тот же порядок основности. Енолизующиеся Р-дикетоны также могут образовывать стабилизованные резонансом катионы, и некоторые из этих соединений, например димедон, почти столь же основны, как и пироны [106, 304, 305]. Кроме того, их основность сравнивали с кислотностью соответствующих енолов. [c.258]

Рис. VIII. 4. Функции кислотности водно-этанольного раствора 0,002 М СНзСООН, 0,01 М СНзСООКа, 0,005 М Na l (по Бейтсу и Шварценбаху). Функция Яо определялась с помощью индикатора п-хлорани-лина и функция Н — с помощью 2,4 динитрофенола (а) и димедона (6).

Приведем следующий пример. Разбавленный водный раствор этилацетоацетата содержит 0,4% енола (определенного методом титрования с бромом), а измеренная константа кислотной диссоциации равна 2-10 . Данное значение представляет эффективную константу диссоциации кето-изомера. Константа диссоциации енола равна 5-10 . Поскольку в водном растворе концентрация кето-изомера обычно преобладает над концентрацией енола, последний является обычно более сильной кислотой, хотя это не всегда так. В частности, водный раствор димедона (5,5-диметилциклогександион-1,3) на 95% состоит из енола и на 5% из кетона. Величина кажущейся константы диссоциации димедона равна 5,9-10 . Следовательно, в этом случае константы кислотной диссоциации для кетона и для енола соответственно имеют значения [39] 1,2-10- и 5,6-10- . [c.55]

Фенилгидразоны п-нитрофенилоз-азон (см. № 34) и фенилозазоны 2,4-динитрофенилгидразины (см. № 34) и гидразоны димедон Слабые кислоты (см. № 17) фенолы (изучение относительной кислотности в пиридине и воде) (см. № 4) [c.418]

Дикарбонильные соединения являются очень важным разделом органических соединений. На их примерах реигались многие вопросы таутомерии, кислотности, реакционной способности, комплек-сообразования и др. Циклические -дикетоны, являющиеся отдельным классом -дикарбонильных соединений, в общем показывают все характерные свойства последних, но ввиду циклической структуры и.иеют и свои особенности. В некоторых учебных и научно-исследовательских институтах г. Риги под моим общим руководством в течение многих лет проводились и проводятся исследования в области циклических -дикетонов, главным образом — представителей двух классов этих соединений индандиона-1,3, как представителя -дикетонов с пятичленным циклом, и димедона — с шести-членным циклом. Неоднократно высказывалось пожелание о необходимости обобщить эти работы. [c.3]

При сочетании в щелочной среде (рН 7—10) димедона с диазотированными ариламинами он, подобно индандиону-1,3 [7], образует кристаллические вещества от л елтогодо те.мно-красного цвета, малорастворимые в воде, но легко растворяющиеся в щелочах с образованием натриевых или калиевых солей [19, 22]. Однако кислотные свойства этих продуктов сочетания выражены очень слабо. В противоположность данным Лившица [20], они трудно растворяются в растворах карбонатов [23]. В водных растворах их натриевые и калиевые соли легко гидролизуются, а пиридиновую соль фенилгидразонодимедона вообще не удается получить. Фенилгидразонодимедон хорошо кристаллизуется из пиридина, образуя красные призматические кристаллы, которые, очевидно, Лифшиц принял за пиридиновую соль. [c.304]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология