Давление пара измерение

Если рассматривают смеси с ограниченной растворимостью, то необходимо в уравнение (34) вместо подставлять не рассчитанное значение парциального давления чистого компонента, а точное значение парциального давления паров, измеренное одним из методов, описанных выше (см. главу 4.41). [c.81]

Такие физические методы, как дифференциальные измерения давления пара, измерения диэлектрической постоянной, поверхностного натяжения и светорассеяния и спектроскопия, все шире используются для идентификации соединений в органической фазе. [c.24]

Ко второму типу относятся растворы, изотермическая кривая суммарного давления которых имеет максимум. Типичным примером такой смеси является смесь сероуглерода и ацетона, опытные данные для которой при температуре 35,2° приведены на рис. 17. По оси абсцисс отложена мольная доля сероуглерода, а по оси ординат — полное давление пара, измеренное в мм рт. ст. Одна кривая характеризует зависимость давления пара от состава жидкой, а другая — от паровой фазы. [c.29]

В то время как термическое расщепление без катализатора начинается только при температуре намного выше 100°, в присутствии о-хинона его можно обнаружить уже при 40° по отщеплению вторичного амина. Легколетучие диметил- и диэтиламин вызывают значительное увеличение давления паров, измерение [c.60]

Другое возможное объяснение в случае твердых веществ а часто близко к 1 для свободного испарения, но падает до очень низких значений при р -> Роо- В случае жидкостей с высоким давлением паров а обычно измеряется для величин р р , что может по аналогии с твердыми фазами приводить к низким значениям а. Но в случае веществ с низкими давлениями паров измеренные величины а обычно близки к 1, поскольку они, как правило, определяются в условиях свободного испарения. [c.223]

Описанные поправки нужно учитывать при расчете отношения давлений пара изотопных разновидностей по коэффициенту их разделения, найденному, например, методом анализа равновесных фаз по формуле (1.1) или, наоборот, при расчете коэффициента разделения по давлениям пара, измеренным непосредственно. [c.10]

Ртутный манометр представляет собою И-образную трубку, заполненную ртутью. При измерении одно колено трубки присоединяется к сосуду с насыщенным паром, а другое остается открытым или эвакуируется. Иногда закрытое колено манометра само служит сосудом для вещества, где устанавливается равновесное давление пара. Измерение может осуществляться также с помощью дополнительного ртутного манометра. Последним определяется давление газа, поддерживающего ртуть в основном манометре на одинаковом уровне в обоих коленах (компенсационный метод). [c.5]

Методика измерения растворимости хлористого водорода в тетра-хлоридах кремния к германия заключалась в следующем. Хлористый водород из баллона 7 подавался в предварительно вакуумированную калиброванную емкость 6 до давления около 10 Па. Затем часть газа из емкости намораживалась в абсорбционный сосуд, охлажденный жидким азотом. Количество хлористого водорода, введенного в сосуд, определялось по изменению его давления в емкости 6. Далее абсорбционный сосуд в течение часа выдерживался при определенной температуре и непрерывном вращении мешалки до достижения равновесия в системе, после чего измерялось общее давление пара. Измерения давления пара проводились через каждые десять градусов как при повышении, так и при понижении температуры. Затем количество хлористого водорода, введенного из емкости в абсорбционный сосуд, увеличивалось, после чего проводились аналогичные измерения над растворами большей концентрации. [c.52]

Рг 85,29 89,3 85,010,5 89,1 Анализ данных по давлению пара Измерение давления пара методом Кнудсена [131 [151 [c.177]

Тиммермане [1501] приводит значение Тт для фенола, равное 313,90° К Бидискомб и Мартин [129] измерили давление пара жидкого и твердого фенола. Поскольку давление пара жидкого фенола определяли в интервале температур 394—455 °К, экстраполяция полученного авторами- [129] уравнения Антуана (1.12) к температуре плавления фенола приводит к занижению экстраполированных величин по сравнению с давлением пара, измеренным над твердым фенолом, на величину около 0,06 мм рт. ст. Введение небольшой поправки в коэффициент уравнения Антуана приводит к совпадению давлений паров твердого и жидкого фенола в тройной точке. Полученные в работе Бидискомба и Мартина [129] величины давлений пара твердого и жидкого фенола с соответствующей поправкой приведены в табл. II.9. Подстановка этих величин в уравнение (11.26) позволяет [c.73]

На основе формул Бальсона (36) и (37), используя значения давления пара, измеренные методом Кнудсена с разными мембранами, можно оценить коэффициент конденсации из выражения [c.81]

Используя значения давления пара, измеренные методами Лэнгмюра и Кнудсена, коэффициент а можно определить следующим образом [c.81]

Зависимость давления пара, измеренного по методу Кнудсена, от площади эффузионного отверстия отв при 333 К показана на рис. 43. Экстраполяция к нулевому отверстию приводит к величине давления пара 0,0382 мм рт. ст., которую можно принять за равновесное давление пара бензойной кислоты при 333 К (экстраполяция вьшолнена на основе зависимости, полученной методом наименьших квадратов). [c.85]

Егсходного углеводорода Метод определения давления пара измерений 2 С Я Н о К 05 2 Л <и а 1 о [c.38]

Теплота плавления (т. пл. 32,0° С) составляет— 3 ккал/моль (см. 2,2-дипитропропан). Теплота испарения АЯ = = 18,1 + 0,3 ккал/моль была вычислена из зависимости давления пара, измеренного эффузионным методом Кнудсена в интервале 33—60° С по уравнению [c.52]