Понижение давления пара растворителя в присутствии в нем растворенного вещества

Первое из этих свойств мы уже рассматривали для случая, когда растворенное вещество является летучим и его молекулы присутствуют в паре наряду с молекулами растворителя. Если растворенное вещество нелетучее, то Рв<Ра, общее давление пара над раствором равно давлению пара растворителя (р= =Ра°-Л а) и выражение (3.3) для относительного понижения давления пара растворителя можно записать в виде [c.134]

Понижение давления пара растворителя, вызванное присутствием нелетучего растворенного вещества, влияет на температуру кипения и замерзания раствора. При температуре кипения давление пара над жидкостью должно стать равным внешнему давлению, а при температуре замерзания давление пара над жидкостью должно быть равным давлению пара над затвердевшей жидкостью. Снижение давления пара приводит к необходимости нагревать раствор до более высокой температуры, чтобы достигнуть того же давления, при котором закипает чистая жидкость. Растворы неле- [c.167]

Температура замерзания и кипения растворов. Понижение давления пара растворителя, вызванное присутствием нелетучего растворенного вещества, сказывается на температуре кипения [c.304]

Понижение давления пара растворителя, вызванное присутствием нелетучего растворенного вещества, влияет на температуру кипения и замерзания раствора. При температуре кипения давление пара над жидкостью должно стать равным внешнему давлению, а при температуре замерзания давление пара над жидкостью должно быть равным давлению пара над затвердевшей жидкостью. [c.246]

В КЖХ подобное состояние равновесия не возникает. Приняв упрощенное объяснение, можно предположить следующее. В ТСХ, которую можно рассматривать как жидкостную хроматографию в присутствии газовой фазы, находящейся в равновесии с элюентом, продольная диффузия — размывание зон — затруднена, поскольку перед отдельными веществами перемещается фронт пониженного давления паров элюента, но отношению к которому поддерживается равновесие путем взаимного фазового обмена. Это равновесие преимущественно устанавливается с тем компонентом системы растворителей, в котором растворяется соответствующее вещество. [c.81]

Этот эффект легко возникает, когда две ТСХ-пластинки совмещают слоями сорбента, однако его легко избежать, если пространство между хроматограммами разделить на две части стеклянной пластинкой. Очевидно, что влияние разделяемых веществ на элюент недооценивалось. Даже при нанесении только 10 г определяемого вещества количество растворителя, в котором растворяют компонент, очень мало. Если в зоне площадью 25 мм присутствует 50-10 г исследуемого вещества, а зону можно было бы заполнить 2,5 мкл элюента, то в этом случае образуется 2%-ный раствор. Для распределительной системы, насыщенной, например, патридж-смесью, это означает расслоение на более простые системы растворителей и понижение давления паров элюента по сравнению с чистым растворителем. Эффект конкуренции, возникающий благодаря близости второй полосы с теми же самыми веществами на той же самой высоте, определяют по понижению давления паров элюента над обеими зонами. Это нарушает состояние равновесия, что приводит к отклонению зон от горизонтальной ориентации. [c.81]

Образование комплексов в смеси растворителей можно изучить, определяя отклонения в поведении растворов от закона Генри, вызываемые образованием связи метал.ч — донор с одним из растворителей [23, 24]. Парциальные давления паров летучих компонентов во многокомпонентной системе служат мерой нх активности. Об образовании комплексов летучего компонента можно судить на основе рассмотрения соответствующих изотерм парциальное давление — состав. В качестве примера рассмотрим раствор комплекса металла в смеси двух летучих растворителей, один из которых может образовывать комплекс с растворенным веществом, а второй инертен по отношению к растворенному веществу. Наблюдающееся понижение давления пара образующего комплекс растворителя в присутствии данного количества растворенного вещества позволяет определить степень комплексообразовання. Для этого строится зависимость парциального давления образующего комплекс растворителя от его концентрации нри заданном количестве растворенного вещества. Если кривая обнаруживает отклонение от закона Генри, количество растворителя, связанного в комплекс с. растворенным веществом, можно определить но величине смещения, получающегося при линейной экстраноляции. Пересечение экстранолиро-ванного линейного участка кривой с осью, на которой отложены концентрации растворителя, позволяет оценить значение х в формуле М хЬ, где М — растворенное вещество, а.Ь — рассматриваемый растворитель. Этот метод был использован для определения стехиометрии тетрагидрофу-рановых комплексов,литнйалюминийгидридат- соединений [c.148]

РАУЛЯ ЗАКОН — зависимость, связывающая давленио насыщенного нара растворителя над раствором с составом раствора. Давление насыщенного пара растворителя над раствором всегда меньше, чем давлепие нара чистого растворителя, что объясняется понижением эффективной концентрации растворителя из-за присутствия молекул растворенного вещества, Закон экспериментально установлен Ф. Раулем (1882—88) для раэб. растворов малолетучих растворенных веществ и сформулирован им следующим образом относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над разбавленным раствором равно мольной доле растворенного вещества, т. е, [c.267]

Чем же определяется число фаз, которые могут одновременно существовать при равновесии Для ответа на этот вопрос следует выяснить, какие причины или, как говорят физики, параметры влияют на равновесие между фазами. Очевидно, что это прежде всего температура и давление — при достижении определенной температуры твердое вещество переходит в жидкое состояние, при определенном давлении пара происходит кипение жидкостей. К числу таких параметров относятся также концентрации веществ в различных фазах. Мы уже видели, что увеличение концентрации растворенного вещества приводит к понижению температуры замерзания раствора и к изменению давления пара растворителя. Увеличивая концентрацию растворенного вещества, можно достичь насыщения, вследствие чего выпадет новая фаза. Однако в оп ределенном интервале концентраций и температур этр параметры можно произвольно менять так, что единст венной фазой остается ненасыщенный раствор. Каковс в общем случае число параметров в системе, которое можно произвольно менять без изменения в ней числе присутствующих фаз Рассмотрим в качестве примерг воду, находящуюся в сосуде под поршнем, на которьп оказывается определенное давление. [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология