Дихлорбензолы реакция с бензойной кислотой

Написать уравнения реакций нитрования следующих соединений (процесс проводится в таких условиях, что в молекулу вступает одна нитрогруппа) а) этилбензола, б) л-этилтолуола, в) бензойной кислоты, г) л-дихлорбензола. Расположить указанные соединения в ряд по убывающей легкости нитрования. Назвать полученные вещества. [c.117]

Это относится к реакции карбонилирования (в присутствии воды и в безводной среде) не только п-дихлорбензола, но и некоторых других ароматических хлорпроизводных (хлорбензола, /г хлор-бензойной кислоты). [c.211]

При невысоких температурах (25—70°) перекисные радикалы циклогексанона практически не участвуют в реакции продолжения цепи, которую ведут перекисные радикалы бензальдегида. Бензойная кислота реагирует с циклогексаноном (к ) и с бензальдегидом к") [22] к = 2,06-л1моль-сек, к" = ==2,6-10 л1моль-сек (43°, о-дихлорбензол). Так как кетон реагирует с надкислотой примерно на порядок быстрее, чем бензальдегид, то в условиях сопряженного окисления в избыг-ке кетона активный кислород надкислоты расходуется в основном на окисление циклогексанона в лактон. Скорость сопряженного окисления бензальдегида и циклогексанона описывается выражением [22] [c.282]

При некоторых условиях в случае бензола и всегда при нитровании фтор-и иодбензолов, которые на основании определений по методу конкурирующих реакций несколько менее активны, чем бензол (разд. 3,а и табл. 67), скорость реакции лишь в слабой степени зависит от концентрации, а в случае хлор- и бромбензолов, которые еще менее реакционноснособны (см. габл. 67), эта зависимость выражена сильнее. Таким образом, степень зависимости увеличивается по мере уменьшения реакционной способности, но до определенного предела. Предел достигается в случае двух дезактивирующих атомов галогена, например в дихлорбензоле. Этот предел имеет вполне определенную величину и не превышается, например, в случае три-хлорбензола. Предел может быть достигнут при наличии одного более сильно дезактивирующего заместителя, как карбэтоксильная группа в этиловом эфире бензойной кислоты (см. табл. 67). Эта предельная зависимость скорости от концентрации является простой пропорциональностью, т. е. протекают реакции первого порядка. Естественно, константы скорости для тех соединений, которые подчиняются этому закону, различны, причем они находятся в соотношениях, которых следовало бы ожидать, исходя из дезактивирующих влияний заместителей, в соответствии с данными метода конкурирующих реакций. [c.274]

Гроггинс и Ньютон [24] провели сравнение свойств бензола, сероуглерода и о-дихлорбензола как растворителей при конденсации фтале-ного ангидрида с нафталином и хлористым алюминием. Сероуглерод не дает такого в1.1сокого выхода 2-(а-нафтоил)-бензойной кислоты, как бензол, и такой чистоты продукта, как о-дихлорбензол, при применении их в качестве растворителей. Последний позволяет применить низшую пропорцию растворителя и более низкую температуру реакции, чем бензол, дав я продукт той же степени чистоты. Оптимальные выходы 2-(а-нафтоил)-бензойной кислоты были по.пучены действием на нафталин хлористого алюминия, взятого в 10%-ном избытке против требуемого по молекулярному соотношению с фталевым ангидридом, вЗ—6объемах о-дихлорбензола при О—5°. [c.521]

Хотя Л Дихлор бензол с трудом вступает в реакцию Фриделя—Крафтса, он все же конденсируется с 3,6-дихлорфталевым ангидридом. При нагревании 3,6 г ангидрида с 250 г дихлорбензола при 180° до полного раствореиия, последующем прибавлении 50 г хлористого алюминия и нагревании цри 200° в течение 2 час. получается 3,6-дихлор-2-(2,5-дихлорбензоил)-бензойная кислота. Нагреванием с концентрированной серной кислотой она превращена в 1,4,5,8-тетрахлораптрахинон [140]. [c.542]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология