Теплота адсорбции в первом слое

В соответствии с уравнением (XVI, 17) 7(, где Ql— теплота адсорбции в первом слое, а ио уравнению Клапейрона-Клаузиуса (см. стр. 145 и сноску на стр. 451) где —энтропийный множитель, а Ь—теплота конденсации, 0 [c.453]

Из уравнения (43) следует, что /С = Ле(где < 1—теплота адсорбции в первом слое), а из уравнения Клаузиуса — Клапейрона вытекает, что Кь=Аьв 1 (где Ль — энтропийный множитель, L — теплота конденсации). Отсюда [c.104]

Таким образом, при полимолекулярной адсорбции паров играет роль разность между полной теплотой адсорбции в первом слое и теплотой конденсации I. Такая теплота называется чистой теплотой адсорбции. [c.104]

El — теплота адсорбции в первом слое, кДж о — теплота конденсации, Дж. [c.43]

Удельную поверхность 5 определяют из емкости монослоя, как это описано выше. Константа С непосредственно связана с чистой мольной теплотой адсорбции, соответствующей разности теплоты адсорбции в первом слое Ql и мольной теплоты конденсации пара адсорбтива Я, [c.505]

Е- — средняя теплота адсорбции в первом слое адсорбированного газа. [c.16]

Константа с связана с теплотой сжижения адсорбированного газа и средней величиной теплоты адсорбции в первом слое адсорбированного газа приближенным выражением Е — = 2,303 КТ 1од с. [c.377]

Таким образом, из константы с может быть вычислена константа E — средняя теплота адсорбции в первом слое. Но эта величина может быть определена независимо различными непосредственными и косвенными методами, как это было показано в гл. II. [c.213]

Теплота адсорбции в первом слое, которая определяет величину с, является следствием взаимодействия между адсорбентом и адсорбируемым веществом теплота адсорбции всех других слоев зависит от взаимодействия между молекулами самого адсорбируемого вещества. [c.248]

Как уже указывалось выше, в свете современных представлений о свойствах адсорбционной фазы нельзя требовать, чтобы в случае наличия фазовых переходов в адсорбционном слое одно уравнение изотермы описывало достаточно широкий интервал равновесных давлений. Поэтому сам по себе тот факт, что уравнение (38) удовлетворительно описывает экспериментальные изотермы адсорбции лишь в сравнительно узких границах, еще не может служить возражением против теории полимолекулярной адсорбции. Однако в физической картине, лежащей в основе теории, по существу нет места представлениям о фазовых переходах в адсорбционном слое, так как предположение о независимости теплоты адсорбции в первом слое от количества адсорбированного вещества эквивалентно допущению об отсутствии взаимодействия между адсорбированными молекулами. [c.688]

Е, — теплота адсорбции в первом слое, кДж Ео — тенлота конденсации, кДж. [c.250]

Наоборот, следующие два предположения теории (а—Теплота адсорбции в первом слое постоянна и не зависит от количества адсорбированного вещества. б — Теплота адсорбции во втором и последующих слоях не зависит от номера слоя и равна теплоте конденсации) можно сопоставить с непосредственными данными опытов по измерению дифференциальных теплот адсорбции. [c.697]

Е — средняя теплота адсорбции в первом слое адсорбированного газа. f — калибровочный фактор, N3 на 1 сл площади пика [c.16]

ТО При с— получим Е1 = Ь, т. е. теплота адсорбции в первом слое действительно численно равна скрытой теплоте конденсации. При с = 2 величина Е1 немного превосходит L в широком интервале температур. Так, при Г=300°К 1 — = 0,41 ккалХ Хмоль -. Соответственно для положительных с, меньших единицы, Е1 меньше скрытой теплоты испарения. [c.61]

СОСТОИТ В ТОМ, что уравнение Лэнгмюра применимо не только к первому, но н к другим слоям. Кроме того, авторы постулируют, что теплота адсорбции в первом слое Q может иметь особое значение, которое отражает специфику взаимодействия молекул адсорбата с адсорбентом, тогда как во всех последующих слоях теплота адсорбции равна теплоте конденсации жидкого адсорбата Q,,. Предполагается также, что конденсация н испарение имеют место лишь на уже покрытых и с уже покрытых молекулами участков поверхности. Как показано на рис. Х1У-9, в да1шой модели поверхность адсорбента можно разделить на свободную поверхность 5о поверхность 5], покрытую одним слоем поверхность 82, покрытую двумя слоями адсорбата, и т. д. В условиях равновеспя число молекул, конденсирующихся на данном слое, равно числу молекул, испаряющихся с последующего слоя. Так, для 5о [c.452]

Г де р - давление - теплота адсорбции в первом слое у и о., - козффициснты адсорбции и десорбции. [c.48]

Хотя после опубликования классической работы Брунауэра, Эммета и Теллера появилось множество изящных выводов уравнения БЭТ [1, 95—98], чтобы лучше понять основы этой теории, следует рассмотреть некоторые главные ее положения, высказанные авторами в оригинальной статье [93]. Авторы доказывают, что нри равновесии скорость конденсации (адсорбции) на неэкра-нированной поверхности равна скорости испарения (десорбции) из первого монослоя. Поэтому можно приравнять друг к другу два выражения, аналогичных правой части уравнений (31) и (32) и относящихся соответственно к процессам конденсации и испарения. Аналогичным образом выражение скорости конденсации на первом монослое можно приравнять выражению скорости испарения из второго монослоя и т. д. Решающим моментом этой теории является следующий этап. Для упрощения предполагается, что теплоты адсорбции (или конденсации) во втором слое и во всех последующих слоях равны между собой, а также равны теплоте сжин ения данного газа. При этом предполагается, что теплота адсорбции в первом слое отличается от теплоты сжижевия газа. Все это равноценно утверждению, что свойства второго и последующих слоев в отношении конденсации и испарения аналогичны соответствующим свойствам поверхности массивного адсорбата (или жидкости). [c.48]

ЛОГО вещества, участки, покрытые одним, двумя, тремя и т. д. адсорбционными слоями. Площади всех УТИХ участков легко могут быть вычислены при помощи уравнений (29) и (36) главы VI для ка кдого равновесного давления. Сообразно с этим теплота адсорбции прп адсорбированном количество, соответствующем моиомолекулярпо.му слою, слагается из теплоты адсорбции в первом слое и теплоты адсорбции во всех последующих слоях, причем доля этих последних, как нетрудно видеть, растет с ростом равновесного давления, и, например, при р/ро=0,2 она составляет --22%. [c.698]

Физическая адсорбция вблизи температуры кипения адсорбата не является специфичной поскольку теплоты адсорбции низки, можно ожидать, что площадь поперечного сечения молекул адсорбата будет приблизительно одинаковой для жидкого и твердого состояния. Эмметт и Брунау-ер [35] и Брунауер, Эмметт и Теллер [36] разработали два метода [М, 36] определения числа молекул, соответствующего монослою, основанные на рассмотрении изотерм физической адсорбции. В первом методе, известном под названием метода точки В , объем монослоя соответствует началу линейной части изотерм, как показано на рис. 9. Во втором методе [36] (рис. 9) объем монослоя вычисляется из простого уравнения Брунауера, Эмметта и Теллера (БЭТ), выведенного приравниванием скорости адсорбции на свободной поверхности к скорости десорбции с первого слоя. При этом предполагается, что теплота адсорбции во втором и последующих слоях равна теплоте конденсации адсорбата Еь- Однако теплота адсорбции в первом слое обычно не равняется Еь- Уравнение БЭТ имеет вид [c.45]

Смотреть страницы где упоминается термин Теплота адсорбции в первом слое: [c.339] [c.222] [c.468] [c.173] [c.144] [c.380] [c.18] [c.501] [c.506] [c.296] [c.296] [c.77] [c.380] [c.305] [c.210] [c.217] [c.350] [c.43] [c.49] [c.210] [c.217] [c.428] [c.428] [c.28] [c.28] [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология