Квантовое число главное определение понятия

Для атомов, содержащих много электронов, каждое состояние, определяемое главным квантовым числом, расщепляется на несколько подуровней (подслоев), а каждому главному квантовому числу отвечает определенный уровень (слой) электронов. Значит число уровней (слоев) соответствует значению главного квантового числа. При этом в первом слое, определяемом главным квантовым числом п = , имеется только один уровень, т. е. понятие уровень и подуровень здесь совпадают. На втором уровне уже два подуровня, на третьем — три и т. д. Число подуровней соответствует значению главного квантового числа. Расположение уровней и подуровней представлено на рис. 4. [c.31]

Новое понятие орбиталь по звучанию напоминает слово орбита , но имеет совершенно иной смысл. Орбиталь- это область пространства, в которой вероятность нахождения электрона имеет определенное значение (90- 95%). Иногда орбиталью называют граничную поверхность этой области, а на рисунках, как правило, изображают сечение этой области плоскостью, проходящей через начало координат и лежащей в плоскости рисунка. В начало координат помещают центр ядра атома. Понятие орбиталь, в отличие от орбиты, не подразумевает знания точных координат электрона. Орбитальное квантовое число зависит от главного квантового числа и принимает следующие значения [c.28]

Не только энергия электрона в атоме (и связанный с ней размер электронного облака) может принимать лишь определенные значения. Произвольной не может быть и форма электронного облака. Она определяется орбитальным квантовым числом I (его называют также побочным или азимутальным), которое может принимать целочисленные значения от О до (п—1), где п — главное квантовое число. Различным значениям п отвечает разное число возможных значений I. Так, при п = 1 возможно только одно значе-Рис. 7. К понятию об орби- ние орбитального квантового числа -тальном моменте количе- нуль (/ — 0), при п — 2 1 может быть ства движения. равным О или 1, при л = 3 возможны [c.76]

Часто вместо выражения состояние электрона условно сохраняют старое вырал ение орбита электрона , оставшееся от представлений об атоме как планетарной системе. Применяя выражение орбита электрона , надо помнить, что речь идет не о какой-либо траектории, а об определенном состоянии движения электрона, которое не может быть описано с помощью понятия о траектории в силу корпускулярно-волновых свойств электрона. На каждой орбите могут находиться два электрона, отличающиеся спином существуют s-орбиты, р-орбиты и т. д. Приведенное ранее утверждение, что общее число состояний на энергетическом уровне определяется квадратом главного квантового числа, мы должны теперь уточнить в том смысле, что это верно в отношении числа орбит. Что касается числа электронов, отличающихся друг от друга по характеру двил ения, то оно на том или ином энергетическом уровне равно удвоенному квадрату главного квантового числа. [c.80]

Введение понятия об п -Ь /)-группе, как о совокупности, включающей все подгруппы с одинаковым значением суммы главного и орбитального квантовых чисел и определение (теоретическое) емкости такой группы, равной максимально-возможному числу электронов, заполняющих в атоме состояния с данным значением п I, позволило построить систему п -Ь )-групп, показанную в табл. 2. Эта таблица с очень большой точно- [c.57]

В обозначениях различных электронных состояний, к сожалению, не существует единообразия. Совокупность квантовых состояний, для которых главное квантовое число п имеет определенную величину, называют оболочкой или слоем . Так, говорят о К, Ь, М, Л ...-оболочках или о К-, Ь-, М-, ЛГ-слоях. Группа квантовых состояний с одинаковыми квантовыми числами п и I образует субоболочку , пли подгруппу. Так, говорят о 2 -. 3 - или о 2р-, Зр- и т. д. подгруппах. Весьма часто подгруппу I называют просто состоянием и говорят о 1 - или 2р и т. д. состояниях электрона. Распространено также употребление термина уровень для обозначения подгруппы, и поэтому можно встретить выражение 2я-уровень или Зй-уро-вень . Употребляется для обозначения подгруппы и термин ячейка так, говорят о 2/>-ячейке или Зй-ячейке. Такое обилие наименований не приводит, однако, обычно к затруднениям в понимании текста. Когда это не будет приводить к смешению понятий, мы также будем пользоваться различной терминологией. Прим. ред.) [c.15]

ГИИ этой зоны 11 11ос гедующей (пустой) зонами невелик. Поэтому уже при комнатных температурах некоторое количестао электронов аа счет теплового возбуждения перебрасывается в квантовые ячейки пустой зоны, где эти электроны ведут себя совершенно точно так же, как электроны проводимости в металлах (где понятие валентной лоны я зоны проводимости совпадают). Поэтому эта первая пустая зона в полупроводниках носит название зоны проводимости. Механизм электропроводности и электронной теплопроводности здесь такой же, как в металлах главное же различие заключается в том, что число таких электронов проводимости мало и эффект от них невелик роме того, эффект должен по определенной закономерности увеличиваться с температурой, связанной с увеличенным перебросом. Поэтому температурная зависимость ЭТИХ свойств у металлов и полупроводников резко различна. [c.204]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология